OLM cung cấp gói bải giảng điện tử PPT cho giáo viên đầu năm học

Đề khảo sát chất lượng đầu năm học cho lớp 2 đến 9, xem ngay!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
HN
Hanh Nguyen Hieu
2 tháng 8 2016

hòa tan một lượng muối cacbonat của một loại hóa trị III bằng dung dịch H2SO4 16%. Sau khi khí không thoát ra nữa, được dung dịch chứa 20% mưới sunfat tan. Xác định tên kim loại hóa trị III.
#Hóa học lớp 8
2
LN
Lê Nguyên Hạo
2 tháng 8 2016

 Gọi CT của muối cacbonat là MCO3. 
Giả sử có 100g H2SO4,nH2SO4=0,15mol 
MCO3+H2SO4=MSO4+CO2+H2O 
0,15 0,15 0,15 0,15 
(H2SO4 hết vì sau pư còn chất rắn ko tan là MCO3) 
mddsaupư=mddH2SO4bđ+mMCO3-mCO2=100+0,1... (gam) 
C%MSO4=mMSO4x100/mdd 
suy ra:0,15(M+96)/(102,4+0,15M)=0,17 suy ra M=24 nên M là Mg

Đúng(0)
H
Huân
26 tháng 9 2019

hello

Đúng(0)
TN
Thiên Nga
23 tháng 9 2016
đốt cháy hoàn toàn 12g muối sunfua kim loại R(R có hóa trị II không đổi ) thu được chất rắn A và khí B. hòa tan A bằng 1 lượng vừa đủ dd h2so4 14,5% thu được dd muối có nồng độ 33.33% . khi làm lạnh dd muối xuống nhiệt độ thấp hơn thì có 1 lượng tinh thể muối ngậm nước tách ra có khối lượng là 15,625 g. phần dd bảo hòa có nồng độ là 22,54% . xác định R và công thức của muối ngậm...
Đọc tiếp

đốt cháy hoàn toàn 12g muối sunfua kim loại R(R có hóa trị II không đổi ) thu được chất rắn A và khí B. hòa tan A bằng 1 lượng vừa đủ dd h2so4 14,5% thu được dd muối có nồng độ 33.33% . khi làm lạnh dd muối xuống nhiệt độ thấp hơn thì có 1 lượng tinh thể muối ngậm nước tách ra có khối lượng là 15,625 g. phần dd bảo hòa có nồng độ là 22,54% . xác định R và công thức của muối ngậm nước nói trên
#Hóa học lớp 8
0
PT
Phan Thu Trang
20 tháng 7 2016

Hòa tan hết hh X gồm oxit của một kim loại hóa trị II và muối cacbonat của kim loại đó H2SO4 loãng cừa đủ, sau PỨ thu được sản phẩm gồm khí Y và dd Z. Biết lượng khí  Y bằng 44% lượng X. Đem cô cạn dd Z thu được một lượng muối khan bằng 168% lượng X. Tìm kim loại hóa trị II. Tính % theo khối lượng mỗi chất trong hh X.
#Hóa học lớp 8
1
LN
Lê Nguyên Hạo
20 tháng 7 2016

Ta có: MO + H2SO4 ---> MSO4 + H2O 
a a 
MCO3 + H2SO4 ---> MSO4 + H2O + CO2 
b b b 
Chọn b=1 => khối lượng CO2 = 44g => mA = 100g => mMSO4 = 168g 
(M + 16)a + (M + 60)b = 100 (1) 
(M + 96)(a + b) = 168 (2) 
Thế b=1 vào (1) và (2) => a = 0,4 mol ; M = 24 (kim loại Mg) 
%MO = (40*0,4/100)*100= 16% 
%MCO3 = 100% -16% = 84% 

Vậy kim loại 2 là mg và khối lượng hóa học x là 84 %

Đúng(1)
L
LIÊN
24 tháng 1 2017

Hòa tan 1 lượng muối cacbonat của 1 kim loại hóa trị 2 bằng dd H2SO4 14,7% . Sau khi phản ứng kết thúc khí không còn thoát ra nữa, thì còn lại dd 17% muối sunfat tan. Xác định khối lượng nguyên tử của kim loại

Giúp minh vs cần gấp

#Hóa học lớp 8
0
T
thảo
6 tháng 10 2021
hòa tan hoàn toàn m(g) kim loại Mg trong dd H2SO4 thu được dd muối magie sunfat và có 6,72 lít khí hidro (điều kiện tiêu chuẩn) thoát ra a,viết pt phản ứng b,Tính mMg và mH2so4 đã p.ư c,tín m muối thu được                                       giúp mik với...
Đọc tiếp

hòa tan hoàn toàn m(g) kim loại Mg trong dd H2SO4 thu được dd muối magie sunfat và có 6,72 lít khí hidro (điều kiện tiêu chuẩn) thoát ra a,viết pt phản ứng b,Tính mMg và mH2so4 đã p.ư c,tín m muối thu được                                       giúp mik với ạ 

 
#Hóa học lớp 8
1
NN
Nguyễn Nho Bảo Trí
6 tháng 10 2021

\(n_{H2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2|\)

            1            1                1           1

           0,3         0,3            0,3

b) \(n_{Mg}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\)

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,3.98=29,4\left(g\right)\)

c) \(n_{MgSO4}=\dfrac{0,3.1}{1}=0,3\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,3.120=36\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

Đúng(3)
N
Names
22 tháng 4 2023
Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2 m để hoà tan hết lượng kim loại sắt. Phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro: a) Viết phương trình hoá học của phản ứng? b) Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu được? c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (Ở ĐKTC)? d) Dẫn toàn bộ khí H2 thu được ở trên qua bột CuO đun nóng. Tính khối lượng điều chế...
Đọc tiếp

Dùng 500 ml dung dịch H2SO4 1,2 m để hoà tan hết lượng kim loại sắt. Phản ứng tạo thành sắt (II) sunfat và khí hiđro: a) Viết phương trình hoá học của phản ứng? b) Tính khối lượng muối sắt (II) sunfat thu được? c) Tính thể tích khí H2 thoát ra (Ở ĐKTC)? d) Dẫn toàn bộ khí H2 thu được ở trên qua bột CuO đun nóng. Tính khối lượng điều chế được?
#Hóa học lớp 8
2
TM
Tô Mì
22 tháng 4 2023

a) PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b) \(n_{H_2SO_4}=C_MV=1,2\cdot0,5=0,6\left(mol\right)\)

PTHH : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

                        0,6              0,6       0,6

\(\Rightarrow m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}M_{FeSO_4}=0,6\cdot152=91,2\left(g\right)\)

c) Từ câu b \(\Rightarrow n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\)

d) PTHH : \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

                              0,6    0,6

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}M_{Cu}=0,6\cdot64=38,4\left(g\right)\)

Đúng(2)
乇尺尺のﾚ
22 tháng 4 2023

a)\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

b)Đổi 500ml = 0,5l

Số mol của H2SO4 là:

\(C_{MH_2SO_4}=\dfrac{n_{H_2SO_4}}{V_{H_2SO_{\text{4 }}}}\Rightarrow n_{H_2SO_4}=C_{MH_2SO_4}.V_{H_2SO_4}=1,2.0,5=0,6\left(mol\right)\)

\(PTHH:Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\)

Tỉ lệ      : 1      1                1              1   (mol)

Số mol : 0,6    0,6             0,6           0,6(mol)

Khối lượng sắt(II)sunfat thu được là:

\(m_{FeSO_4}=n_{FeSO_4}.M_{FeSO_{\text{4 }}}=0,6.152=91,2\left(g\right)\)

c) Thể tích khí H2 thoát ra là:

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d)\(PTHH:CuO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Cu+H_2O\)

tỉ lệ          :1           1         1        1    (mol) 

số mol     :0,6        0,6      0,6     0,6 (mol)

Khối lượng CuO điều chế được là:

\(m_{CuO}=n_{CuO}.M_{CuO}=0,6.80=48\left(g\right)\)

Đúng(1)
SH
Sang Hee Shin
25 tháng 4 2016

Hòa tan hoàn toàn 16,25g một kim loại hóa trị II bằng dd HCl 18,25%(D=1,2g/ml) thu được dd muối và 5,6l khí hiđrô

a)Xác định kim loại

b)Xác định khối lượng dd HCl 18,25% đã dùng

Tính nồng độ mol của dd HCl trên

c)Tìm nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng

Giúp với nha m.n
#Hóa học lớp 8
2
H
hóa
25 tháng 4 2016

a) Gọi KL cần tìm là X 
nHCl=\(\frac{5,6}{22,4}\)=0,25 
PTHH: X + HCl \(\rightarrow\) XCl2 + H2
           0,25 0,5      0,25 0,25 
\(\Rightarrow\)mX = \(\frac{16.25}{0,25}\)=65g ( Zn ) 
b) mHCl= \(0,5.36,5\)=18.25g 
mdd= \(\frac{18.25}{0,1825}\)=100g 
Cm = \(\frac{0,5}{\frac{0,1}{0,2}}\)=6 mol/l 
c) C% = 0,25.(65+71)/(100+16,25-0,5).100=29.73% 

Đúng(0)
QT
Quách Thảo
5 tháng 10 2016

tại sao Cm lại là 0.5/ (0,1/0,2)????

 

Đúng(0)
NP
Nguyễn Phạm Hữu Long
22 tháng 4 2023
Hòa tan m gam kim loại Al vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(dư) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 6,72 l khí H2(đktc)a) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứngb) tính khối lượng muối tạo thànhc) Lượng khí hidro thoát ra ở trên dẫn qua ống thủy tinh chứa sắt (III) oxit đun nóng. Tính khối lượng sắt thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt...
Đọc tiếp

Hòa tan m gam kim loại Al vào dung dịch axit sunfuric H2SO4(dư) thu được muối nhôm sunfat Al2(SO4)3 và 6,72 l khí H2(đktc)

a) tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng

b) tính khối lượng muối tạo thành

c) Lượng khí hidro thoát ra ở trên dẫn qua ống thủy tinh chứa sắt (III) oxit đun nóng. Tính khối lượng sắt thu được, biết hiệu suất phản ứng đạt 95%
#Hóa học lớp 8
0
QT
Quyên Trịnh
9 tháng 5 2023
Hòa tan 11,2 gam sắt vào 294 dd H2SO4 10% thu đc m gam muối sắt (II) sunfat và V lít khí Hiddro ở đktca,Viết PTHHb,Tinh mc,tính V thu đc ở đktcd,tính % dung dịch của muối sắt (II) sunfat
#Hóa học lớp 8
1
2
2611
9 tháng 5 2023

`a)PTHH:`

`Fe+H_2 SO_4 ->FeSO_4 +H_2 \uparrow`

`0,2`     `0,2`             `0,2`           `0,2`                     `(mol)`

`b)n_[Fe]=[11,2]/56=0,2(mol)`

   `n_[H_2 SO_4]=[294.10]/[100.98]=0,3(mol)`

Ta có: `0,2 < 0,3=>Fe` hết, `H_2 SO_4` dư

`@m_[FeSO_4]=0,2.152=30,4(g)`

`@V_[H_2]=0,2.22,4=4,48(l)`

`@C%_[FeSO_4]=[30,4]/[11,2+294-0,2.2].100=9,97%`

Đúng(4)
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP