K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

22 tháng 1 2021

Câu 1:

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

 + Quỳ tím hóa đỏ: \(H_2SO_4\)

 + Quỳ tím hóa xanh: \(Ba\left(OH\right)_2,NaOH\)

- Cho \(ddH_2SO_4\) đã nhận biết vào 2 mẫu thử chưa nhận biết

 + Xuất hiện kết tủa trắng: \(Ba\left(OH\right)_2\)

   \(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

 + Không hiện tượng: \(NaOH\)

   \(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

22 tháng 1 2021

Câu 2:

\(200ml=0,2l\\ n_{HCl}=C_M.V_{dd}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ \left(mol\right).....0,2\rightarrow.....0,1..........0,1.......0,2\\ V_{ddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(l\right)\\ V_{ddCaCl_2}=V_{ddHCl}+V_{ddCa\left(OH\right)_2}=0,2+0,05=0,25\left(l\right)\\ C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

 

15 tháng 4 2021

nHCl = 0,2 *1=0,2 mol

Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O

 0,1                 0,2                              mol

VCa(OH)2=0,1*22,4=2,24 l

V ddCa(OH)2= 0,1 / 2 =0,05lít =50ml dd

15 tháng 4 2021

chất lỏng mà nhân 22,4 là hỏng r

Câu 1:

- Trích mẫu thử

- Cho quỳ tím vào các mẫu thử

 + Quỳ tím hóa đỏ: \(H_2SO_4\)

 + Quỳ tím hóa xanh: \(Ba\left(OH\right)_2,NaOH\)

- Cho \(ddH_2SO_{\text{4}}\) đã nhận biết vào 2 mẫu thử chưa nhận biết

 + Xuất hiện kết tủa trắng: \(Ba\left(OH\right)_2\)

   \(PTHH:Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+\downarrow2H_2O\)

 + Không hiện tượng: \(NaOH\)

  \(PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

15 tháng 4 2021

đánh dấu và lấy mẫu thử

cho dd Ba(OH)2 vào dd

+ nếu có kết tủa => H2SO4

pthh   Ba(OH)2 + H2SO4--> BaSO4 + 2H2O

+ Nếu không có hiện tượng => Ba(OH),NaOH

- cho H2SO4 vào 2 dd 

+ nếu có kết tủa => Ba(OH)2 pthh như ở trên

+ nếu ko có hiện tượng => NaOH 

pthh 2NaOH+ H2SO4-- > Na2SO4 + 2H2O

29 tháng 1 2021

1.

\(Mg+H_2SO_4-->MgSO_4+H_2\)

\(MgSO_4+2NaOH-->Mg\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)

\(Mg\left(OH\right)_2-->MgO+H_2O\)

\(MgO+2HCl-->MgCl_2+H_2O\)

2. \(n_{HCl}=\dfrac{200\cdot18,25}{100.36,5}=1\left(mol\right)\)

a) PTHH : \(Ca\left(OH\right)_2+2HCl-->CaCl_2+2H_2O\)

Theo pthh : \(n_{Ca\left(OH\right)2}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{ddCa\left(OH\right)2}=\dfrac{74.0,5\cdot100}{10}=370\left(g\right)\)

b) Theo pthh : \(n_{CaCl_2}=n_{Ca\left(OH\right)2}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(m_{CaCl2}=55,5\left(g\right)\)

Áp dụng DDLBTKL :

m(dd Ca(oh)2) + m(ddHCl) = m(ddCaCl2)

=> 370 + 200 = 570 g

=> \(C\%CaCl_2=\dfrac{55,5}{570}\cdot100\%=9,74\%\)

 

30 tháng 1 2021

cảm ơn bạn nhìu nha

17 tháng 2 2021

Bài 1:

_ Trích mẫu thử.

_ Nhỏ vài giọt từng mẫu thử vào giấy quỳ tím.

+ Nếu quỳ tím chuyển đỏ, đó là H2SO4 và HCl. (1)

+ Nếu quỳ tím chuyển xanh, đó là KOH.

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu, đó là K2SO4.

_ Nhỏ một lượng mẫu thử nhóm (1) vào ống nghiệm chứa dd BaCl2.

+ Nếu xuất hiện kết tủa trắng, đó là H2SO4.

PT: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_{4\downarrow}\)

+ Nếu không có hiện tượng xảy ra, đó là HCl.

_ Dán nhãn vào từng mẫu thử tương ứng.

Bài 2:

a, \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\underrightarrow{t^o}CuO\)

Bài 3: Bài này đề bài có thiếu gì không bạn nhỉ?

 

 

17 tháng 2 2021

Bài 1:

- Trích mỗi chất một ít làm mẫu thử 

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử

+ mẫu nào làm quỳ tím hóa đỏ là \(H_2SO_4,HCl\) (nhóm 1)

+ mẫu nào làm quỳ tím hóa xanh là : KOH

+ mẫu nào không làm quỳ tím chuyển màu là \(K_2SO_4\)

- Nhỏ vài giọt dung dịch \(BaCl_2\) vào các mẫu ở nhóm 1 

+ mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là \(H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

+ không hiện tượng là: HCl

 

Bài 2:

 a. \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

\(2NaOH+FeCl_3\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\)

\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

 

b. \(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(H_2SO_4+Mg\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+O_2\underrightarrow{t^o}CuO_2\)

 

Bài 3: Thiếu dữ kiện nha em

 

Bài 4: 

+) Bazo:

- Bazo của các kim loại đứng trước Mg tan mạng trong nước như: Li, Na, Ba, Ca,...

- Bazo của các kim loại đứng sau Mg không tan trong nước, và bazo của kim loại đứng sau Cu thì bị thủy phân.

+) Muối:

- Muối của kim loại Na,K tan trong nước

- Muối của gốc cacbonat hầu như không tan không nước 

- Muối của gốc sunfat hầu như tan không nước trừ \(BaSO_4,Ag_2SO_4\)

- Muối gốc nitrat tan hết trong nước 

13 tháng 6 2021

100ml = 0,1l 

Số mol của HCL là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=>n=C_M.V=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

Phương trình phản ứng là :

\(2HCL+Ba\left(OH\right)_2->BaCl_2+2H_2O\)

Số mol của \(Ba\left(OH\right)_2\) là :

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCL}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{HCL}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\) 

a) Thể tích dung dịch \(Ba\left(OH\right)_2\) là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=>V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

b) Thể tích của \(BaCl_2\) (đktc) là :

\(V_{BaCl_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Nồng động dung dịch của \(BaCl_2\) là :

\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{2,24}=0,446M\)

 

Câu 5: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất sau:a. 3 chất khí: CO2, O2, H2          b. 4 dung dịch trong suốt: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH)2, H2OCâu 6: Cho 6,5g kẽm phản ứng hết với dung dịch axit clohidric 7,3%.a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.b. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc).c. Tính khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng.Câu 7: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi:a. Hòa tan 5g NaOH vào...
Đọc tiếp

Câu 5: Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất sau:

a. 3 chất khí: CO2, O2, H2

          b. 4 dung dịch trong suốt: dd NaOH, dd axit HCl, dd Ca(OH)2, H2O

Câu 6: Cho 6,5g kẽm phản ứng hết với dung dịch axit clohidric 7,3%.

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc).

c. Tính khối lượng dung dịch axit clohidric đã dùng.

Câu 7: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được khi:

a. Hòa tan 5g NaOH vào 45g nước

b. Hòa tan 5,6g CaO vào 94,4g nước.

c. Trộn lẫn 200g dung dịch NaOH 10% vào 300g dung dịch NaOH 5%

Câu 8: Cho 4,8g magie tác dụng hết với 100ml dung dịch axit sunfuric (D=1,2g/ml)

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. Tính C% và CM của dung dịch axit sunfuric đã dùng.

c. Tính C% dung dịch muối sau phản ứng.

Câu 9: Cho 2,8g kim loại R phản ứng vừa đủ với 500ml dung dịch axít clohidric 0,2M. Xác định R.

3
10 tháng 4 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)
\(pthh:Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\)
          0,1     0,2                          0,1 
=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\\ m_{HCl}=7,3\%.\left(0,2.36,5\right)=0,5329\left(g\right)\)

10 tháng 4 2022

haizzzz

 

7 tháng 4 2022

Cho thử QT:

- Chuyển xanh -> NaOH, Ca(OH)2 (1)

- Chuyển đỏ -> HCl

- Ko chuyển màu -> H2O

Dẫn CO2 qua (1)

- Có kết tủa màu trắng -> Ca(OH)2

\(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

- Ko hiện tượng (nhưng có t/d) -> NaOH

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

2 tháng 5 2021

Trích mẫu thử

Cho giấy quỳ tím vào các mẫu thử

- mẫu thử chuyển thành màu đỏ là HCl

- mẫu thử chuyển thành màu xanh là NaOH,Ca(OH)2

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

Sục khí CO2 vào hai mẫu thử còn :

- mẫu thử nào xuất hiện vẩn đục trắng là Ca(OH)2

\(Ca(OH)_2 +C O_2 \to CaCO_3 + H_2O\)

- mẫu thử không hiện tượng là NaOH

17 tháng 8 2019

nCa(OH)2 = 0.15 mol

nHCl = 0.2 mol

Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O

Bđ: __0.15_____0.2

Pư: __0.1______0.2______0.1

Kt: __0.05______0_______0.1

CM Ca(OH)2 dư = 0.05/0.5 = 0.1M

CM CaCl2 = 0.1/(0.2 + 0.3) = 0.2M

Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3 + H2O

0.05_______________0.05

mCaCO3 = 0.05*100 = 5 g

17 tháng 8 2019
https://i.imgur.com/W5FuI1K.jpg