Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2. Ta có: mKOH 20% = \(\frac{200.20}{100}\) = 40g
mKOH 10% = mKOH 20% = 40g
=>mdd KOH 10% = \(\frac{40.100}{10}\) = 400g
=> mH2O = 400 - 200 =200g
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{200.20,8\%}{208}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\\ n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{BaCl_2}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{kt}=m_{BaSO_4}=233.0,2=46,6\left(g\right)\\ b,C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{200}.100\%=9,8\%\)
Ta có: \(\text{nHNO3=0,2.1=0,2 mol}\)
\(\text{nHCl=0,3.0,5=0,15 mol}\)
\(\text{nAgNO3=0,25.1=0,25 mol}\)
Cho X tác dụng với AgNO3
HCl + AgNO3\(\rightarrow\) AgCl kt + HNO3
Vì nAgNO3 > nHCl nên AgNO3 dư
\(\rightarrow\) nAgCl=nHCl=0,15 mol \(\rightarrow\)\(\text{m=0,15.(108+35,5)=21,525 gam}\)
Sau phản ứng dung dịch chứa HNO3 và AgNO3 dư
nHNO3=0,2+nHNO3 mới tạo ra\(\text{=0,2+0,15=0,35 mol}\)
nAgNO3 dư=0,25-0,15=0,1 mol
V dung dịch sau phản ứng\(\text{=0,2+0,3+0,25=0,75 lít}\)
CM HNO3=\(\frac{0,35}{0,75}\)=0,467M;
CM AgNO3 dư=\(\frac{0,1}{0,75}\)=0,1333M
nNaOH=nHNO3 + nAgNO3\(\text{=0,35+0,1=0,45 mol}\)
\(\rightarrow\) V NaOH=\(\frac{0,45}{0,5}\)=0,9 lít
Câu 1:
mNaCl= 30*20 /100= 6
a, m dung dịch sau phản ứng là: 30+20= 50
=> C%NaCl= 6/50 *100= 12%
b, m dung dịch còn= 25
=> C% NaCl= 6/25 *100= 24%
\(a,m_{BaCl_2}=\dfrac{200.20,8\%}{100\%}=41,6g\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{208}=0,2mol\\ BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\\ n_{BaSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{BaCl_2}=0,2mol\\ m_{\downarrow}=m_{BaSO_4}=0,2.233=46,6g\\ b,m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6g\\ C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{200}\cdot100\%=9,8\%\)
tính lượng lượng Na2CO3 có trong dd là : mna2co3= 100*16,96/100=16,96 , n Na2CO3= 16,96/106= 0,16 ( mol)
tương tự : mBaCl2= 200*10,2/100=20,4 (g) , nBaCl2= 20,4/208=0,1
PT : Na2CO3 + BaCl2 --> BaCO3+ 2 NaCl
(mol) 0,1 0,1 0,2
Ta có 0,16/1 > 0,1/1 sau p,ư Na2CO3 dư chọn nBaCl2 để tính
mNaCl= 0,2 * .58,5 =11,7 (g)
mNa2CO3 dư = ( 0,16-0,1) * 106=6,36 (g)
nồng độ % của các chất trong hh A là :
C% NaCl = 11,7/300*100%=3,9 %
C% Na2CO3 dư = 6,36 / 300*100 =2,12 %
n Na2CO3 = 100*16,96%/106 = 0,16 mol
n BaCl2 = 200*10,4%/208= 0,1 mol
BaCl2 + Na2CO3 -> BaCO3 + 2NaCl
0,1______0,1_______0,1_____0,2__(mol)
Sau phản ứng trong dung dịch có
n NaCl = 0,2 mol => m NaCl = 11,7 gam
n Na2CO3 = 0,06 mol m Na2CO3 = 6,36 gam
n BaCO3 = 197*0,1 = 19,7 gam
m dd sau pư = 300 - 19,7 = 280,3 gam
C% Na2CO3 = 6,36/280,3 = 2,26*%
C% NaCl = 11,7/280,3 = 4,17%
Câu 1:
\(m_{Na_2CO_3}=\dfrac{C\%\cdot m_{d^2}}{100}=\dfrac{16,96\cdot100}{100}=16,96\left(g\right)\\ m_{BaCl_2}=\dfrac{C\%\cdot m_{d^2}}{100}=\dfrac{10,4\cdot200}{100}=20,8\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Na_2CO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,96}{106}=0,16\left(mol\right)\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{20,8}{208}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{BaCO_3}=n\cdot M=0,1\cdot197=19,7\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{d^2\text{ }sau\text{ }pứ}=\left(m_{d^2\text{ }Na_2CO_3}+m_{d^2\text{ }BaCl_2}\right)-m_{BaCO_3}\\ =\left(100+200\right)-19,7=280,3\left(g\right)\)
\(m_{Na_2CO_3\left(dư\right)}=n\cdot M=0,06\cdot106=6,36\left(g\right)\\ m_{NaCl}=n\cdot M=0,2\cdot58,5=11,7\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%\left(Na_2CO_3\left(dư\right)\right)=\dfrac{m_{ct}}{m_{d^2}}\cdot100=\dfrac{6,36}{280,3}\cdot100=2,27\%\\ C\%\left(NaCl\right)=\dfrac{m_{ct}}{m_{d^2}}\cdot100=\dfrac{11,7}{280,3}\cdot100=4,17\%\)
Câu 2:
\(m_{HCl}=\dfrac{C\%\cdot m_{d^2}}{100}=\dfrac{150\cdot2,65}{100}=3,975\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,975}{36,5}=0,11\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,11}{2}=0,054\left(M\right)\)
Câu 3:
\(n_{NaOH}=C_M\cdot V=2\cdot1=2\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{d^2\text{ }NaOH}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{2}{0,1}=20\left(l\right)\\ \Rightarrow V_{H_2O}=20-2=18\left(l\right)\)