Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
V = 200 ml = 0,2 (l)
nCaO = \(\dfrac{11,2}{56}\) = 0,2 mol
CaO +2 HCl -> CaCl2 + H2
0,2 -> 0,4 ->0,2
a)CM(HCl) = \(\dfrac{0,4}{0,2}\) = 2M
b) CM(CaCl2) = \(\dfrac{0,2}{0,2}\) = 1 M
nAl = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\) mol
Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0,2 mol-> 0,6 mol----------> 0,3 mol
VH2 sinh ra = 0,3 . 22,4 = 6,72 (lít)
CM HCl đã dùng = \(\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)
nCuO = \(\dfrac{12}{80}=0,15\) mol
Pt: CuO + H2 --to--> Cu + H2O
0,15 mol-------------> 0,15 mol
Xét tỉ lệ mol giữa CuO và H2:
\(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)
Vậy H2 dư
mCu tạo thành = 0,15 . 64 = 9,6 (g)
nFe = \(\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)
Pt: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
....0,4........0,8.........0,4........0,4
Vdd HCl đã dùng = \(\dfrac{0,8}{0,5}=1,6M\)
VH2 thu được = 0,4 . 22,4 = 8,96 (lít)
mFeCl2 thu được sau pứ = 0,4 . 127 = 50,8 (g)
\(n_{H_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,6 1,2 0,6 0,6 ( mol )
\(m_{Fe}=0,6.56=33,6g\)
\(m_{FeCl_2}=0,6.127=76,2g\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,2}{0,6}=2M\)
`Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2↑`
`0,3` `0,6` `0,3` `0,3` `(mol)`
`n_[H_2] = [ 6,72 ] / [ 22,4 ] = 0,3 (mol)`
`-> m_[Fe] = 0,3 . 56 = 16,8 (g)`
`-> m_[FeCl_2] = 0,3 . 127 = 38,1 (g)`
`b) C_[M_[HCl]] = [ 0,6 ] / [ 0,3 ] = 2 (M)`
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,3<---0,6<------0,3<-----0,3
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\\C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,6}{0,3}=2M\end{matrix}\right.\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
a, PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
_____0,05__0,1____________0,05 (mol)
b, mFe = 0,05.56 = 2,8 (g)
c, mHCl = 0,1.36,5 = 3,65 (g)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{3,65}{10\%}=36,5\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
a) \(n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)
Số mol : 2mol.........6mol
Sau p/ư : 0,2mol........ x
\(n_{HCl}=x=\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)
Ta có : \(n_{HCl}=\dfrac{16\%.m_{HCl}}{100\%.36,5}\)
\(\Rightarrow0,6=\dfrac{16.m_{HCl}}{100.36,5}\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{2190}{16}=136,875\left(g\right)\)
b) \(n_{AlCl_3}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C_{\%ddAlCl_3}=\dfrac{40,05}{5,4+136,875}.100\approx27,95\%\)
Bạn đúng rồi mình nhìn nhầm sang H2, xin lỗi nhé !
Sửa : \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
Phần dưới tự làm tiếp nhé
minh nguyet