Câu 2: Cho 200 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H2SO4 1M, sau phản ứng cho thêm một mảnh Mg dư vào sản phẩm thấy thoát ra một thể tích khí H2 (đktc) là bao nhiêu?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Câu 7 :
\(n_{H2SO4}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(n_{NaOH}=2n_{H2SO4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{ddNaOH}=\dfrac{0,2}{1}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\)
Câu 8 :
\(n_{H2SO4}=0,5.0,7=0,35\left(mol\right)\)
Pt : \(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO_4+H_2O\)
\(n_{KOH}=2n_{H2SO4}=2.0,35=0,7\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddKOH}=\dfrac{0,7.56}{12\%}.100\%=326,67\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{326,67}{1,15}=284,06\left(ml\right)\)
Câu 12 :
a) \(2Cu+O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO\)
\(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)
\(CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(Cu\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}CuO+H_2O\)
\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)
\(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_4+Cu\downarrow\)
b) \(MgSO_4+2KOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2+K_2SO_4\)
\(Mg\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^o}MgO+H_2O\)
\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)
\(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
\(Mg\left(NO_3\right)_2+Na_2CO_3\rightarrow MgCO_3+2NaNO_3\)
\(MgCO_3\xrightarrow[]{t^o}MgO+CO_2\)
c) \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
\(NaOH=HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
\(2NaCl+2H_2O\xrightarrow[cmn]{đpdd}2NaOH+H_2+Cl_2\)
\(Cl_2+H_2\xrightarrow[]{as}2HCl\)
\(HCl+Fe\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(Fe\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2H_2O\)
\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_4\)
\(FeCl_2+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
\(Fe\left(NO_3\right)_2+Mg\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Fe\)
e) \(4Al+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2Al_2O_3\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6KOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3K_2SO_4\)
\(Al\left(OH\right)_3+3HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3H_2O\)
\(Al\left(NO_3\right)_2+Mg\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+Âl\)
\(2Al+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2AlCl_3\)
Bạn xem đề chỗ AlCl3 ra Al2(SO4)3 nhé
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Đáp án A
- P1: hỗn hợp rắn X + HCl → H2 => chứng tỏ Fe dư, Cu2+ phản ứng hết.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
=> nFe(1) = nH2 = 2,24: 22,4 = 0,1 mol
- P2: X + HNO3 → NO => Cả Fe và Cu đều phản ứng
Giả sử số mol ở phần 2 gấp k lần phần 1. Gọi số mol Cu phần 1 là a
Bảo toàn electron: 3nFe(2) + 2nCu(2) = 3nNO = 3.6,72: 22,4 = 0,9 mol
=> 3.0,1k + 2.ak = 0,9 (*)
Bảo toàn nguyên tố Cu: nCuSO4 = nCu(1) + nCu(2) => 0,2 = a + ak => a = 0 , 2 k + 1
Thay vào (*) =>0,3k + 2k. 0 , 2 k + 1 = 0,9
=> k = 2,097
- Vì Fe dư sau phản ứng nên: nFe pứ = nCuSO4 = 0,2 mol
=> nFe = nFe pứ + nFe(1) + nFe(2) = 0,3 + 0,1k = 0,5097 mol
=> mFe = 28,5432g (Gần nhất với giá trị 28,2g)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O (1)
nKOH=0,2(mol)
nH2SO4=0,2(mol)
=> Sau PƯ còn 0,1 mol H2SO4 dư
Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 (2)
Từ 2:
nH2SO4=nH2=0,1(mol)
VH2=22,4.0,1=2,24(lít)
2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O;
0,1---------0,05----------0,05 (mol)
ta có n KOH= 0,2*1= 0,2 (mol)
n H2SO4 = 0,2*1= 0,2 (mol)
Xét tỷ lệ:\(\dfrac{nKOH}{nKOHpt}=\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{nH2So4}{nH2So4pt}=\dfrac{0,2}{1}\)
=> H2SO4 dư, sản phẩm tính theo KOH
dd sau pư gồm H2SO4 dư, K2SO4
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
---------0,15---------------------0,15 (mol)
ta có: n H2SO4 dư= 0,2-0,05=0,15(mol)=> nH2= 0,15 (mol)
=> V H2= 0,15*22,4= 3,36(l).
Chúc bạn học tốt
Nhớ cho đúng nha!!
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + 2H2O;
0,1---------0,05----------0,05 (mol)
ta có n KOH= 0,2*1= 0,2 (mol)
n H2SO4 = 0,2*1= 0,2 (mol)
Xét tỷ lệ:\(\dfrac{n_{KOH}}{n_{KOHpt}}=\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{n_{H2SO4}}{n_{H2SO4pt}}=\dfrac{0,2}{1}\)
=> H2SO4 dư, sản phẩm tính theo KOH
dd sau pư gồm H2SO4 dư, K2SO4
Mg + H2SO4 ---> MgSO4 + H2
---------0,15---------------------0,15 (mol)
ta có: n H2SO4 dư= 0,2-0,05=0,15(mol)=> nH2= 0,15 (mol)
=> V H2= 0,15*22,4= 3,36(l).
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
PTHH: \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{KOH}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,2\cdot1=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư 0,1 mol
\(\Rightarrow n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)
\(n_{KOH}=0,2.1=0,2mol\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1=0,2mol\\ 2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{H_2SO_4,pư}=0,2:2=0,1mol\\ n_{H_2SO_4,dư}=0,2-0,1=0,1mol\\ Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,1mol\\ V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)
Câu 2 :
\(n_{KOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)
Pt : \(2KOH+H_2SO_4\rightarrow K_2SO_4+2H_2O\)
0,2 0,2
Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)
\(n_{H2SO4\left(dư\right)}=0,2-\left(\dfrac{0,2.1}{2}\right)=0,1\left(mol\right)\)
Pt : \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2\left(dktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)