11/ Dẫn dòng khí H2 dư qua hỗn hợp gồm 1,6g Fe2O3 và 4g CuO ở nhiệt độ caoa/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng? b/ Tính khối lượng kim loại Cu và Fe thu được spư.c/ tính số mol H2 đã tham g...

1

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 3 2022

Bài 11:

$a,n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\\ n_{Cu}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

0,01 -----> 0,03 ---> 0,02

$CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

0,05 ---> 0,05 -> 0,05

$b,m_{Fe}=0,02.56=1,12\left(g\right)\\ m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)\\ V_{H_2}=\left(0,03+0,05\right).22,4=1,792\left(l\right)$

Bài 12:

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{O\left(trong.oxit\right)}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ n_{Fe\left(trong.oxit\right)}=\dfrac{8-0,15,16}{56}=0,1\left(mol\right)\\ CTHH:Fe_xO_y\\ \Rightarrow x:y=0,1:0,15=2:3\\ CTHH:Fe_2O_3$

M

maiizz

17 tháng 3 2022

Dẫn dòng khí H₂ dư qua hỗn hợp gồm 3,2g Fe₂O₃ và 8g CuO ở nhiệt độ cao a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng?

b/ Tính khối lượng kim loại Cu và Fe thu được pư.

c/ tính số mol H₂ đã tham gia các pư.

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

17 tháng 3 2022

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol$

$n_{Cu}=\dfrac{8}{80}=0,1mol$

$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O$

0,02 0,06 0,04 ( mol )

$CuO+H_2\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O$

0,1 0,1 0,1 ( mol )

$m_{Fe}=0,04.56=2,24g$

$m_{Cu}=0,1.64=6,4g$

$n_{H_2}=0,06+0,1=0,16mol$

NT

nguyễn thị hương giang

17 tháng 3 2022

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol$

$m_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1mol$

$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O$

$CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

$m_{Fe}=0,02\cdot2\cdot56=2,24g$

$m_{Cu}=0,1\cdot64=6,4g$

$\Sigma n_{H_2}=0,02\cdot3+0,1=0,16mol\Rightarrow V_{H_2}=3,584l$

M

maiizz

13 tháng 3 2022

Dẫn dòng khí H₂ dư qua hỗn hợp gồm 2,23g PbO và 3,2g CuO ở nhiệt độ cao

a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng?

b/ Cho biết vai trò của H₂.

c/ Tính khối lượng kim loại Cu và Pb thu được spư.

d/ tính số mol H₂ đã tham gia các pư.

1

KS

Kudo Shinichi

13 tháng 3 2022

Vai trò của H2 là chất khử oxi

nPbO = 2,23/223 = 0,01 (mol)

nCuO = 3,2/80 = 0,04 (mol)

PTHH:

PbO + H2 -> (t°) Pb + H2O

0,01 ---> 0,01 ---> 0,01

CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

0,04 ---> 0,04 ---> 0,04

mPb = 0,01 . 217 = 2,17 (g)

mCu = 0,04 . 64 = 2,56 (g)

nH2 = 0,04 + 0,01 = 0,05 (mol)

Đúng(2)

KS

kodo sinichi

13 tháng 3 2022

quá nhanh :))

M

maiizz

31 tháng 3 2022

Bài 3(2 điểm)Dẫn dòng khí H₂ dư qua hỗn hợp gồm 4,46g PbO ở nhiệt độ cao

a/ Viết phương trình hóa học của các phản ứng?b/ Cho biết vai trò của H₂.

c/ Tính khối lượng kim loại Pb thu được spư. d/ tính số thể tích H₂ đã tham gia các pư.

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

31 tháng 3 2022

nPbO = 4,46 : 217 = 0,02 (mol)
pthh : PbO + H2 -t--> H2O + Pb
0,02 0,02 0,02
H2 dùng để khử O2
mPb = 0,02 . 201 = 4,02 (g)
VH2 = 0,02 . 22,4 = 0,448 ( L)

NQ

Nguyễn Quang Minh

31 tháng 3 2022

nPbO = 4,46 : 217 = 0,02 (mol)
pthh : PbO + H2 -t--> H2O + Pb
0,02 0,02 0,02
H2 dùng để khử PbO
mPb = 0,02 . 201 = 4,02 (g)
VH2 = 0,02 . 22,4 = 0,448 ( L)

M

maiizz

13 tháng 3 2022

Dùng H₂ để khử Fe₂O₃ ở nhiệt độ cao

a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng?

b/ Sau pư thu được 16,8g Fe. Tính khối lượng Fe₂O₃ và thể tích khí H₂ (đktc) cần dùng.

3

KS

Kudo Shinichi

13 tháng 3 2022

nFe2O3 = 16,8/56 = 0,3 (mol)

PTHH: Fe2O3 + 3H2 -> (t°) 2Fe + 3H2O

MOL: 0,15 <--- 0,45 <--- 0,3

VH2 = 0,45 . 22,4 = 10,08 (l)

mFe2O3 = 0,45 . 160 = 72 (g)

NQ

Nguyễn Quang Minh

13 tháng 3 2022

a ) Fe2O3 + 3H2 ---> 2Fe + 3H2O
nFe = 16,8 :56 =0,3
Fe2O3 + 3H2--> 2Fe +3H2O
0,15<------0,45<---- 0,3
VH2 = 0,45.22,4=10,08(l)
mFe2O3 = 0,15.160 =24(g)

HG

Hương Giang

2 tháng 5 2021

Câu 8. Khử hòan toàn 32 (g) hỗn hợp CuO và Fe₂O₃bằng khí H₂ ở nhiệt độ cao .

a.Viết phương trình hóa học .

b.Tính khối lượng mỗi kim loại thu được sau phản ứng. Biết CuO chiếm 25% khối lượng hỗn hợp

1

H

hnamyuh

2 tháng 5 2021

$a) CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ b) n_{CuO} = \dfrac{32.25\%}{80} = 0,1(mol)\\ n_{Fe_2O_3} = \dfrac{32-0,1.80}{160} = 0,15(mol)\\ n_{Cu} = n_{CuO} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,1.64 = 6,4(gam)\\ n_{Fe} = 2n_{Fe_2O_3} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{Fe} = 0,3.56 = 16,8(gam)$

Đúng(2)

QP

quyên phạm thị thảo

17 tháng 11 2023

đun nóng 64 (g) hỗn hợp X gồm 2 oxit kim loại gồm Fe2O3 và CuO với lượng cacbon dư ở nhiệt độ cao. kết thúc phản ứng thu được 11,2 lít khí CO2 ở (đktc).

a. viết phương trình hoá học xảy ra

b. tính khối lượng kim loại thu được

#Hóa học lớp 9

1

E

Error

17 tháng 11 2023

$a.2Fe_2O_3+3C\xrightarrow[t^0]{}4Fe+3CO_2\\ 2CuO+C\xrightarrow[t^0]{}2Cu+CO_2\\ b.n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\\ n_{Fe_2O_3}=a;n_{CuO}=b\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}160a+80b=64\\1,5a+0,5b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,4mol\\ n_{Fe}=2.0,2=0,4mol\\ n_{Cu}=n_{CuO}=0,4mol\\ m_{kl}=0,4\left(56+64\right)=48g$

Đúng(2)

M

minh

22 tháng 8 2021

Người ta dùng H2 (dư) để khử 16g hỗn hợp gồm 75% Fe2O3 và 25% CuO.
a. Tính khối lượng Fe và khối lượng Cu thu được sau phản ứng
b. Tính số mol H2 đã tham gia phản ứng.

2

QN

Quang Nhân

22 tháng 8 2021

$m_{Fe_2O_3}=16\cdot75\%=12\left(g\right)$

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0.075\left(mol\right)$

$n_{CuO}=16\cdot25\%=4\left(g\right)$

$n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0.05\left(mol\right)$

$Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe+3H_2O$

$CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O$

$n_{H_2}=3\cdot0.075+0.05=0.275\left(mol\right)$

EC

Edogawa Conan

22 tháng 8 2021

a,$m_{Fe_2O_3}=16.75\%=12\left(g\right)\Rightarrow n_{Fe_2O_3}=\dfrac{12}{160}=0,075\left(mol\right)$

$m_{CuO}=16-12=4\left(g\right)\Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0,05\left(mol\right)$

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ → 2Fe + 3H₂O

Mol: 0,075 0,225 0,15

PTHH: CuO + H₂ → Cu + H₂O

Mol: 0,05 0,05 0,05

$\Rightarrow m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right);m_{Cu}=0,05.64=3,2\left(g\right)$

b,$n_{H_2}=0,225+0,05=0,275\left(mol\right)$

HA

Hà Anh Chi

28 tháng 12 2022

cho 6 g hỗn hợp 2 kim loại Fe, Cu phản ứng với dung dịch HCL dư khi phản ứng kết thúc thu được 3,2g 1 kim loại

a, Kim loại nào tham gia phản ứng và phản ứng bao nhiêu gam

b, viết phương trình hóa học và tính thể tích khí H2, thu được đkC

Giúp mình với ạ!

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

29 tháng 12 2022

a) Fe tham gia phản ứng, $m_{Fe} = 6 - 3,2 =2,8(gam)$

b) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$

$V_{H_2} = 0,05.24,79 = 1,2395(lít)$

Cho 11g hỗn hợp Al, Fe tác dụng với một lượng dư dung dịch axit Clohidric. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít H2 (đktc). Dẫn toàn bộ lượng khí H2 này đi chậm qua ống sứ đựng 32g CuO nung nóng. Sau một thời gian, thấy trong ống sứ còn lại 26,88g chất rắn và chỉ có 80% H2 đã phản ứng.a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong...

DN

Dương Ngọc Linh

19 tháng 2 2021

Đọc tiếp

1

MN

Minh Nguyen

19 tháng 2 2021

a) PTHH : $2Al+6HCl-->2AlCl_3+3H_2$ (1)

$Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2$ (2)

$H_2+CuO-t^o->Cu+H_2O$ (3)

b) Ta có : $m_{CR\left(giảm\right)}=m_{O\left(lay.di\right)}$

=> $m_{O\left(lay.di\right)}=32-26,88=5,12\left(g\right)$

=> $n_{O\left(lay.di\right)}=\frac{5,12}{16}=0,32\left(mol\right)$

Theo pthh (3) : $n_{H_2\left(pứ\right)}=n_{O\left(lay.di\right)}=0,32\left(mol\right)$

=> $tổng.n_{H_2}=\frac{0,32}{80}\cdot100=0,4\left(mol\right)$

Đặt $\hept{\begin{cases}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\end{cases}}$ => $27a+56b=11\left(I\right)$

Theo pthh (1) và (2) : $n_{H_2\left(1\right)}=\frac{3}{2}n_{Al}=\frac{3}{2}a\left(mol\right)$

$n_{H_2\left(2\right)}=n_{Fe}=b\left(mol\right)$

=> $\frac{3}{2}a+b=0,4\left(II\right)$

Từ (I) và (II) => $\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,1\end{cases}}$

=> $\hept{\begin{cases}m_{Al}=27\cdot0,2=5,4\left(g\right)\\m_{Fe}=56\cdot0,1=5,6\left(g\right)\end{cases}}$