Viết PTHH cho mỗi trường hợp sau ? Cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ?a) Cho axit natri tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành khí hidro và muối natri sunfatb) nhiệt phân kali peman...

PK

Pi Kasuwua

16 tháng 3 2021

Viết PTHH cho mỗi trường hợp sau ? Cho biết mỗi phản ứng đó thuộc loại phản ứng nào ?a) Cho axit natri tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành khí hidro và muối natri sunfatb) nhiệt phân kali pemanganat ở nhiệt độ caoc) cho điphotpho pentaoxit vào nướcd) cho canxi oxi vào nước thu được canxi hidroxite) cho khí hidro qua bột đồng (II) oxit nung nónggiúp e với ạ :< mai e kiểm tra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

BT

Bùi Thế Nghị

Giáo viên

16 tháng 3 2021

a) 2Na + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂ (phản ứng thế)

b) 2KMnO₄ c K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂(phản ứng phân hủy)

c) P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄ (phản ứng hóa hợp)

d) CaO + H₂O → Ca(OH)₂(phản ứng hóa hợp)

e) H₂ + CuO t⁰→ Cu + H₂O (phản ứng thế)

Đúng(1)

NL

Nhiên Linh

25 tháng 6 2021

Cho 250ml dung dịch axit sunfuric tác dụng với 150ml dung dịch natri hiđroxit 2M. Sau đó phải thêm vào 10,6g natri cacbonat để phản ứng hết với axit dư tạo thành dung dịch A a) viết các phương trình phản ứng b) Tính số mol axit phản ứng với natri hiđroxit, với natri cacbonat c) Tính nồng độ mol của dung dịch axit ban đầu d) Cô cạn dung dịch A thu được bao nhiêu (g) muối khan? Giúp mình với🙆

#Hóa học lớp 8

1

NN

Nguyễn Ngọc Lộc

25 tháng 6 2021

\(n_{NaOH}=C_M.V=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Na2CO3}=\dfrac{m}{M}=0,1\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

..0,15...........0,3.............0,15............

\(H_2SO_4+Na_2CO_3\rightarrow Na_2SO_4+H_2O+CO_2\)

...0,1............0,1..............0,1...............

\(TheoPTHH:n_{H2SO4}=0,1+0,15=0,25\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{MH2SO4}=\dfrac{n}{V}=1M\)

- Thấy sau các phản ứng xảy ra thu được muối Na2SO4 ( 0,25mol )

=> mM = n.M = 35,5g

Đúng(1)

DH

Dinh Hien

14 tháng 5 2016

Câu 1: Biết rằng Axit sunfuric(H2SO4) tác dụng với Natri Hidroxit(NaOH), tạo thành muối Natri sunfat(Na2SO4) và nước(H2O).a. Lập phương trình chữ của phản ứng trên.b. Lập phương trình hóa học của phản ứng theo các bước.c. Cho biết tỉ số phân tử của các chất trong phản ứng.Câu 2: Cho kim loại kẽm tác dụng với dd chứa 6g Axit clohidric, tạo thành 13g muối kẽm clorua và giải phóng 7g khí hidro a. Viết...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

PV

Pham Van Tien

14 tháng 5 2016

2) Kẽm + dd Axit clohidric ---> kẽm clorua + khí hidro

Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2

BTKL: mZn + 6 = 13 + 7 ---> mZn = 14 g

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Tú Linh

15 tháng 5 2016

1 , a , Axit sunfuric + natri hidroxit -> natri sunfat + nước

Đúng(0)

TL

Trần Lê Ngọc Huyền - 9A3

22 tháng 9 2021

Cho Kẽm tác dụng hết với 400ml dung dịch axit sunfuric loãng 0,5M. Sau phản ứng thu được muối ksunfat và khí hidro. tính khối lượng muối ksunfat tạo thành

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

22 tháng 9 2021

400ml = 0,4l

\(n_{H2SO4}=0,5.0,4=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2|\)

1 1 1 1

0,2 0,2

\(n_{ZnSO4}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnSO4}=0,2.161=32,2\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

HH

Hoàng Huy

26 tháng 7 2021

cho phản ứng hóa học sau .cho kim loại natri tác dụng với nước tạo ra natri hidroxit và khí hidro

a, lập PTHH

b, tính khối lượng của natri tham gia phản ứng nếu khối lượng của nước , natri hidroxit và khí hidro trong phản ứng trên lần lượt là 36g ,80g,3g

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

26 tháng 7 2021

a) PTHH: 2 Na + 2 H2O -> 2 NaOH + H2

b) Theo Định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

mNa+mH2O=mNaOH +mH2

<=> mNa+ 36=80+3

<=>mNa= 47(g)

(Thật ram em xem lại nha, tính toán thì ra 47 gam, nhưng thực tế mà nói thì anh nghĩ ra 46 gam và 2 gam nước, coi lại chỗ KL nước he)

Đúng(1)

MN

Minh Nhân

26 tháng 7 2021

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

\(b.\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{Na}=80+3-36=47\left(g\right)\)

Đúng(0)

NL

Ngọc Linh

6 tháng 8 2021

Lập các PTHH của phản ứng cho các trường hợp sau:a) Khí hiđro tác dụng với khí clo ở nhiệt độ cao tạo thành khí hiđroclorua (HCl)b) Cho bari clorrua (BaCl2) dụng với axit sunfuric (H2SO4) tạo thành bari sunfat (BaSO4) và axit clohiđric (HCl).c) Khi đun nóng canxi cacbonat (CaCO3) ở nhiệt độ cao trong lò nung, thu được canxi oxit và khí CO2.d) Khi đốt gas đun bếp, biết thành phần chính của gas là khí propan (C3H8).e) Photpho + Khí oxi →...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

MN

Minh Nhân

6 tháng 8 2021

\(H_2+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2HCl\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(C_3H_8+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}3CO_2+4H_2O\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2P_2O_5\)

Đúng(5)

DT

dương thị khánh linh

21 tháng 3 2022

Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, thu được V lít khí Hidro (ở đktc).a. Viết PTHH của phản ứng.b. Tính thể tích khí hidro thu được.c. Dẫn V lít khí Hidro ở phản ứng trên qua bình đựng 12 gam CuO. Sau phản ứng, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? Tính khối lượng Cu sinh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

21 tháng 3 2022

a) Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

b) \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

0,1------------------------>0,1

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

0,1<--0,1------->0,1

=> m_CuO(dư) = (0,15 - 0,1).80 = 4 (g)

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

Đúng(2)

LN

Lê Ng Hải Anh

21 tháng 3 2022

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow H_2SO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được CuO dư.

Theo PT: \(n_{Cu}=n_{CuO\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuO\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuO\left(dư\right)}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

A

๖ACEn4m⁀ᶦᵈᵒᶫ

31 tháng 3 2022

Bài 1: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, thu được V lít khí Hidro (ở đktc).a. Viết PTHH của phản ứng.b. Tính thể tích khí hidro thu được.c. Dẫn V lít khí Hidro ở phản ứng trên qua bình đựng 12 gam CuO. Sau phản ứng, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?Bài 2: Đốt cháy 3,1 gam photpho trong bình chứa khí oxi tạo thành chất rắn màu trắng điphotpho pentaoxit.a. Viết PTHH của phản ứng.b. Tính thể tích...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NT

nguyễn thị hương giang

31 tháng 3 2022

Bài 1.

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,1 0,1 0,1 0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15mol\)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

0,15 0,1

\(\Rightarrow CuO\) dư và dư \(\left(0,15-0,1\right)\cdot80=4g\)

Bài 2.

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

0,1 0,125

\(V_{O_2}=0,125\cdot22,4=2,8l\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{t^o}2ZnO\)

0,3 0,125 0

0,25 0,125 0,25

0,05 0 0,25

\(\Rightarrow ZnO\) dư và dư \(0,05\cdot81=4,05g\)

Đúng(3)

EC

Edogawa Conan

31 tháng 3 2022

Bài 1.

a, \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

Mol: 0,1 0,1

b, \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có: \(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1}\) ⇒ CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ ---t^o----> Cu + H₂O

Mol: 0,1 0,1

\(m_{CuOdư}=\left(0,15-0,1\right).80=4\left(g\right)\)

Đúng(3)

SM

Siyu Mei

25 tháng 4 2022

Cho hỗn hợp B gồm rượu etylic và axit axeticNếu cho B phản ứng với K2CO3 dư thì sau phản ứng thu được 4,48l khí (đktc)Nếu cho B phản ứng với Natri dư thì sau phản ứng thu được 6,72l khí (đktc)Viết PTHH và tính thành phần phần trăm khối lượng mỗi chất có trong hỗn...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

26 tháng 4 2022

\(C_2H_5OH+K_2CO_3\rightarrow\left(kopứ\right)\)

\(2CH_3COOH+K_2CO_3\rightarrow2CH_3COOK+CO_2+H_2O\)

2 1 2 1 1 (mol)

0,4 0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)

\(nCO_2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(mCH_3COOH=0,4.60=24\left(g\right)\)

\(mK_2CO_3=0,2.138=27,6\left(g\right)\)

\(mCH_3COOK=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

\(mCO_2=0,2.44=8,8\left(g\right)\)

\(mdd=mCH_3COOH+mK_2CO_3+mCH_3COOK-mCO_2\)

\(=24+27,6+39,2-8,8=82\left(g\right)\)

\(C\%m_{CH_3COOH}=\dfrac{24.100}{82}=29,27\%\)

\(C\%m_{K_2CO_3}=\dfrac{27,6.100}{82}=33,66\%\)

câu thứ 2 bn tự lm cho bt:>

Đúng(1)

NA

Nguyen An

28 tháng 12 2020

Viết công thức về khối lượng của phản ứng giữa kim loại sắt tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) loãng tạo ra sắt sunfat (FeSO4) và khí hidro Cho biết khối lượng của sắt và axit sunfuric đã phản ứng là 5,6 g và 9,8 g khối lượng của sắt sunfat là 15,2 gam Hãy tính khối lượng của khí hidro bay lên

#Hóa học lớp 8

2

A

︵✰Ah

28 tháng 12 2020

0,2 g

Đúng(0)

NU

Nge ỤwỤ

28 tháng 12 2020

Kim loại sắt+axit sunfuric➝sắt sunfat+H₂

Theo định bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{kim loại Fe} +m_H2_SO4=m_FeSO4+m_H2

5.6 + 9.8 = 15.2 + m_H2

m_H2= (5.6 + 9.8 ) - 15.2

m_H2= 0.2 g

Vậy khí Hidro bay lên là 0.2 g

cái này mk ko chắc nha :(

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP