K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

17 tháng 1 2019

Đáp án A

nOH = 0,01V mol; nH+ = 0,03V mol || H+ + OH → H2O H+ dư. nH+ dư = 0,02V mol [H+] = 0,02V ÷ 2V = 0,01 pH = -log0,01 = 2 

21 tháng 7 2019

Chọn đáp án C

Cho V = 1 lít để xử lý cho dễ hiểu các bạn nhé !

Ta có

6 tháng 10 2017

Đáp án A

28 tháng 6 2018

Đáp án A

nOH = 0,01V mol; nH+ = 0,03V mol || H+ + OH → H2O H+ dư.

nH+ dư = 0,02V mol [H+] = 0,02V ÷ 2V = 0,01

pH = -log0,01 = 2

14 tháng 5 2017

Đáp án B

25 tháng 8 2021

\(n_{OH^-}=0.01\cdot10^{-3}\cdot V\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0.03\cdot10^{-3}\cdot V\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=0.03\cdot10^{-3}V-0.01\cdot10^{-3}V=0.02\cdot10^{-3}V\left(mol\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.02\cdot10^{-3}}{2}=0.01\cdot10^{-3}=10^{-5}\)

\(pH=-log\left(10^{-5}\right)=5\)

25 tháng 8 2021

$n_{NaOH} = 0,001V.0,01(mol) < n_{HCl} = 0,001V.0,03(mol)$

Do đó axit dư

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

$n_{H^+\ dư} = n_{HCl\ dư} = 0,001V.0,03 - 0,001V.0,01 = 0,001V.0,02(mol)$
$[H^+] = \dfrac{0,001V.0,02}{0,002V} = 0,01$
$pH = -log(0,01) = 2$

15 tháng 8 2018

24 tháng 2 2019

Chọn đáp án B

14 tháng 12 2017

Chọn đáp án B