K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

27 tháng 7 2019

Đáp án D

Giả sử hhX gồm 1 mol CnH2n và 1 mol H2.

hhY gồm x mol CnH2n + 2; (1 - x) mol CnH2n và (1 - x) mol H2.

Theo BTKL: mX = mY

15 tháng 3 2018

Đáp án D

Giả sử ban đầu có 1 mol anken và 1 mol H2.

Gọi số mol anken và H2 phản ứng là x mol.

Ta có: 

(1)

 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB

Từ (1)

  

1 tháng 7 2017

Chọn A.

Giả sử số mol H2 và C3H6 trước phản ứng đều là 1 mol.

Số mol C3H6 hoặc H2 đã phản ứng là: x = 1.40% = 0,4 mol.

nhhA = 1 + 1 = 2 mol; nhhB = (2 - 0,4) = 1,6 mol.

d B / A = M B - M A - = m B n B . n A m A = 2 1 , 6 = 1 , 25  

(Vì mA = mB: định luật bảo toàn khối lượng)

3 tháng 8 2018

Đáp án A

• Coi hhX ban đầu có x mol CH2=CH2 và y mol H2



Coi hh ban đầu gồm 1 mol CH2=CH2 và 3 mol H2.

• hhY gồm 0,75 mol C2H6; (1 - 0,75) mol C2H4 và (3 - 0,75) mol H2

→ ∑nY = 0,75 + (1 - 0,75) + (3 - 0,75) = 3,25 mol.

Theo BTKL: mY = mX = 1 x 28 + 3 x 2 = 34 gam

20 tháng 3 2020

Bài 16 :

Giả sử ban đầu có 1 mol X

Gọi số mol C2H4H2 là a và b

\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=1\\\frac{28a+2b}{a+b}=4,25.2\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a+b=1\\28a+2b=8,5\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,25\\b=0,75\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:C_2H_4+H_2\rightarrow C_2H_6\)

Trước ___0,25___ 0,75_________

Phứng___a___________________

Tỉ lệ : \(n_{C2H4}< n_{H2}\)

Hiệu suất tính theo C2H4

Gọi số mol C2H4 phản ứng là a

\(\frac{a}{0,25}=75\%\)

\(\Rightarrow a=0,1875\)

\(PTHH:C_2H_4+O_2\rightarrow C_2H_6\)

Trước _0,25_____0,75____________

Phứng_0,1875___ 0,1875_________

Sau____0,0625___ 0,5625___0,1875

Sau phản ứng, số mol hỗn hợp:

\(n=0,0625+0,5625+0,1875=0,8125\)

Khối lượng hỗn hợp:msau = m trước = 8,5

\(M_Y=\frac{8,5}{0,8125}=\frac{136}{13}\)

Tỉ khối so với H2 \(=\frac{136}{13}:2=5,28\)

Bài 17 :

Gọi công thức anken là CnH2n

Giả sử ban đầu nCnH2n = nH2 = 1mol

Số mol hỗn hợp ban đầu là 1 + 1 = 2

Gọi số mol phản ứng là a mol

\(PTHH:C_nH_{2n}+H_2\rightarrow C_nH_{2n+2}\)

Trước _____1______1____________

Phứng _____a______ a

Sau ______1 - a ____ 1 - a_________ a

Số mol hỗn hợp sau phản ứng=1 - a + 1 - a + a = 2 - a

\(\frac{M_B}{M_A}=1,6\)

\(\Rightarrow\frac{m_B:n_B}{m_A:n_A}=1,6\)

Mà khối lượng sau phản ứng không thay đổi

Hay mB = mA

\(\Rightarrow\frac{n_A}{n_B}=1,6\)

\(\frac{2}{2-a}=1,6\)

\(\Rightarrow a=0,75\)

Hiệu suất phản ứng: \(H=\frac{a}{1}=\frac{0,75}{1}=75\%\)

Bài 18 :

\(M_X=9,25.2=18,5\)

\(n_X=\frac{22,4}{22,4}=1\left(mol\right)\)

\(m_X=18,5.1=18,5\left(g\right)\)

Theo bảo toàn khối lương:

mX = mY = 18,5

\(M_Y=10.2=20\)

\(\Rightarrow n_Y=\frac{18,5}{20}=0,925\)

Ta có: n khí giảm chính là nH2 phản ứng

\(\Rightarrow n_{H2_{pư}}=1-0,925=0,075\left(mol\right)\)

15 tháng 11 2019

Đáp án : A

Ta có : MY = 46,4g

Gọi CT anken là CnH2n và giả sử số mol 2 chất ban đầu là 1 mol

=> MCnH2n+2 = 14n + 2 > MY = 46,4 => n > 3,17

Mà anken thể khí => n ≤4 => n = 4

CnH2n + H2 à CnH2n+2

x        à x   à  x mol

=> nY = 2- x mol

=> Bảo toàn khối lượng : mX = mY => 2 + 14n = (2 – x).46,4

=> x = 0,75 mol

=> H = 75% 

23 tháng 1 2017

Đáp án B

Đáp án

Gọi a, b là số mol C2H4 và H2 trước phản ứng.

Ta có: 28 a   + 2 b a + b = 4,25.2 = 8,5

<=> 28a + 2b = 8,5a + 8,5b <=> 19,5a = 6,5b => a = b 3 hay b = 3a

PTPU:       C2H4 + H2  → N i ,   t 0   C2H6

Trước p/ư:   a        3a

P/ư:             0,75a 0,75a

Sau p/ư:      0,25a 2,25a           0,75a

d Y H 2   =   0 , 25 . a . 28   +   2 , 25 . a . 2   +   0 , 75 . 3 a 3 , 25 a .   2  

               = 5,23

26 tháng 4 2018

Đáp án D

hhX gồm H2 và C2H4 có dX/H2 = 7,5.

Dẫn X qua Ni, to → hhY có dY/H2 = 12,5.

• Đặt nH2 = x mol; nC2H4 = y mol.



Đặt nH2 = 1 mol; nC2H4 = 1 mol.

Giả sử có x mol C2H6 tạo thành → hhY gồm C2H6 x mol; H2 (1 - x) mol và C2H4 (1 - x) mol.


→ x = 0,8 → H = 80%

21 tháng 1 2017

Đáp án C

Giả sử hỗn hợp X chứa 1 mol → nH2 = 0,8 mol, nC2H2 = 0,2 mol

Luôn có mX = mY → nY = 1 . 3 , 6 . 2 4 . 2  = 0,9 mol

Nhận thấy nH2 pu = nC2H4 pu = nX - nY = 1- 0,9 = 0,1 mol

→ H = 0 , 1 0 , 2  ×100% = 50%.