Cân bằng của phản ứng: N2 + O2 → 2NO được thực hiện ở t°C có hằng số cân bằng là 40. Biết rằng nồng độ ban đầu của N2 và O2 đều bằng 0,01. Nồng độ của O2 ở trạng thái cân bằng là:
A. 0,0015.
B. 0,0025
C. 0,0035
D. 0,0075.
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án A.
N2 + O2 ⇌ 2 NO
Ban đầu 0,01 0,01 (M)
Phản ứng x x 2x
Cân bằng 0,01-x 0,01-x 2x
H% =
`N_2(g)+3H_2` $\leftrightharpoons$ `2NH_3(g)`
`K_C={[NH_3]^2}/{[N_2].[H_2]^3}={0,3^2}/{0,5.0,1^3}=180`
Không đáp án đúng.
Chọn D.
Gọi x là số mol của N2 và O2 tham gia phản ứng thì số mol còn lại của N2, O2 và tạo ra NO lần lượt là: (0,1 - x), (0,1 - x) và 2x.
Ta có: x=0,0075