Cho 69,6 gam mangan đioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric đặc. Toàn bộ lượng khí clo sinh ra được hấp thu hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M, thu được 500 ml dung dịch X. Nồng độ mol của NaCl...

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 10 2019

Chọn đáp án A

n M n O 2 = 69 , 6 87 =0,8 (mol); n N a O H = 0,5.4 = 2 (mol)

M n O 2 + 4HCl → M n C l 2 + C l 2 + 2 H 2 O

0,8 0,8 (mol)

C l 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H 2 O

0,8 1,6 0,8 (mol)

C M N a C l = 0 , 8 0 , 5 = 1,6(M); C M ( N a O H d ư ) = 2 - 1 ; 6 0 ; 5 = 0,8(M)

TT

trần trang

4 tháng 1 2020

Cho 69,6 gam mangan dioxit tác dụng hết với dung dịch axit clohidric đặc. Toàn bộ lượng clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500 ml dung dịch NaOH 4M. Hãy xác định nồng độ mol của từng chất trong dung dịch sau phản ứng, coi thể tích dung dịch không thay đổi.

1

BA

B.Thị Anh Thơ

4 tháng 1 2020

MnO2 + 4HCl$\rightarrow$ MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Ta có : nMnO2=$\frac{69,6}{\text{55+16.2}}$=0,8 mol

Theo ptpu: nCl2=nMnO2=0,8 mol

nNaOH=0,5.4=2 mol

Cho Cl2 vào dung dịch NaOH

2NaOH + Cl2$\rightarrow$ NaCl + NaClO + H2O

Vì nNaOH > 2nCl2 nên NaOH dư

$\rightarrow$ nNaOH phản ứng=2nCl2=0,8.2=1,6 mol

$\rightarrow$ nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol

nNaCl=nNaClO=nCl2=0,8 mol

$\rightarrow$CM _{NaOH dư}=$\frac{0,4}{0,5}$=0,8M

CM_NaCl= CM_NaClO=$\frac{0,8}{0,5}$=1,6M

NT

Nguyễn Thư

17 tháng 2 2020

Cho 69,6 g mangan đioxit tác dụng với axit clohiđric đặc. Toàn bộ khí sinh ra cho đi qua 500 ml dung dịch NaOH 4M nhiệt độ thường

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra

b. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch thu được

2

B

Buddy

17 tháng 2 2020

nNaOH = 0,5 x 4 = 2 mol

a) Phương trình hóa học của phản ứng :

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 +2H2O

0,8 mol 0,8mol 0,8 mol

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

0,8 mol → 1,6 mol 0,8mol 0,8mol

b) Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau phản ứng:

CM(NaCl) = $C_{M\left ( MnCl_{2} \right )}$ = CM(NaClO) = $\frac{0,8}{0,5}$ = 1,6 mol/l

CM(NaOH)dư = $\frac{2. 1,6}{0,5}$ = 0,8 mol/l

NV

Nguyễn Việt Hoàng

18 tháng 2 2020

MnO2 + 4HCl -> MnCl2 + Cl2 + 2H2O

Ta có : nMnO2=69,6/(55+16.2)=0,8 mol

Theo ptpu: nCl2=nMnO2=0,8 mol

nNaOH=0,5.4=2 mol

Cho Cl2 vào dung dịch NaOH

2NaOH + Cl2 -> NaCl + NaClO + H2O

Vì nNaOH > 2nCl2 nên NaOH dư

-> nNaOH phản ứng=2nCl2=0,8.2=1,6 mol

-> nNaOH dư=2-1,6=0,4 mol

nNaCl=nNaClO=nCl2=0,8 mol

->CM NaOH dư=0,4/0,5=0,8M

CM NaCl= CM NaClO=0,8/0,5=1,6M

Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với HCl đặc, dư.(H%=90%). Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể, nồng độ mol các chất trong dung dịch A sau phản ứng là bao nhiêu? A. 1,6M; 1,6M và 0,8M B. 1,7M; 1,7M và 0,8 M C. 1,44M; 1,44M và 1,12 M D. 1,44M ; 1,44M và...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

4 tháng 10 2017

1

NQ

Ngô Quang Sinh

4 tháng 10 2017

Đáp án C

= 0,8 mol

MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

0,8 → = 0,72 (mol)

V_khí= 0,72.22,4 = 16,128 (lit)

n_NaOH = 2 (mol)

Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O

0,72 2 → 0,72 0,72 (mol)

do NaOH dư, tính theo Cl₂

Dung dịch sau phản ứng: n_NaCl = n_NaClO = 0,72 (mol)

n_NaOHdư = 0,56 (mol)

C_NaCl= C_NaClO= 1,44M, C_NaOH = 1,12M

Cho 69,6 gam MnO2 tác dụng với HCl đặc, dư.(H%=90%). Dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Thể tích khí Cl2 thu được ở đktc sau phản ứng là: A. 17,92 B. 16,128 C. 19,9 D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

3 tháng 6 2018

1

NQ

Ngô Quang Sinh

3 tháng 6 2018

Đáp án B

ND

Nguyễn Đỗ Minh Tâm

13 tháng 6 2016

Cho 69,6 (g) MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc (dư) thu được một lượng khí X. Dẫn khí X vào 500 (ml) dung dịch NaOH 4M, biết D=1,25 (g/ml) thu được dung dịch A

a) Tính thể tích khí X (đktc)

b) Tính nồng độ mol các chất có trong dung dịch A

#Hóa học lớp 8

1

DM

Do Minh Tam

14 tháng 6 2016

nMnO2=69,6/87=0,8 mol
MnO2 +4 HCl =>MnCl2 +Cl2 +2H2O
0,8 mol =>0,8 mol
khí X là Cl2
VCl2=0,8.22,4=17,92 lit

nNaOHbđ=0,5.4=2 mol
Cl2 +2NaOH =>NaCl +NaClO +H2O
0,8 mol=>1,6 mol=>0,8 mol=>0,8 mol
dư 0,4 mol
CM dd NaOH dư=0,4/0,5=0,8M
CM dd NaCl=CM dd NaClO=0,8/0,5=1,6M
0,8 mol

SG

Sách Giáo Khoa

9 tháng 4 2017

Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

#Hóa học lớp 9

3

TT

tu thien

9 tháng 4 2017

Bài 6. Cho 69,6 gam MnO₂ tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X. Dần khí X vào 500 ml dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A. Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Trả lời:

$MnO2+4HCl\toMnCl2+Cl2+2H2OnMnO2=nCl2=0,8molCl2+2NaOH\toNaCl+NaClO+H2OnNaOHpu=0,5\times2=1,6molnNaOHhd=0,5\times4=2molnNaOHdu=2-1,6=0,4molnNaCl=nCl2=nNaClO=0,8molCNaCl=0,80,5=1,6MVNaClO=0,80,5=1,6MCNaOH=0,40,5=0,8M$

PT

Phan Thùy Linh

9 tháng 4 2017

Bài 32. Luyện tập chương III

nguồn: violet

Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch KOH x mol, thu được dung dịch X. Nhỏ từ từ đến hết 500 ml dung dịch HCl 1M vào dung dịch X, thu được dung dịch Y và thoát ra 2,24 lít khí (đktc). Cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 dư thu được 39,4 gam kết tủa. Giá trị của x là: A. 1,85 B. 1,25 C. 2,25 D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 5 2019

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 5 2019

Đáp án D

Khi cho từ từ HCl và X, đã có phương trình tạo khí

H⁺ + HCO₃^- → CO₂ + H₂O

Dung dịch Y không thể chứa OH^-, CO₃^2-. Vậy Y chứa KCl 0,5 mol (BTNT cho Cl) và KHCO₃ y mol.

Cho y phản ứng với Ba(OH)₂ dư:

ĐLBKL cho K ta có n(KOH) ban đầu = 0,4x= 0,5 +y = 0,7 => y = 1,75