K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

22 tháng 6 2018

Chọn B

18 tháng 3 2018

C đúng

ZX = 16: 1s22s22p63s23p4

13 tháng 11 2018

A

M thuộc chu kỳ 3 → nguyên tử có 3 lớp electron.

M thuộc nhóm IVA → nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng.

→ Cấu hình electron nguyên tử M là: 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 2

Vậy số hiệu nguyên tử M là 14.

24 tháng 4 2019

Theo đề bài ta có : 2Z + N = 40

N ≥ Z . Vì vậy ta có : 3Z  ≥ 40, do đó Z ≤ 40/3 = 13,3 (1)

Măt khác : N/Z  ≤ 1,5 → N  ≤  1,5Z

Từ đó ta có : 2Z + N  ≤  2Z + 1,5Z; 40  ≤ 3,5Z

→ Z  ≥  40/3,5 = 11,4 (2)

Tổ hợp (1) và (2) ta có : 11,4  ≤  Z  ≤ 13,3 mà z nguyên. Vậy Z= 12 và Z = 13.

Nếu Z = 12 thì N = 16 và A = 28 (trái với đề bài A < 28)

Vậy Z = 13. Đó là nguyên tố nhôm (Al).

Vị trí của nhôm trong bảng tuần hoàn :

+ Ô số 13 ;

+ Chu kì 3 ;

+ Nhóm IIIA.

18 tháng 11 2021

17 tháng 11 2021

X- có cấu hình e là: 1s22s22p23s23p6

=> X có cấu hình: 1s22s22p63s23p64s1

có 4 lớp e => chu kì 4

1 e lớp ngoài cùng => nhóm IA

=> D

 

3 tháng 10 2019

Cấu hình electron của nguyên tố: 1s22s22p63s23p4.

15 tháng 8 2018

Đáp án D

30 tháng 12 2021

Cấu hình của A: 1s22s22p5

Có 7e lớp ngoài cùng => A thuộc nhóm VIIA

Có 2 lớp e => A thuộc chu kì 2

=> B

9 tháng 3 2017

Nguyên tử của nguyên tố có 6 electron ở lớp ngoài cùng.