Cho 200 ml dung dịch NaOH 0,5M tác dụng với với 300 ml dung dịch HCl 1M . Muốn phản ứng trung hòa hoàn toàn thì phải thêm dung dịch NaOH 0,5M hay HCl 1M với thể tích là bao nhiêu ?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
15 tháng 6 2017
\(n_{NaOH}=0,5.0,02=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=1.0,3=0,3\left(mol\right)\)
\(Pt:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,01 mol 0,3mol\(\rightarrow0,01mol\)
Lập tỉ số: nNaOH : nHCl = 0,01 < 0,3
\(\Rightarrow\) NaOH hết; HCl dư
\(m_{NaCl}=0,01.58,5=0,585\left(g\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,3-0,01=0,29\left(mol\right)\)
\(C_{M_{HCl\left(Dư\right)}}=\dfrac{0,29}{0,3}=1M\)
15 tháng 6 2017
Theo đề bài ta có :
nNaOH=0,5.0,02=0,01 mol
nHCl=1.0,3=0,3 mol
Ta có PTHH :
2NaOH + 2HCl -> 2NaCl + 2H2O
0,01mol....0,01mol....0,01mol
Ta có tỉ lệ :
nNaOH=\(\dfrac{0,01}{2}mol< nHCl=\dfrac{0,3}{2}mol\)
=> nHCl dư ( tính theo nNaOH )
a) mNaCl=0,01.58,5=0,585 g
b) Nồng độ mol của chất tan dung dịch sau p/ư là :
CMNaCl = 0,01/0,02=0,5(M)
c) Muốn p/ư xẩy ra hoàn toàn thì cần phải thêm số ml dd NaOH 0,5M là :
VddNaOH=\(\dfrac{0,01}{0,5}=0,02\left(l\right)=20\left(ml\right)\)
Vậy .....
