cho 100ml dd K2CO3 0,1M tác dụng với 200ml HNO3 0,2M thu đc khí A và dd B .tính CM dd B coi thể tích dd không dổi
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
TP
Thảo Phương
CTVVIP
24 tháng 7 2021
a/ Gọi nồng độ mol của HNO3;HCl lần lượt là 2a, a (mol/l)
Khi đó: nHNO3=0,4a; nHCl=0,2a mol
=> nH+ = 0,6a mol
nNaOH=0,1 mol, nBa(OH)2=0,2.0,05=0,01 mol
H+ + OH- ------> H2O
Theo PT ta được: \(n_{H^+}=n_{OH^-}=0,1+0,01.2=0,6a\)
=>a= 0,2M
Vậy nồng độ mol của HNO3;HCl lần lượt là: 0,4; 0,2 (M)
b/ nH+ =0,5.0,2.2+0,5.0,2=0,3 mol
+) Dung dịch B gồm: nNaOH=0,1 mol; nBa(OH)2=0,05 mol
=> n OH- = 0,1+ 0,05.2 = 0,2 (mol)
PTHH: H+ + OH- ------> H2O
Theo PT: nH+ = n OH- =0,2 mol<0,3 mol
Vậy dung dịch C còn dư axit ⇒ có tính axit.
c/ Gọi thể tích dung dịch B cần cho để tạo được dung dịch D trung hòa là: V (l)
Ta có: nH+ = n OH-
⇒0,3=1.V+0,5.2.V
⇔V=0,15
⇒ Lượng dung dịch B cần thêm là: Vthêm=0,15−0,1=0,05(l)
17 tháng 6 2017
Để có được 300ml dung dịch A thi phải cần mỗi dung dịch axit là 100ml
=> tổng n H+= ( 0,1.2 + 0,2 + 0,3 ). 0,1 = 0,07 mol
Ở dung dịch B có tổng n OH− = 0,49.V mol
rõ ràng dung dịch thu được pH = 2 => dư H^+ = 0,01. ( 0,3 + v ) mol (1)
phản ứng : H+ +OH− → H2O
theo phản ứng thì nH+ dư = 0,07 - 0,49.V (2) từ 1 và 2 => 0,07 - 0,49.V = 0,01. ( 0,3 + v )
=> V = 0,134 lit
=> Đáp án D
MN
11 tháng 3 2021
\(n_{K_2CO_3}=\dfrac{4.14}{138}=0.03\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0.2\cdot0.35=0.07\left(mol\right)\)
\(K_2CO_3+2HCl\rightarrow2KCl+CO_2+H_2O\)
\(0.03..........0.06.........0.06.......0.03\)
\(V_{CO_2}=0.03\cdot22.4=0.672\left(l\right)\)
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0.07-0.06=0.01\left(mol\right)\)
\(C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0.01}{0.2}=0.05\left(M\right)\)
\(C_{M_{KCl}}=\dfrac{0.06}{0.2}=0.3\left(M\right)\)
MN
24 tháng 8 2021
\(n_{K_2CO_3}=0.1\cdot0.5=0.05\left(mol\right)\)
\(n_{CaCl_2}=0.1\cdot0.1=0.01\left(mol\right)\)
\(K_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2KCl\)
Lập tỉ lệ :
\(\dfrac{0.05}{1}>\dfrac{0.01}{1}\) \(\Rightarrow K_2CO_3dư\)
\(n_{CaCO_3}=n_{CaCl_2}=0.01\left(mol\right)\)
\(m=0.01\cdot100=1\left(g\right)\)
\(b.\)
Các chất có trong dung dịch :
\(K_2CO_3\left(dư\right):0.04\left(mol\right),KCl:0.02\left(mol\right)\)
\(V=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)
\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.04\cdot2+0.02}{0.2}=0.5\left(M\right)\)
\(\left[CO_3^{2-}\right]=\dfrac{0.04}{0.2}=0.2\left(M\right)\)
\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.02}{0.2}=0.1\left(M\right)\)
\(\)\(n_{K_2CO_3}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\)
PTHH:\(K_2CO_3+2HNO_3\rightarrow2KNO_3+CO_2+H_2O\)
\(n_{HNO_3Pứng}=n_{KNO_3}=2n_{K_2CO_3}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{HNO_3Dư}=0,04-0,02=0,02\left(mol\right)\)
\(VddB=0,1+0,2=0,3\left(l\right)\)
\(C_{MHNO_3Dư}=\dfrac{0,02}{0,3}=\dfrac{1}{15}\left(M\right)\)
\(C_{MKNO_3}=\dfrac{0,02}{0,3}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\)