Các bạn ơi giả giúp mình mấy bài này với mình sắp kt rồi 1. Cho 2.7 g nhôm phản ứng hết với dung dịch HCl .tinhd thể tích khí hidro sinh ra ở đktc 2. Cho lưỡng kẽm dư vào V lít dung dịch H2SO4 3M ....

NT

Nguyễn Tuấn Hiếu

22 tháng 9 2018

Các bạn ơi giả giúp mình mấy bài này với mình sắp kt rồi 1. Cho 2.7 g nhôm phản ứng hết với dung dịch HCl .tinhd thể tích khí hidro sinh ra ở đktc 2. Cho lưỡng kẽm dư vào V lít dung dịch H2SO4 3M .Phanr ứng xong thu được 3m36 lít khí (đktc) tính V 3. Cho 5.6 g sắt phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch HCl a) tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc b) tính nồng độ mol của dung dịch HCl 4. Cho một khối lượng kẽm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nam

23 tháng 9 2018

5) nH2 = 6,72/22,4 =0,3 mol

PTHH: Zn (0,3) + 2HCl (0,6) ----> ZnCl2 + H2 (0,3)

- Theo PTHH: nZn = 0,3 mol

=> mZn = 0,3 . 65 = 19,5 gam

- Theo PTHH: nHCl = 0,6 mol

=> CM HCl = 0,6/0,15 = 4M

Đúng(0)

TV

Thuý vũ

13 tháng 1 2022

Cho 11,2 g Fe tác dụng với 200g dứng dịch H2SO4 a tính Khối lượng H2SO4 tham giá phản ứng b tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 phản ứng c tính khôi lượng FeSO4 sinh ra d tính thể tích khí Hiđrô sinh ra ở đktc Giúp mình với sắp kiểm tra rồi

#Hóa học lớp 8

1

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

13 tháng 1 2022

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\ b,C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{19,6}{200}.100=9,8\%\\ c,m_{FeSO_4}=152.0,2=30,4\left(g\right)\\ d,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Đúng(2)

KS

Kudo Shinichi

13 tháng 1 2022

Ko đúng thì trl lm j

Đúng(0)

DT

Duongg Thuyy

13 tháng 5 2022

Cho 6,5 gam Kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl có nồng độ 0,5M.a) Tính thể tích khí Hidro sinh ra?b) Tính thể tích dung dịch HCl phản ứng?Chú ý: Học sinh phải viết cả tóm tắt và trình bày đầy đủ các bước giải.Giúp mình với ạ mai mình thi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 5 2022

* Tóm tắt:

Biết: m_Zn = 6,5 (g)

C_M(dd.HCl) = 0,5M

Hỏi: a) V_H2 = ?

b) V_{dd HCl}= ?

a) $n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,1-->0,2------------->0,1

V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b) $V_{\left(dd.HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)$

Đúng(5)

2

2611

13 tháng 5 2022

Tóm tắt:

`m_[Zn]=6,5 g`

`C_[M_[HCl]]=0,5 M`

________________________

`a)V_[H_2]=? l`

`b)V_[dd HCl]= ? l`

Giải:

`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,1` `0,2` `0,1` `(mol)`

`n_[Zn]=[6,5]/65=0,1(mol)`

`a)V_[H_2]=0,1.22,4=2,24(l)`

`b)V_[dd HCl]=[0,2]/[0,5]=0,4(l)`

Đúng(4)

MD

Minh Duong

17 tháng 3 2023

Cho 19,5 g Kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 (dư). a/ Viết phương trình hóa học cho phản ứng trên. b/ Tính thể tích Hidro sinh ra (đktc). c/ Tính khối lượng muối ZnSO4 tạo ra. d/ Dẫn toàn bộ khí sinh ra ở trên đi qua 64 gam sắt (III)Oxit nung nóng, sau một thời gian thu được a gam chất rắn, biết hiệu suất phản ứng là 30%.Tính a...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 3 2023

a, $Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2$

b, $n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

c, $n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,3.161=48,3\left(g\right)$

d, $n_{Fe_2O_3}=\dfrac{64}{160}=0,4\left(mol\right)$

PT: $Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,3}{3}$, ta được Fe₂O₃ dư.

Mà: H% = 30% $\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.30\%=0,09\left(mol\right)$

Theo PT: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,06\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3\left(pư\right)}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,03\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow n_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=0,4-0,03=0,37\left(mol\right)$

$\Rightarrow a=m_{Fe}+m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=62,56\left(g\right)$

Đúng(1)

BT

Bùi Thị Phương Uyên

17 tháng 6 2016

1.cho 10.8g nhôm tác dụng với dung dịch HCL 2M vừa đủ:

a.tính thể tích khí thoát ra ở đktc

b.Tính nồng độ mol của chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc? Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

2. hòa tan hoàn toàn 13g kẽm trong dd H2SO4 24.5%

a. Tính thể tích khí Hidro thu được ở đktc

b.Tính nồng độ % của dd muối thu được sau phản ứng

#Hóa học lớp 8

1

LV

Lan Vy

17 tháng 9 2016

1//// nAl=0,4mol

2Al + 6HCl -----> 2AlCl3 + 3H2

0,4mol 1,2mol 0,4mol 0,6 mol

a/ V_H2=0,6.22,4=13,44 l

b/ V=1,2/2=0,6 l

C_AlCl3=0,4/0,6=2/3 M

Đúng(0)

HP

Hằng Phan

31 tháng 3 2022

Bài 3: Cho 3,25g kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư, toàn bộ lượng khí sinh ra cho phản ứng vừa đủ với m gam PbO nung nóng.
a) Tính thể tích khí hidro sinh ra ở đktc.
b) Tính m.

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

31 tháng 3 2022

Zn+2HCl->ZnCl2+H2

0,05-------------------0,05

PbO+H2-to>Pb+H2O

0,05--0,05

n Zn=0,05 mol

=>VH2=0,05.22,4=1,12l

m PbO=0,05.223=11,15g

Đúng(2)

NT

Nguyễn Thị Khánh Linh

4 tháng 10 2016

Cho nhôm phản ứng với Axit Sunfuric ( H2SO4 ) thu được muối nhôm sunfat và khí Hidro.

a, Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b, Tính khổi lượng axit đủ để phản ứng với 40,5 g nhôm.

c, Tính khối lượng sản phẩm tạo thành.

d, Thể tích khí sinh ra ở đktc.

CÁC BẠN GIÚP MÌNH BÀI NÀY NHÉ. MÌNH CẢM ƠN NHIỂU!!!

#Hóa học lớp 8

2

PL

Phan Lê Minh Tâm

5 tháng 10 2016

a) 2Al + 3H₂SO₄→ Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) n_Al = $\frac{40,5}{27}=1,5\left(mol\right)$

Từ PT $\Rightarrow n_{H_2SO_4}=2,25\left(mol\right);n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,75\left(mol\right);n_{H_2}=2,25\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=2,25.98=220,5\left(g\right)$

c) $m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,75.342=256,5\left(g\right)$

d) đktc : $V_{H_2}=22,4.2,25=50,4\left(l\right)$

Đúng(1)

VK

Vy Kiyllie

5 tháng 10 2016

a) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

b) nAl = 40,5 : 27 = 1,5 mol

Từ pt(1) suy ra : nH2SO4 = $\frac{3}{2}nAl$ = $\frac{3}{2}.1,5=2,25mol$

Khối lượng H2SO4 là : mH2SO4 = 2,25 . 98 = 220,5 g

c) Từ pt(1) => nAl2(SO4)3 = $\frac{1}{2}nAl=\frac{1}{2}.1,5=0,75mol$

=> mAl2(SO4)3 = 0,75 . 342 = 256,5 g

d) Từ pt(1) => nH2 = nH2SO4 = 2,25 mol

Thể tích khí H2 là : V_H2=2,25 . 22,4 = 50,4 lit

Đúng(2)

ND

Nguyễn Đức Lâm

12 tháng 5 2021

Cho 2.7 gam KL Al tác dụng hết với 200 gam dung dịch HCl 7.3 %

a) Tính thể tích H2 thu được Ở ĐKTC.

b) Tính C% các chất trong Dung Dịch sau Phản ứng .

( Giải giúp mình với mai thi rồi )

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

12 tháng 5 2021

a)

$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

n Al = 2,7/27 = 0,1 mol

n HCl =200.7,3%/36,5 = 0,4(mol)

Ta thấy:

n Al / 2 = 0,05 < n HCl / 6 = 0,067 => HCl dư

n H2 = 3/2 n Al = 0,15(mol)

=> V H2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít

b) n HCl pư = 3n Al = 0,3(mol)

=> n HCl dư = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)

m dd sau pư = m Al + m dd HCl - m H2 = 2,7 + 200 - 0,15.2 = 202,4 gam

Vậy :

C% AlCl3 = 0,1.133,5/202,4 .100% = 6,6%

C% HCl dư = 0,1.36,5/202,4 .100% = 1,8%

Đúng(2)

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

12 tháng 5 2021

PTHH: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$

a) Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=\dfrac{200\cdot7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Xét tỉ lệ: $\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{0,4}{6}$ $\Rightarrow$ HCl còn dư

$\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{H_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)$

b) Ta có: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)=n_{AlCl_3}\\n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Mặt khác: $m_{dd}=m_{Al}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=2,7+200-0,15\cdot2=202,4\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1\cdot36,5}{202,4}\cdot100\%\approx1,8\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1\cdot133,5}{202,4}\cdot100\%\approx6,6\%\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

PT

Phạm Tiến Thanh

15 tháng 11 2016

cho 13g zn tác dụng với 500ml dung dịch axit hcl 1M . hãy tính

a khối lượng kẽm clorua sinh ra

b, thể tích khí hidro sinh ra ở đktc

c, để trung hòa axit còn dư sau phản ứng phải dùng bao nhiêu ml dung dịch NAOH 0.5M

ai giải chi tiết hộ mk bài này với

#Hóa học lớp 9

1

TD

Thành Đạt

15 tháng 11 2016

$pt:zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

a,theo đề bài ta có : $n_{zn}=\frac{13}{65}=0.2\left(mol\right),n_{hcl}=1.0,5=0,5\left(mol\right)$

ta thấy hcl dư vì: $\frac{n_{hcl}}{2}>\frac{n_{zn}}{1}$

theo phương trình $n_{zncl_2}=n_{zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{zncl_2}=0,2.127=25,4\left(mol\right)$

b,$n_{h_2}=n_{zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{hcl}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

c,theo phương trình $n_{hcl_{pu}}=2n_{zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_{hcl_{du}}=n_{hcl_{bandau}}-n_{pu}=0,5-0,4=0.1\left(mol\right)$

$pt:NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2$

$\Rightarrow n_{NaOH}=n_{hcl}=0.1\Rightarrow V_{dd}=\frac{0.1}{0.5}=0.2\left(l\right)$

Đúng(0)

PT

Phạm Tiến Thanh

15 tháng 11 2016

bạn ơi cho mk hỏi là sao NAOH ra 0,1 mol

Đúng(0)

HN

Hồng Nhung_8B

21 tháng 5 2022

Bài 4: Cho 0,65 g kẽm tác dụng với dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu được khí hidro (đktc)

a. Tính thể tích khí hidro tạo thành sau phản ứng (đktc)

b. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

c. Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng.

#Hóa học lớp 8

1

KS

Kudo Shinichi

21 tháng 5 2022

$a,n_{Zn}=\dfrac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right)$

PTHH: $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

0,01--->0,02---->0,01---->0,01

$V_{H_2}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\\ b,m_{ZnCl_2}=0,01.136=1,36\left(g\right)\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,02}{2}=0,01\left(l\right)$

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP