Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS2 , a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ được dd X?
( chỉ chứa 2 muối sunfat ) và khí duy nhất NO .Tình khối lượng muối thu được ?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2 tháng 12 2019
Chọn B
2FeS2→ Fe2(SO4)3
0,1 → 0,05
Cu2S → 2CuSO4
x → 2x
Bảo toàn nguyên tố S ⇒ 0,1.2 + x = 0,05.3 + 2x x = 0,05
29 tháng 7 2018
Đáp án : B
Dung dịch chỉ chứa muối sunfat : Fe3+ ; Cu2+ ; SO42-
Bảo toàn điện tích : 3nFe3+ + 2nCu2+ = 2nSO4 => 3.0,1 + 2.2x = 2.(0,2 + x)
=> x = 0,05 mol
5 tháng 6 2019
Đáp án B
2FeS2→ Fe2(SO4)3
0,1 → 0,05
Cu2S → 2CuSO4
x → 2x
Bảo toàn nguyên tố S => 0,1.2 + x = 0,05.3 + 2x => x = 0,05 => Chọn B.
23 tháng 3 2019
Đáp án B
2FeS2 → Fe2(SO4)3
0,1 → 0,05
Cu2S → 2CuSO4
x → 2x
Bảo toàn nguyên tố S => 0,1.2 + x = 0,05.3 + 2x => x = 0,05 => Chọn B.
29 tháng 5 2017
Ta có sơ đồ phản ứng :
FeS2, Cu2S+ HNO3 →Fe2(SO4)3+ CuSO4+ NO+ H2O
Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: nFe2(SO4)3= 1/2. nFeS2= 0,12/2= 0,06 mol
Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: nCuSO4= 2.nCu2S= 2 a mol
Bảo toàn nguyên tố S có nS( FeS2, Cu2S)= nS (trong 2 muối sunfat)
Nên 2.0,12+ a= 3.0,06+ 2a→ a= 0,06 mol
Đáp án D
Vì dung dịch chỉ chứa 2 muối sunfat nên S chuyển hóa hết thành SO4(2-)
FeS2>>Fe(+3)+ 2SO4(2-)
0,12 0,12 0,24
Cu2S>>2Cu(2+) +SO4(2-)
a 2a a
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích với các ion :Fe(3+);Cu(2+);SO4(2-)
>>0,12-3+2a*2=0,24*2+a*2>>
2a=0,12>>a=0,06mol
>>Trong dung dịch có 0,12mol Fe(+3);0,12mol Cu(+2);0,24+0,06=0,3mol SO4(2-)
>>m(muối)=m(ion)
=0,12*56+0,12*64+0,3*96=43,2g
cách nè nx
Fe2 +5NO3- + 4H+ -----> Fe3+ + 2SO42 - + 5NO +2H2O (x6)
3Cu2S + 10NO3- + 16H+ -----> 6Cu2+ + 3SO42- + 10NO + 8H2O (x1)
6FeS2 + 3Cu2S + 40H+ + 40NO3- ----->6Fe3+ +6Cu2+ +15SO42- +40NO + 20H2O
0.12----->0.06------------------------...
m= mFe3+ + mCu2+ + mSO42- = 0.12*56 + 0.12*64 + 0.3*96=43.2g