Trộn 80ml dd có chứa 4,16g BaCl2 với 120ml dd có chứa 8,5g AgNO3.
a) Tính khối lượng kết tủa tạo thành.
b) Tính nồng độ mol của các chất còn lại trong dd sau phản ứng.(thể tích dd không thay đổi đáng kể)
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
C
12 tháng 7 2021
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{208}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{AgNO_3}=\dfrac{17}{170}=0,1\left(mol\right)\)
\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)
\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) ⇒ BaCl2 dư.
a, \(n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,1.143,5=14,35\left(g\right)\)
b, \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\)
\(C_{M_{Ba\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)
\(n_{BaCl_2phan/ung}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{BaCl_2dư}=0,15\left(mol\right)\rightarrow C_{M\left(BaCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)
H
27 tháng 12 2022
a)
$K_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2KCl$
b)
$n_{K_2SO_4} = 0,2.2 = 0,4(mol)$
$n_{BaCl_2} = 0,3.1 = 0,3(mol)$
Ta thấy :
$n_{K_2SO_4} : 1 > n_{BaCl_2} : 1$ nên $K_2SO_4$ dư
$n_{BaSO_4} = n_{BaCl_2} = 0,3(mol)$
$m_{BaSO_4} = 0,3.233 = 69,9(gam)$
c) $n_{K_2SO_4} = 0,4 - 0,3 = 0,1(mol)$
$V_{dd\ sau\ pư} = 0,2 + 0,3 = 0,5(lít)$
$C_{M_{K_2SO_4} } = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2M$
$C_{M_{KCl}} = \dfrac{0,6}{0,5} = 1,2M$
18 tháng 6 2018
nCuCl2 = \(\dfrac{27}{64+35,5.2}\)= 0,2 mol
nAgNO3 = \(\dfrac{17}{108+14+16.3}=0,1mol\)
* Chưng minh chất hết chất dư: AgNO3 hết, CuCl2 dư
Vậy số mol tính theo CuCl2
Phương trình: CuCl2 + 2AgNO3 \(\rightarrow\) Cu(NO3)2 + 2AgCl \(\downarrow\)
0,05mol \(\leftarrow\) 0,1mol \(\rightarrow\) 0,05 mol \(\rightarrow\) 0,1mol
a) mAgCl = n.M = 0,1 . 143,5 = 14,35g
b) Các chất trong dd sau phản ứng: \(\left\{{}\begin{matrix}CuCl_2dư:0,2-0,05=0,15mol\\Cu\left(NO_3\right)_2:0,05mol\end{matrix}\right.\)
mdd sau phản ứng = 50+70-14,35=105,65g
Có mdd rồi tính khối lượng của từng chất nữa là ***** tính được C% nha
H
31 tháng 12 2022
a)
$AgNO_3 + HCl \to AgCl + H_2O$
$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$n_{AgCl} = n_{AgNO_3} = 0,05.2 = 0,1(mol)$
$n_{AgCl} = 0,1.143,5 = 14,35(gam)$
b) $n_{HCl\ dư} = n_{NaOH} = 0,1(mol) ; n_{HCl\ pư} = n_{AgNO_3} = 0,1(mol)$
$\Rightarrow n_{HCl\ đã\ dùng} = 0,2(mol)$
$C\%_{HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{36,5}.100\% = 20\%$
GN
23 tháng 6 2018
Bài 1
nBaCl2= 200 *2.6%= 5.2 (g) ; nBaCl2= 5.2/208=0.025(mol)
nH2SO4=49*10%=4.9(g) ; nH2SO4=4.9/98=0.05(mol)
PTHH
..........................H2SO4 + BaCl2 ➞ 2HCl + BaSO4
Trước phản ứng:0.05 : 0.025...................................(mol)
Trong phản ứng:0.025 : 0.025......... : 0.025 : 0.05(mol)
Sau phản ứng : 0.025 : 0 ......... : 0.025 : 0.05 (mol)
a) mBaSO4=0.025*233=5.825(g)
b) mdd sau phản ứng = 49+200-5.825=243.175(g)
C% (H2SO4) = (0.025* 98)/243.175*100%=1.007%
C% (HCl) = (0.05*36.5)/243.175*100%=0.007%
Bài 2:
nHCl= 73 *25%= 18.25 (g) ; nHCl= 18.25/36.5=0.5(mol)
nAgNO3=34*5%=1.7(g) ; nAgNO3=1.7/170=0.01(mol)
PTHH
..........................HCl + AgNO3 ➞ AgCl + 2HNO3
Trước phản ứng:0.5 : 0.01......................................(mol)
Trong phản ứng:0.01 : 0.01.............. : 0.01 : 0.01(mol)
Sau phản ứng : 0.49: 0 ............... : 0.01 : 0.01(mol)
a) mAgCl=0.01*143.5=1.435(g)
b) mdd sau phản ứng = 73+34-1.435=105.565(g)
C% (HNO3) = (0.01* 63)/105.565*100%=0.0059%
C% (HCl) = (0.49*36.5)/105.565*100%=16.94%
Theo đề bài ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}nBaCl2=\dfrac{4,16}{208}=0,02\left(mol\right)\\nAgNO3=\dfrac{8,5}{170}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
ta có PTHH :
\(BaCl2+2AgNO3->Ba\left(NO3\right)2+2AgCl\downarrow\)
0,02mol......0,04mol............0,02mol...........0,04mol
Theo PTHH ta có nBaCl2 = \(\dfrac{0,02}{1}mol< nAgNO3=\dfrac{0,05}{2}mol=>nAgNO3\left(d\text{ư}\right)\) tính theo nBaCl2
a) khối lượng kết tủa tạo thành là :
mAgCl = 0,04.143,5 = 5,74(g)
b) Nồng độ mol của các dd sau PƯ là :
\(\left\{{}\begin{matrix}CM_{AgNO3\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{0,05-0,04}{0,08+0,12}=0,05\left(M\right)\\CM_{Ba\left(NO3\right)2}=\dfrac{0,02}{0,08+0,12}=0,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy...