Cùng một lượng R khi hòa tan hết bằng dd hcl h2so4 đ,n thì lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh ra . mặt khác khối lượng muối clorua bằng 63,5% khối lượng muối sunphat . R là
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
VM
Vũ Minh Chi
30 tháng 4 2017
Đúng(1)
Những câu hỏi liên quan
11 tháng 7 2019
Đáp án C
Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:
Mà n N O 2 = 3 n H 2 n ê n n e n h ư ờ n g ( 1 ) = n N O 2 n e n h ư ờ n g ( 2 ) = 2 n H 2
Nên ne nhường(1) =3/2 ne nhường(2)
Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.
Mà kim loại có hóa trị I, II hoặc III.
Kết hợp với
n e n h ư ờ n g ( 1 ) n e n h ư ờ n g ( 2 ) = n R . h o a t r i 1 n p . h o a t r i 2 = 3 2
Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và thể hiện hóa trị III khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng).
Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO3)3 và 3 mol RSO4.
Theo giả thiết ta có:
m R S O 4 = 62 , 81 % m R ( N O 3 ) 2
hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.
Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO2 tạo thành là: n NO2= 3nFe=9
Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2
A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.
Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.
nB = 0,03.
Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử nhận để thu được 1 mol NxOy
Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:
Khi đó:
23 tháng 8 2018
Đáp án C
Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:
Mà nên
Nên ne nhường(1) = ne nhường(2)
Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.
Mà kim loại có hóa trị I, II hoặc III.
Kết hợp với
Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và thể hiện hóa trị III khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng).
Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO3)3 và 3 mol RSO4.
Theo giả thiết ta có:
hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.
Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO2 tạo thành là:
Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2
A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.
Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.
nB = 0,03.
Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử N + 5 nhận để thu được 1 mol NxOy
Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:
Þ NxOỵ là .
Khi đó
16 tháng 11 2019
Giả sử nNO2 = 3 mol và nH2 = 1 mol
TN1: Tác dụng với HNO3 đặc nóng
\(\text{n e = nNO2 = 3 mol}\)
Mà \(\text{nNO3-(muối KL) = n e = nNO2 = 3 mol}\)
\(\rightarrow\)m muối nitrat = mR + mNO3- = mR + 3.62 = mR + 186 (g)
TN2: Tác dụng với H2SO4 loãng
\(\text{n e = 2nH2 = 2 mol}\)
Mà \(\text{nSO4 2-(muối KL) = 0,5.n e = 1 mol}\)
=> m muối sunfat = mR + mSO4 2- = \(\text{mR + 1.96 = mR + 96 (g)}\)
Mà khối lượng muối sunfat bằng 62,8% khối lượng muối nitrat nên ta có:
\(m_R+96=\frac{62,8}{100}\left(mR+186\right)\rightarrow m_R=56\)
Giả sử hóa trị cao nhất của KL là n. Xét thí nghiệm 1:
Áp dụng bảo toàn e: n.nR = nNO2 → n.nR = 3 → nR = 3/n (mol)
→ MR = mR : nR = 56 : \(\frac{3}{n}\rightarrow M_R=\frac{56}{3}n\)
→ n = 3 và MR = 56 thỏa mãn
Vậy kim loại R là Fe