Các bạn ơi cho mk hỏi 1 chút nhé:sủi bọt 200g SO3 vào 1L Dung dịch H2SO4 17%(D=1,12) được dung dịch A . tính nồng độ % dung dịch A. giảikhi hòa tan ta có ph...

QL

Quỳnh Lan

3 tháng 7 2016

Các bạn ơi cho mk hỏi 1 chút nhé:sủi bọt 200g SO3 vào 1L Dung dịch H2SO4 17%(D=1,12) được dung dịch A . tính nồng độ % dung dịch A. giảikhi hòa tan ta có phản ứng sau : so3 +h2o tạo ra h2so4câu hỏi của t là : t tưởng là so3 + h2so4 chứ tại sao lại là...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DM

Do Minh Tam

3 tháng 7 2016

SO3 là oxit axit H2SO4 là axit về bản chất không có phản ứng nhưng nếu H2SO4 đặc+SO3 thì tạo oleum

khi hòa tan SO3 vào H2SO4 thì SO3 phản ứng với H2O trong dung dịch H2SO4 17%

Đúng(0)

QL

Quỳnh Lan

3 tháng 7 2016

cảm ơn bạn nhé

Đúng(0)

DV

đỗ vy

7 tháng 3 2021

tính nồng độ % của dung dịch khi tạo thành khí hòa tan :

A)39g kali vào 362g nước

B)200g SO3 vào 1 lít dung dịc H2SO4 17% (D=1,12g/ml)

#Hóa học lớp 8

1

S

✟şin❖

7 tháng 3 2021

n_K = $\frac{39}{39} = 1$

Pt: 2K + 2H₂O --> 2KOH + H₂

1 mol--------------------------> 0,5 mol

m_H2 = 0,5 . 2 = 1 (g)

mdd = m_K + m_nước - m_H2 = 39 + 362 - 1 = 400 (g)

C% dd KOH = $\frac{39}{400} .100 % = 9, 75 %$

https://hoc24.vn/hoi-dap/tim-kiem?id=562460&q=t%C3%ADnh%20n%E1%BB%93ng%20%C4%91%E1%BB%99%20ph%E1%BA%A7n%20tr%C4%83m%20c%E1%BB%A7a%20dung%20d%E1%BB%8Bch%20t%E1%BB%8Da%20th%C3%A0nh%20khi%20h%C3%B2a%20tan%20%3A%20%201%2F%2039g%20Kali%20v%C3%A0o%20362g%20n%C6%B0%E1%BB%9Bc%20%202%2F200g%20So3%20v%C3%A0o%201%20l%C3%ADt%20dung%20d%E1%BB%8Bch%20H2SO4%2017%25%20%28D%20%3D%201%2C12%20G%2FML%29

Đúng(1)

C

camcon

9 tháng 10 2021

Cho 200 gam SO3 vào 1 lít dung dịch H2SO4 17% (D = 1,12 g/ml) được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch A

giải thích tại sao mdd tăng lại bằng mSO3 phản ứng? Tại sao?

#Hóa học lớp 9

2

A

︵✰Ah

9 tháng 10 2021

Câu B chịu nka~~

$n_{S O_{3}} = \frac{200}{80} = 2, 5 (m o l)$

$m_{d d H_{2} S O_{4}} = 1000.1, 12 = 1120 g$

$\to m_{H_{2} S O_{4} (dd bđ)} = 1120.17 % = 190, 4 g$

$\to n_{H_{2} O (dd bđ)} = \frac{1120 - 190, 4}{18} = 51, 6 (m o l)$

$S O_{3} + H_{2} O \to H_{2} S O_{4}$

$\to S O_{3}$ hết, $H_{2} O$ dư

$n_{H_{2} S O_{4} tạo ra} = 2, 5 (m o l)$

Đúng(5)

A

︵✰Ah

9 tháng 10 2021

$n_{H_{2} S O_{4} tạo ra} = 2, 5 (m o l)$

$\to m_{H_{2} S O_{4} (A)} = 2, 5.98 + 190, 4 = 435, 4 g$

$m_{A} = m_{S O_{3}} + m_{dd bđ} = 200 + 1120 = 1320 g$

Vậy $C %_{H_{2} S O_{4}} = \frac{435, 4.100}{1320} = 32, 98 %$

_____________________

Lưu ý: Chất làm tăng khối lượng dd là $S O_{3}$ , không có chất làm giảm khối lượng dd (khí, kết tủa)

Đúng(2)

HN

Hoàng Nguyễn

9 tháng 9 2021

Hòa tan 24 gam Fe₂O₃ vào 200g dung dịch H₂SO4 14,7% thu được dung dịch A

a) Viết các PTHH

b) Tính nồng độ % của chất tan trong dung dịch A

#Hóa học lớp 8

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

9 tháng 9 2021

$a.Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ b.n_{Fe_2O_3}=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,45.98.100}{14,7}=300\left(g\right)\\ m_{ddsau}=24+300=324\left(g\right)\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ C\%_{ddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15.400}{324}.100\approx18,519\%$

Đúng(5)

SB

Shinichi Bé

11 tháng 10 2021

hoà tan 40g so3 vào 1l dung dịch h2so4 4,5% (d=1,099g/ml) thu được dung dịch a trộn dung dịch a với dung dịch h2so4 nồng độ 2M thu được dung dịch b dùng 100mldung dịch b tác dụng với dung dịch ba(oh)2 dư cho ra 32,62g kết tủa xác định tỉ lệ pha trộn giữa 2 dung dịch biết rằng so3 với dung dịch h2so4 và sự pha trộn không làm thay đổi thể tích dung dịch

#Hóa học lớp 8

0

TN

Thương Nguyễn

2 tháng 5 2021

Cho 2,24 lít khí SO₃(đktc) hòa tan vào nước thu được 500ml dung dịch axit sunfuric(H₂SO₄)

a) Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄.

b)Tính khối lượng Zn có thể phản ứng hết với axit có trong dung dịch trên?

#Hóa học lớp 8

1

DL

D-low_Beatbox

2 tháng 5 2021

a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=$\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol$

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=$\dfrac{0,1}{0,5}$=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g

Đúng(1)

DC

Đinh Cẩm Tú

7 tháng 4 2021

Hòa tan hoàn toàn 32gam SO₃ vào 200gam dung dịch H₂SO₄ có nồng độ 10%. Tính C% của dung dịch thu được.

#Hóa học lớp 8

1

👁💧👄💧👁

7 tháng 4 2021

$n_{SO_3}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: $SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,4\left(mol\right)$

$m_{H_2SO_4}=0,4\cdot98=39,2\left(g\right)$

$m_{H_2SO_4\text{ trong dd 10%}}=\dfrac{200\cdot10}{100}=20\left(g\right)$

$\sum m_{H_2SO_4}=20+39,2=59,2\left(g\right)$

$m_{\text{ dd H2SO4 10%}}=200+39,2=239,2\left(g\right)$

$C\%_{\text{ dd mới}}=\dfrac{59,2}{239,2}\cdot100\%\approx24,75\%$

Hiện tượng: SO3 được đưa vào dd H2SO4, SO3 tác dụng với H2O trong dd tạo ra sản phẩm là H2SO4.

Đúng(1)

DH

Đắc Hiếu 6/12 Hồ

30 tháng 10 2023

Hòa tan 12 gam SO3 vào 100g nước để được dung dịch H2SO4. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 thu được

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

30 tháng 10 2023

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$n_{SO_3}=\dfrac{12}{80}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{12+100}.100\%=13,125\%$

Đúng(1)

LP

Lê P QN

2 tháng 5 2023

a,tính khối lượng NaOH có trong 200ml dung dịch NaOh 1M b,tính số mol H2SO4 có trong 100ml dung dịch H2SO4 2M c,hoà tan 6g NaCl vào nước thu được 200g dung dịch tính nồng độ phần trăm của dung dịch d,tính khối lượng NaCl có trong 200g dung dịch NaCl 8%

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đào Tùng Dương

2 tháng 5 2023

a, $n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)$

$m_{NaOH}=0,2.40=8\left(g\right)$

b, $n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)$

$c,C\%=\dfrac{6}{200}.100\%=3\%$

$m_{NaCl}=\dfrac{200.8}{100}=16\left(g\right)$

Đúng(1)

TQ

Trần Quang Huy

21 tháng 2 2021

Ngâm 1 lá nhôm vào 200g dung dịch H2SO4 loãng nồng độ a%.Đến khi lá nhôm không còn tan được nữa,người ta thu được dung dịch muối nồng độ 10%.Tính a?

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

21 tháng 2 2021

PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow$

2x 3x x 3x (mol)

Ta có: $m_{ddsaup/ứ}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=54x+200-6x\left(g\right)$

Dung dịch muối có nồng độ 10%

$\Rightarrow\dfrac{342x}{54x+200-6x}=0,1$ $\Rightarrow x=\dfrac{50}{843}\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=a\%=\dfrac{\dfrac{50}{243}\cdot98}{200}\cdot100\%\approx10,08\%$

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP