Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 1 :
PTHH : Zn + H2SO4 ------> ZnSO4 + H2
\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PTHH : nH2 = nZn = 0,4 mol
=> Khối lượng H2 được tạo ra ở đktc là :
\(V=n\times22,4\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,4\times22,4\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=8,96\left(l\right)\)
Theo PTHH : nZnSO4 = nZn = 0,4 mol
=> Khối lượng muối được tạo thành là :
\(m=n\times M\)
\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=0,4\times161\)
\(\Rightarrow m_{ZnSO_4}=64,4\left(g\right)\)
b) Theo PT : \(n_{H_2SO_4}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\)
=> Khối lượng \(H_2SO_4\)cần dùng cho phản ứng là :
\(m=n\times M\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4\times98\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=39,2\left(g\right)\)
c) Nồng độ phần trăm thu được sau phản ứng là :
\(C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}}\times100\%\)
\(\Rightarrow C\%=\frac{39,2}{64,4}\times100\%\approx60,9\%\)
Vậy :.........................
Giả sử dd axit phản ứng hết
--> nH2 = 0.5nH+ = 0.5(0.25*1+0.25*0.5*2)=0.25mol
--> VH2 = 5.6l > 4.368l
--> axit còn dư, KL hết
Gọi nAl = a, nMg = b
--> 27a+24b = 3.87
1.5a + b = 0.195
--> a = 0.09, b= 0.06
nH+ dư = 0.5 - 0.39 = 0.11
nOH- = 0.01V + 0.01*2*V = 0.03V
H+ + OH- --> H2O
0.11 0.11
nAl3+ = nAl = 0.09
Al3+ + 3OH- --> Al(OH)3
0.09 0.27 0.09
Al(OH)3 + OH- --> AlO2(-) + 2H2O
0.09 0.09
--> 0.03V = 0.47
--> V = 15.67l
chịu thôi
a) MgCO3+2HCl - MgCl2+CO2+H2O
nMgCO3= 21/81=0,25 mol
Theo p/trình cứ
1 mol MgCO3 - 2 mol HCl - 1 mol MgCl2
0,25 mol - 0,5 mol - 0,5 mol
b) VHCl= 0,5/2=0,25l
c) mMgCl2= 0,5*95=47,5g
a)Số mol CuSO4 tham gia : m : M = 40 : 160 = 0,25 mol
PTPƯ : CuSO4 + 2HCl => CuCl2 +H2SO4
1 mol 2mol 1mol 1mol
0,25 mol 0,5 mol 0,25 mol 0,25 mol
b) Theo phuong trình : nCuCl2 = nCuCl2 = nH2SO4 = 0,25 mol
Khối lượng của CuCl2 tạo thành : mCuCl2 = n x M = 0,25 x 135 = 33,75 g
Khối lượng của H2SO4 tạo thành : mH2SO4 = n x M = 0,25 x 98 = 24,5 g
c) Theo phương trình : nHCl = 2nCuSO4 = 0,5 mol
Khối lượng HCl tham gia : mddHCl = 0,25 x 36,5 = 18,25 g
Khối lượng HCl cần dùng : mHCl = (18,25 x 100) : 20 = 91,25 g
