KN
2
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Các câu hỏi dưới đây có thể giống với câu hỏi trên
LP
Lê Phương Thảo
Giáo viên
27 tháng 2 2022
Nguyên tử oxi có cấu hình e là 1s22s22p4, trong nguyên tử có 2 electron độc thân, do đó nó có thể ghép đôi với 2 electron độc thân khác, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nên số oxi hoá của nó trong các hợp chất thường là -2. Để có được các số oxi hoá cao hơn, electron của oxi phải chuyển từ mức năng lượng 2p lên mức 3s, đây là điều khó khăn vì khoảng cách giữa hai mức năng lượng là xa nhau. Hợp chất tạo thành có năng lượng không đủ bù lại năng lượng đã mất đi do quá trình chuyển mức.
Ngược lại, lưu huỳnh có thể xuất hiện mức oxi hoá +4, +6 vì nguyên tử của chúng tương đối dễ dàng chuyển thành trạng thái kích thích. Năng lượng cần tiêu thụ cho quá trình kích thích được bù lại bởi năng lượng thoát ra khi tạo thành liên kết hoá học, nên các hợp chất lưu huỳnh +4 và +6 thường khá bền.
12 tháng 5 2019
Đáp án B
Số oxi hóa của lưu huỳnh trong các hợp chất: S + 4 O 2 , H 2 S - 2 , H 2 S + 6 O 4 , Cu S + 6 O 4
11 tháng 10 2019
Chọn C
Gọi số oxi hóa của lưu huỳnh là x → (+1).2 + 2.x + (-2).7 = 0 → x = + 6.
Lưu huỳnh có nhiều số OxH nhưng hay gặp nhất là
(-2)-----0----(+4)----(+6)
S-2: muối sunfua FeS, Na2S,...
S+4: muối sunfit (SO3), SO2 hoặc axit H2SO3
S+6 : muối sunfua, axit sunfuric (H2SO4)
- Số oxi hóa của lưu huỷnh là 2,4,6
- Hợp chất của lưu huỳnh : H2S, SO2, H2SO4, FeS2, ...