Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Giả sử số mol Mg là x\(\Rightarrow n_{Al}=1,25x\)(mol)
\(\Rightarrow24x+27\cdot1,25x=23,1\Rightarrow x=0,4\)
Gọi số mol của N2O và H2 là a và b(mol).
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\\44a+2b=11,5\cdot2\cdot0,3\end{matrix}\right.\)\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,15mol\\b=0,15mol\end{matrix}\right.\)
BTe ta thấy: \(2n_{Mg}+3n_{Al}>8n_{N_2O}+2n_{H_2\Rightarrow}\)dd chứa \(NH^+_4\)
\(\Rightarrow8n_{NH^+_4}=2n_{Mg}+3n_{Al}-8n_{N_2O}-2n_{H_2}\Rightarrow n_{NH^+_4}=0,0625mol\)
Do sinh khí H2 nên toàn bộ lượng NO-3 bị chuyển hóa thành N2O và NH+4.
\(\Rightarrow n_{NaNO_3}=0,15\cdot2+0,0625=0,3625mol\left(BTN\right)\)
\(n_{HSO^-_4}=2n_{H_2}+10n_{N_2O}+10n_{NH^+_4}=2,425mol\)
Dung dịch X chứa:
\(Mg^{2+}:0,4mol\)
\(Al^{3+}:0,5mol\)
\(Na^+:0,3625mol\) \(\Rightarrow m=255,3625\left(g\right)\)
\(SO^{2-}_4:2,425mol\)
\(NH^+_4:0,0625mol\)
Ta có nMg=0,145 mol
Gọi x và y lần lượt là số mol của H2 và N2
Ta có: x+ y= 0,025; 2x+ 28y= 0,025.(11,4.2) → x= 0,005; y= 0,02
Vì có khí H2 thoát ra → NO3- hết → Muối thu được là muối clorua
QT cho e:
Mg → Mg2++ 2e (1)
0,145→ 0,29 mol
QT nhận e:
2N+5+ 10e →N2 (2)
0,2← 0,02 mol
2H+1+2e→ H2 (3)
0,01← 0,005 mol
Nếu chỉ có quá trình nhận (2) và (3) thì
ne nhận= 0,2+ 0,01= 0,21 mol≠ 0,29 mol
→ Còn có quá trình nhận e tạo muối NH4+
Theo ĐL bảo toàn e: ne cho=n e nhận= 0,29 mol → e nhận ở (4)= 0,29-0,21=0,08 mol
NO3-+ 8e+ 10H+ → NH4++ 3H2O (4)
0,08 → 0, 01 mol
Bảo toàn nguyên tố N ta có
nN(KNO3)= nN(N2)+ nN (NH4+)=2.0,02+ 0,01= 0,05 mol= nKNO3= nK+
Muối chứa Mg2+: 0,145 mol, NH4+: 0,01 mol, K+: 0,05 mol, Cl-
Dùng bảo toàn điện tích: 0,145.2+ 0,01.1+ 0,05= nCl-= 0,35 mol
→mmuối=m= 0,145.24+ 0,01.18+ 0,05.39+ 0,35.35,5= 18,035 gam
Đáp án D
= 12,8 + 2.0,3 = 13,4 g
⇒ n H 2 p h ả n ứ n g = 0.
· Đốt cháy Y:
=> Đốt cháy X được:
=> Đặt công thức chung cho X là C1,8H4.
→
B
T
l
i
ê
n
k
ế
t
= 0,12 mol
=> Chọn đáp án A.
Đáp án B