Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Cu không pư với dd H2SO4 loãng.
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Cu}=10-6,5=3,5\left(g\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Số mol của khí hidro ở dktc
nH2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Pt : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2\(|\)
1 1 1 1
0,1 0,1
Số mol của kẽm
nZn = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)
Khối lượng của kẽm
mZn = nZn . MZn
= 0,1 . 65
= 6,5 (g)
Khối lượng của đồng
mCu = 10 - 6,5
= 3,5 (g)
0/0Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,5.100}{10}=65\)0/0
0/0Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,5.100}{10}=35\)0/0
Chúc bạn học tốt
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1.....0,1...........0,1.....\leftarrow0,1\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\\\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\end{matrix}\right.\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\)
b)
\(n_{H_2}= \dfrac{2,24}{22,4}= 0,1 mol\)
\(\)Theo PTHH:
\(n_{ZnSO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(m_{ZnSO_4}= 0,1 . 161=16,1g\)
c)
Theo PTHH:
\(n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= 0,1 mol\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}= 0,1 . 98= 9,8g\)
\(\Rightarrow m_{dd H_2SO_4}= \dfrac{9,8 . 100}{20}=49g\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
Gọi nNa = a, nAl=b trong 13,25g hh
=> 23a + 27b = 13,25 (l)
2Na + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2
a --------------------------------> 0,5a (mol)
2Al + 3H2SO4 \(\rightarrow\) Al2(SO4)3 + 3H2
b ------------------------------------> 1,5b (mol)
=> 0,5a + 1,5b = \(\frac{9,52}{22,4}\) = 0,425 (ll)
Từ (l) và (ll) => \(\begin{cases}a=0,4\\b=0,15\end{cases}\)
a) mNa = 0,4 . 23 = 9,2 (g)
mAl = 4,05 (g)
b) %mNa = \(\frac{9,2}{13,25}\) . 100% = 69,43%
%mAl= 30,57%
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2
_____0,2----------------------->0,2
Xét mZn -mH2 = 13-0,2.2=12,6(g)
=> khối lượng dd sau phản ứng tăng 12,6g
b)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: 2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
_____0,1--------------------------------->0,15
Xét mFe - mSO2 = 5,6 - 0,15.64 = -4
=> Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm đi 4g
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{Al}=a\left(mol\right)\)
\(n_{Fe}=b\left(mol\right)\)
\(m=27a+56b=19.3\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{H^+}=0.2\cdot2+0.2\cdot2.25\cdot2=1.3\left(mol\right)\)
\(2Al+6H^+\rightarrow2Al^{3+}+3H_2\)
\(Fe+2H^+\rightarrow Fe^{2+}+H_2\)
\(n_{H^+}=3a+2b=1.3\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.3,b=0.2\)
\(\%Al=\dfrac{0.3\cdot27}{19.3}\cdot100\%=41.96\%\)
\(\%Fe=58.04\%\)
\(b.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=0.65\left(mol\right)\)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{Muối}=19.3+0.4\cdot36.5+0.45\cdot98-0.65\cdot2=76.7\left(g\right)\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)\(Mg+H2SO4-->MgSO4+H2\)
x----------------------------------------------x(mol)
\(Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2\)
y------------------------------------------y(mol)
\(nH2=\frac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)
Theo bài ra ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=3,73\\x+y=0,07\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(m_{Mg}=0,02.24=0,48\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,05.65=3,25\left(g\right)\)
b)\(n_{H2SO4}=n_{H2}=0,07\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}=0,07.98=6,86\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4}=\frac{6,86.100}{15}=45,33\left(g\right)\)
c)\(H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O\)
\(n_{KOH}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)\)
\(n_{H2SO4}dư=\frac{1}{2}n_{KOH}=0,01\left(mol\right)\)
\(m_{H2SO4}dư=0,01.98=0,98\left(g\right)\)
\(m_{H2SO4bđ}=0,98+6,86=7,84\left(g\right)\)
\(m_{ddH2SO4bđ}=\frac{7,84.100}{15}=53,267\left(g\right)\)
d) dd X gồm H2SO4 dư, MgSO4 và ZnSO4
\(m_{MgSO4}=0,02.120=2,4\left(g\right)\)
\(m_{ZnSO4}=0,05.161=8,05\left(g\right)\)
\(m_{dd}\) sau pư =\(m_{KL}+m_{ddHClbđ}-m_{H2}=3,73+53,267-0,14\)
\(=56,877\left(g\right)\)
\(C\%_{H2SO4}dư=\frac{0,98}{56,877}.100\%=1,67\%\)
\(C\%_{MgSO4}=\frac{2,4}{56,877}.100\%=4,2\%\)
\(C\%_{ZnSO4}=\frac{8,05}{56,877}.100\%=14,15\%\)