Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
+n H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol
PT
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
0,5__0,5_____0,5______0,5 (mol)
-> mFe phản ứng = 0,5 * 65 = 28 (g)
gọi mdd H2SO4 = x (g)
-> mH2SO4 (dd đầu) = x*24,5%=0,245x (g)
->nH2S04 (dd đầu) = 0,245x /98 = 0,0025x mol
Theo PT nH2SO4 phản ứng = nH2 = 0,5 mol
-> m dd H2SO4 phản ứng = m H2S04 (dd đầu) phản ứng = 0,5 * 98 = 49 (g)
-> x = 0,5/ 0,0025= 200 (g)
m muối FeSO4 = 0,5 * 152 = 76 g
m H2 = 0,5 *2 = 1 (g)
m dd sau = m Fe + m dd H2SO4 - m H2
= 28 + 200 -1=227 g
C% FeSO4 (ddsau) = 76/227 *100% = 33,48%
a, \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)\)
c, \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
d, \(n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\
n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\\
pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
\(LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}\)
=> H2SO4 dư
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\
V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\
m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,25-0,2\right).98=4,9g\)
Sửa đề : 11.2 g sắt
\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
\(0.2....0.2.................0.2\)
\(m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.05}=4\left(M\right)\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
0,3 0,3 0,3 0,3
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂
200ml = 0,2 lít.
a) Số mol H₂: nH₂ = 6,72 ÷ 22,4 = 0,3 mol
Theo PTHH => Số mol Fe: nFe = 0,3 mol
=> Khối lượng Fe: mFe = 16,8g
b) Số mol H₂SO₄: nH₂SO₄ = 0,3 mol
Nồng độ mol dd: CM = 0,3 ÷ 0,2 = 1,5M
\(n_{H_2}=\dfrac{12,32}{22,4}=0,55\left(mol\right)\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2SO_4+3H_2\)
2x..........3x.................x................3x
\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
y............y.................y...............y
\(\left[{}\begin{matrix}3x+y=0,55\\54x+24y=11,4\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left[{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,25\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
b) \(m_{Al}=2.0,1.27=5,4\left(g\right)\)
\(m_{Mg}=11,4-5,4=6\left(g\right)\)
c)\(m_{H_2SO_4pu}=98.\left(3.0,1+0,25\right)=53,9\left(g\right)\)
d) \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{53,9.100\%}{19,6\%}=275\left(g\right)\)
\(m_{ct}=m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}+m_{MgSO_4}=0,1.342+0,25.120=64,2\left(g\right)\)
\(C\%=\dfrac{64,2}{11,4+275-0,55.2}.100\%=22,5\%\approx\approx\approx\approx\approx0\)
Theo đề bài ta có :
nH2=12,32/22,4=0,55(mol)
Gọi số mol của H2 thu được ở pthh 1 là x
số mol của H2 thu được ở pthh 2 là 0,55-x
a) Ta có pthh :
\(\left(1\right)Mg+H2SO4\rightarrow MgSO4+H2\uparrow\)
xmol............................................xmol
\(\left(2\right)2Al+3H2SO4\rightarrow Al2\left(SO4\right)3+3H2\uparrow\)
2/3(0,55-x)mol..........................................0,55-x
b) Ta có hệ pt :
24x + 27.2/3(0,55-x) = 11,4
Giải ra ta được : x= 0,25 (mol)
=> nMg=0,25 mol
=> mMg=0,25.24=6(g)
=> mAl=11,4-6=5,4(g)
c) Ta có : nH2SO4=nH2=0,55 mol
=> mct=mH2SO4=\(\dfrac{\left(0,55.98\right).100}{19,6}=275g\)
vậy khối lượng của ddH2SO4 cần dùng là 275g
d) Dung dịch B thu được là MgSO4 và Al2(SO4)3
Ta có : nMgSO4=nMg=0,25 mol
=> mMgSO4=0,25.120=30(g)
nAl2(SO4)3 = 1/2nAl=1/2.(0,55-0,25)=0,15(mol)
=> mAl2(SO4)3=0,15.342=51,3 (g)
Ta có : mdd(thu được sau p/ư)=mhh+mddH2SO4-mH2=11,4+275-(0,55.2)=285,3 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{MgSO4}=\dfrac{30}{285,3}.100\%\approx10,52\%\\CM_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{51,3}{285,3}.100\%\approx17,98\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo ĐLBTKL:
mZn + mHCl = mH2 + mZnCl2
=> mHCl = 40,8 + 0,3.2 - 19,5 = 21,9(g)
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)
(mol)_____0,2____0,2______0,2____0,2__
\(a.V_{H_2}=22,4.0,2=4,48\left(l\right)\)
\(b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100}{24,5}=80\left(g\right)\)
\(c.m_{ddspu}=13+80-0,2.2=92,6\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{ddspu}=\dfrac{0,2.136}{92,6}.100=29,4\left(\%\right)\)
a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)
\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
b) \(n_{H_2\left(1\right)}=n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.\dfrac{2,7}{27}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(V=\left(0,2+0,15\right).22,4=7,84\left(l\right)\)
c) \(n_{H_2SO_4\left(1\right)}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4\left(2\right)}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)
=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,35.98}{20\%}=171,5\left(g\right)\)
d) \(m_{ddsaupu}=4,8+2,7+171,5-0,35.2=178,3\left(g\right)\)
\(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{120.0,1}{178,3}.100=6,73\%\)
\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{342.0,05}{178,3}.100=9,59\%\)
a,Mg+H2SO4-> MgSO4 +H2
2Al +3H2SO4 -> Al2(SO4)3 +3H2
b, n(Mg)=0,2mol
n(Al)=0,1mol
Số mol H2SO4=số mol H2= 0,2+ 0,1*3/2 =0,35mol
V(H2)= 7,84lit
c, MgSO4: m=0,2*120=24(g)
Al2(SO4)3 : m=342*0,05= 17,1(g)
d, khối lượng H2SO4= 0,35*98=34,3(g)
Khối lượng dd H2SO4 là:
m(dd)=34,3*100/20 = 171,5(g)
e,khối lượng dd sau pứ
m= m(Mg) +m(Al) + m(dd H2SO4) -m(H2) = 4,8+2,7+171,5-0,35*2=178,3(g)
C%(MgSO4)= 24*100%/178,3 =13,46%
C%(Al2SO4)3 = 17,1*100%/178,3 =9,59%
\(Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2\)
0,5 1 0,5 0,5
\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\) =>\(m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)\)
b)=> \(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)
c)=>\(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\) =>\(m_{d^2HCl}=\dfrac{36,5.100}{24,5}=148,98\left(g\right)\)
d)=>\(m_{d^2sau}=28+148,98-1=175,98\left(g\right)\)
=>\(m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)
=>\(C\%_{muối}=\dfrac{63,5}{175,98}.100=36,1\left(g\right)\)
a)nH2 = \(\dfrac{11,2}{22,4}\) = 0,5 mol
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
0,5mol<-0,5mol<-0,5mol<-0,5mol
b) mFe = 0,5 .56 = 28 g
c)mH2SO4 = 0,5 . 98 = 49 g
d)mFeSO4 = 0,5 . 152 = 76 g
mdd = 28 + 49 - 0,5.2 = 76 g
C% = \(\dfrac{76}{76}\) .100% = 100%