Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Lời giải:
CH2=CH2 + Br2 → C2H4Br2 (1)
P.ư: →
(mol)
HC=CH + 2Br2 → Br2CH-CHBr2 (2)
P.ư: → 2.
(mol)
Từ (1) và (2) ta thấy số mol Br2 phản ứng với C2H2 gấp 2 lần số mol Br2 phản ứng với C2H4
Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = l00ml.
Giải:
Ta có:\(n_{C_2H_4}=\dfrac{0.1}{22,4}=\dfrac{1}{224}\left(mol\right)\)
\(C_2H_4\) + Br2 → C2H4Br2 (1)
\(\dfrac{1}{224}mol:\dfrac{1}{224}mol\) \(C_2H_2\) + 2Br2 → \(C_2H_2Br_4\) (2) \(\dfrac{1}{224}mol:\dfrac{2}{224}mol\) Từ (1)(2):ta thấysố mol Br2 phản ứng với C2H2 gấp 2 lần số mol Br2 phản ứng với C2H4
Vì cùng một dung dịch brom nên thể tích dung dịch brom cần là 50 x 2 = 100ml.
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\left(1\right)\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\left(2\right)\)
Số mol tỉ lệ thuận thể tích. Ta thấy:
\(V_{C_2H_4}=V_{C_2H_2}\\ \Rightarrow V_{Br_2\left(2\right)}=2.V_{Br_2\left(1\right)}=2.50=100\left(ml\right)\)
Ta chọn C
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\PT\Rightarrow n_{Br_2}=n_{C_2H_4}\\ C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\\ PT\Rightarrow n_{Br_2}=2n_{C_2H_2}\\ Tacó: n_{C_2H_4}=n_{C_2H_2}\left(doV_{C_2H_4}=V_{C_2H_2}\right)\)
Mà 0,1 lít khí etilen (đktc) làm mất màu tối đa 50 ml dung dịch brom
=> 0,1 lít khí axetilen (đktc) thì có thể làm mất màu tối đa thể tích dung dịch brom trên là 100ml
a, m bình Br2 tăng = mC2H2 = 8,4 (g)
Nếu là C2H2 thì số mol xấu quá, bạn xem lại xem là C2H4 hay C2H2 nhé.
\(n_{CO_2}=\dfrac{13.2}{44}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{Br_2}=\dfrac{32}{160}=0.2\left(mol\right)\)
\(Với:X:ankin\)
\(n_X=\dfrac{0.2}{2}=0.1\left(mol\right)\)
Số nguyên tử C : \(\dfrac{0.3}{0.1}=3\)
\(CT:C_3H_4\)
\(Với:X:anken\)
\(n_X=n_{Br_2}=0.2\left(mol\right)\)
Số nguyên tử : \(\dfrac{0.3}{0.2}=1.5\)
\(\Rightarrow Loại\)
nCO2=13.244=0.3(mol)nCO2=13.244=0.3(mol)
nBr2=32160=0.2(mol)nBr2=32160=0.2(mol)
Với:X:ankinVới:X:ankin
nX=0.22=0.1(mol)nX=0.22=0.1(mol)
Số nguyên tử C : 0.30.1=3
