Câu 2: Cho m gam Aluminium vào dung dịch Sulfuric acid có nồng độ 1,5M, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí (ở đkc) a) Tính m gam Aluminium đã tham gia phản ứng.b) Tính khối lượng muối tạo thành.c) T...

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 12 2023

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15\left(mol\right)$

a, $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

b, $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)$

c, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{1,5}=0,1\left(l\right)=100\left(ml\right)$

Đúng(1)

BH

Bảo Huỳnh Kim Gia

6 tháng 1 2022

Cho kim loại nhôm-Aluminium tác dụng vừa đủ với dung dịch sulfuric acid H₂SO₄ 1,5M, thu được 3,7185 lít khí hydrogen H₂ (đkc-25độC,1bar) (tóm tắt)
a. viết pthh xảy ra
b. tính khối lượng kim loại nhôm đã tham gia phản ứng
c. tính thể tích dung dịch H₂SO₄ đã dùng

Cho 5,4 gam Aluminium ( nhôm )phản ứng hết với 300ml dung dich Sulfuric acid (H2SO4) a,/ Tính nồng độ mol dung dịch Sulfuric acid b./ Tính khối lượng muối sinh ra c./ Tính thể tích khí sinh ra ở...

0

CB

Collest Bacon

12 tháng 9 2021

Đọc tiếp

2

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

12 tháng 9 2021

$n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ 0,2........0,3...........0,1...........0,3\left(mol\right)\\ a.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,3}=1\left(M\right)\\ b.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=342.0,1=34,2\left(g\right)\\ c.V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

LL

Lấp La Lấp Lánh

12 tháng 9 2021

PTHH: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

a) $n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,3}=1M$

b) $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,1.342=34,2\left(g\right)$

c) $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$

Đúng(1)

NN

Nguyễn Như Ý

30 tháng 12 2021

Cho 6,5 gam bột Zinc (Zn) tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch sulfuric acid (H2SO4) loãng, sau phản ứng thu được 3,7185 lít khí hydrogen (đkc). a. Viết PTHH xảy ra? b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch acid đã dùng? c. Tính khối khối lượng muối thu được sau phản ứng?

0

SD

son duong

20 tháng 9 2021

BT: Cho 10,8 gam aluminium(nhôm) phản ứng với 100ml dung dịch hydrochloric acid (HCl) (đủ).

a) Viết PTHH

b) Tính thể tích khí hyđrogen thu được (đkc 25 ^oC. 1 bar )

c) Tính khối lượng muối tạo thành ?

d) Tính nồng độ mol dung dịch acid cần dùng?

2

B

Buddy

20 tháng 9 2021

a) 2Al+6HCl $\to$ 2AlCl3+3H2

b)

nAl= $\frac{10, 8}{27}$ =0,4(mol)

nAlCl3=nAl=0,4(mol)

mAlCl3=0,4.133,5=53,4(g)

c)

nH2= $\frac{3}{2}$ nAl=0,6(mol)

VH2=22,4.0,6=13,44(l)

d) n HCl=0,4.6\2=1,2 mol

=>Cm HCl=1,2\0,1=12M

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

20 tháng 9 2021

$n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)$

a) Pt : $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2|$

2 6 2 3

0,4 1,2 0,4 0,6

b) $n_{H2}=\dfrac{0,4.3}{2}=0,6\left(mol\right)$

$V_{H2\left(dktc\right)}=0,6.24,79=14,874\left(l\right)$

c) $n_{AlCl3}=\dfrac{0,6.2}{3}=0,4\left(mol\right)$

⇒ $m_{AlCl3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)$

d) $n_{HCl}=\dfrac{0,4.6}{2}=1,2\left(mol\right)$

100ml = 0,1l

$C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{1,2}{0,1}=12\left(M\right)$

Chúc bạn học tốt

LT

Lê Tuấn Hưng

22 tháng 4 2022

cho 8,1 gam Aluminium vào ống nghiệm chứa dung dịch Sulfulric acid (H2So4), sau phản ứng thì thu đc dung dịch muối Y và V lít khí thoát ra

a) Tính V (đkc)

b) tính khối lượng muối Y thu được sau phản ứng

c) Dùng thể tích khí hydrogen ở trên để khử Copper (II) oxide. Sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kim loại ?

1

DT

Đỗ Tuệ Lâm

22 tháng 4 2022

2Al + 3H2SO4 -- > Al2(SO4)3 + 3H2

0,3 0,45 0,15 0,45

nAl = 8,1 / 27 = 0,3(mol)

$VH_2=0,45.22,4=10,08\left(g\right)$

$m\left(muối\right)=0,15.342=51,3\left(g\right)$

$H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O$

0,45 0,45

mCu = 0,45 . 64 = 28,8(g)

LT

Lê Tuấn Hưng

22 tháng 4 2022

bạn giải thích dùm mình tại sao 3H2So4 với 3H2 lại là 0,45 mol ko

K

khanhh

9 tháng 10 2023

Cho bột sắt vào 120 gam dd H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 7,437 lít khí (đkc)

a/ Viết PTHH. Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng

b/ Tính nồng độ phần trăm dung dịch acid đã dùng

c/ Tính khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng

d/ Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được

1

LN

Lê Ng Hải Anh

9 tháng 10 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$n_{H_2}=\dfrac{7,437}{24,79}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)$

b, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{120}.100\%=24,5\%$

c, m_{dd sau pư} = 16,8 + 120 - 0,3.2 = 136,2 (g)

d, $n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)$

$\Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,3.152}{136,2}.100\%\approx33,48\%$

R

roblox.com

8 tháng 3 2022

Cho 14,4 gam magnesium vào dung dịch sulfuric acid loãng thu được magnesium sulfate và hydrogen (đkc)

a) viết PTHH

b) tính khối lượng acid đã tham gia phản ứng

c) tính thể tích không khí (đkc) cần để đốt cháy hết lượng hydrogen sinh ra ở phản ứng trên

(Mg=24, S=32, O=16, H=1)

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

8 tháng 3 2022

a) Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

b) $n_{Mg}=\dfrac{14,4}{24}=0,6\left(mol\right)$

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

0,6--->0,6------->0,6----->0,6

=> $m_{H_2SO_4}=0,6.98=58,8\left(g\right)$

c)

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

0,6-->0,3

=> V_O2 = 0,3.24,79 = 7,437 (l)

=> V_kk= 7,437.5 = 37,185 (l)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

8 tháng 3 2022

Câu 4 Cho 2,7 g Aluminium tác dụng với 400 ml dung dịch Sulfuric acid H2S04 thu được muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 và khí hydrogen. a. Viết phương trình phản ứng b.Tính thể tích khí hydrogen sinh ra (ở đkc) c. Tính khối lượng muối Aluminium sulfate Al2(S04)3 thu được sau phản ứng d. Tính nồng độ mol của dung dịch Sulfuric acid H2S04(cho biết: Fe = 56; Cl = 35,5; Mg = 24; Al = 27, S= 32, 0 = 16; Ca = 40, C = 12, N =...

NH

Nguyệt Hằng Phan Đình

17 tháng 12 2023

Đọc tiếp

2

E

Error

17 tháng 12 2023

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\\ a.2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,1 0,15 0,05 0,15

$b.V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185l\\ c.m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1g\\ d.C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,4}=0,375M$

Đúng(1)

DN

Duy Nguyễn Văn Duy

17 tháng 12 2023

D

HB

Hoàng Bảo

25 tháng 9 2023

Cho một khối lượng mạt sắt (Fe) dư vào 50 ml dung dịch hydrochloric acid (HCI). Phản ứng xong, thu được 3,7185 lít hydrogen H2 (đkc). . a) Tính khối lượng mạt sắt tham gia phản ứng b) Tính khối lượng muối tạo thành. c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

1

E

Error

25 tháng 9 2023

$a)n_{H_2}=\dfrac{3,7185}{24,79}=0,15mol\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,15 0,3 0,15 0,15

$m_{Fe}=0,15.56=8,4g\\ b)m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05g\\ c)C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,3}{0,05}=6M$