Cho 5,6(g) Fe t/d với 200ml đ HCl 2M
a) Xđ chất hết chất còn
b) Xđ CM của đ sau pư( coi như thể tích đ thay đổi ko đang kể)
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nZn=6,5/65=0,1(mol)
nH2SO4=1.0,2=0,2(mol)
Zn+H2SO4--->ZnSO4+H2
1____1
0,1__0,2
Ta có: 0,1/1<0,2/1
=>H2SO4 dư
mH2SO4 dư=0,1.98=9,8(g)
=>CM=mct/mdd=
nFe=1,12/56=0,02(mol)
Fe+H2SO4--->FeSO4+H2
0,02__________0,02
mFeSO4=0,02.152=3,04(g)
C%=3,04/(1,12+200).100%=1,5%
\(Fe+CuSO_4\rightarrow FeSO_4+Cu\)
0,1____0,1_______0,1________
\(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{CuSO4}=\frac{200.1,12.10\%}{160}=0,14\left(mol\right)\)
Nên Fe hết, CuSO4 dư
\(\Rightarrow n_{CuSO4\left(dư\right)}=0,14-0,1=0,04\left(mol\right)\)
\(CM_{FeSO4}=\frac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
\(CM_{CuSO4}=\frac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)
Hòa tan hoàn toàn 18,9g hỗn hợp gồm Al và Ag bằng dd axit HCl 0,4M vừa đủ. Đến khi chất khí thoát ra hết thu được 10,08 lít khí H2 (ở đktc)
a) Tính Khối lượng của mỗi chất trong dd ban đầu
b) Tính V của dd HCl 0,4M đã dùng
c) Tính CM của dd muối thu đc sau pư. Cho rằng thể tích của dd thay đổi ko đáng kể
Giải:
PTHH. 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
Theo bài ra ta có:
nH2 = VH2 : 22,4 = 10,08 : 22,4 = 0,45 mol
Theo pthh và bài ta có:
+nAl = 2/3 . nH2 = 2/3 . 0,45 = 0,3 mol
=>mAl = nAl . MAl = 0,3 . 27 = 8,1 g
=>mAg = mhh - mAl = 18,9 - 8,1 = 10,8 g
+nHCl = 3 . nH2 = 3. 0,45 = 0,9 mol
=> Vdd HCl = nHCl : CM = 0,9 : 0,4 ≈ 2,25 l
+nAlCl3 = 2/3 . nH2 = 2/3 . 0,45 = 0,3 mol
Vì thể tích của dd ko thay đổi nên:
VddHCl = VddAlCl3 ≈ 2,25 l
=> CMddAlCl3 = nAlCl3 : VddAlCl3 = 0,3 : 2,25 ≈ 0,13 M
Vậy...
Đề này có vấn đề nha
Mk sửa lại đề và làm nha
nH2 = 5,6 : 22,4 = 0,25 (mol)
Gọi hóa trị M là: x
2M + 2xHCl = 2MClx + xH2
Ta có: M . 0,5/3 = 16,25
=> M = 32,5x
=> x= 2 => M= 65 (Zn)
Gọi kl cần tìm là X
nHCl= 5.6/22.4=0.25
PTHH: X + HCl -> XCl2 + H2
0.25 0.5 0.25 0.25
=>mX = 16.25/0.25=65g ( Zn )
mHCl= 0.5*36.5=18.25g
mdd= 18.25/0.1825=100g
Cm = 0.5/(0.1/1.2)=6 mol/l (lơn z tar)
C% = 0.25*(65+71)/(100+16.25-0.5)*100=29.73%
\(a,PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)
Ta có :
nFe = 0,1(mol) ; nHCl=0,3(mol)
=>HCl dư
\(\Rightarrow V_{H2}=0,1.22,4=2,24l\)
\(\Rightarrow CM_{HCl}=\frac{0,1}{0,1}=1M;CM_{FeCl2}=\frac{0,1}{0,1}=1M\)
a)
2Al + 6HCl ----> 2AlCl3 + 3H2
x_________________x
FeO + 2HCl ----> FeCl2 + H2
y__________________y
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27x+72y=12,6\\133,5x+127y=39,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\%FeO=57,14\%;\\ \%Al=42,86\%\)
\(C_{M\left(AlCl_3\right)}=1\left(M\right);C_{M\left(FeCl_2\right)}=0,5\left(M\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}27n_{Al}+72n_{FeO}=12,6\\133,5n_{Al}+127n_{FeO}=39,4\end{matrix}\right.\)
nAl=0,2;nFeO=0,1
%mAl=\(\frac{0,2.27}{12,6}.100\%=42,86\%\)
%mFeO=100-42,86=57,14%
CM dd FeCl2=\(\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)
CM dd AlCl3=\(\frac{0,2}{0,2}=1M\)
nFe = 0,1 mol
nHCl = 0,3 mol
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,1 < 0,3/2 .....=> HCl dư sau phản ứng
nFeCl2 = 0,1 mol => CM = 0,1/0,2 = 0,5M
nHCl(dư) = 0,1 mol => CM = 0,1/0,2 = 0,5M
a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,2\cdot1,5=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) \(\Rightarrow\) Fe p/ứ hết, HCl còn dư
\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(dư\right)}=0,1\cdot36,5=3,65\left(g\right)\)
c) Theo PTHH: \(n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)=n_{HCl\left(dư\right)}\)
\(\Rightarrow C_{M_{FeCl_2}}=C_{M_{HCl\left(dư\right)}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
a) Fe + 2HCl $\to$ FeCl2 + H2
n Fe = 5,6/56 = 0,1(mol) ; n HCl = 0,2.2 = 0,4(mol)
Ta có :
n Fe / 1 = 0,1 < n HCl / 2 = 0,2 nên HCl dư
b)
n HCl pư = 2n Fe = 0,2(mol) => n HCl dư = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol
n FeCl2 = n Fe = 0,1 mol
Vậy :
CM FeCl2 = 0,1/0,2 = 0,5M
CM HCl dư = 0,2/0,2 = 1M