K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

23 tháng 9 2019

Đáp án B

► Dung dịch thu được không pứ với AgNO₃

dung dịch thu được không còn Cl⁻

Ở đây ta cần chú ý, với H⁺ bị điện phân tại

catot và anot bị điện phân H₂O thì:

2H⁺ + 2e → H₂

 2H₂O → 4H⁺ + O₂ + 4e

cộng lại cho khử e thì:

2H₂O → 2H₂ + O₂

xem như điện phân H₂O

pH không đổi

Mà ta thấy sau t(s) đầu tới t(s) sau

thì pH bị thay đổi

H₂O và H⁺ không bị điện phân 

cùng lúc ngay t(s) đầu

► Mặt khác, phần xem như điện

phân H₂O không cần quan tâm

vì không có gì đặc biệt

xét phần còn lại thấy

nH⁺ giảm = nH⁺ bị điện phân

= 0,1 – 0,01 = 0,09 mol

nH⁺ sau khi điện phân

t(s) = 0,1 mol = nHCl ban đầu

nCl⁻ = 0,1 mol

BTe: nCu = (0,1 – 0,09) = 0,005 mol

16 tháng 12 2017

Đáp án B

► Dung dịch thu được không pứ với AgNO dung dịch thu được không còn Cl

Ở đây ta cần chú ý, với H bị điện phân tại catot và anot bị điện phân HO

thì: 2H + 2e → H || 2HO → 4H + O + 4e cộng lại cho khử e thì:

2HO → 2H + O xem như điện phân HO pH không đổi

Mà ta thấy sau t(s) đầu tới t(s) sau thì pH bị thay đổi

HO và H không bị điện phân cùng lúc ngay t(s) đầu

► Mặt khác, phần xem như điện phân HO không cần quan tâm vì không có gì đặc biệt

xét phần còn lại, thấy nH giảm = nH bị điện phân = 0,1 – 0,01 = 0,09 mol

nH sau khi điện phân t(s) = 0,1 mol = nHCl ban đầu nCl = 0,1 mol

BTe: nCu = (0,1 – 0,09) = 0,005 mol

7 tháng 3 2019

Chọn đáp án D

nKhí ở anot = 0,14 > 0,24/2 Þ Có tạo O2 với nO2 = 0,14 – 0,24/2 = 0,02

Tại t giây có ne = 0,12 x 2 + 0,02 x 4 = 0,32 Þ Tại 2t giây có ne = 0,32 x 2 = 0,64  

Þ nO2 tại 2t giây = (0,64 - 0,12 x 2)/4 = 0,1 Þ nH2 = 0,37 - 0,12 - 0,1 = 0,15

Þ nCu tại 2t giây = 0,64/2 - 0,15 = 0,17 Þ x = 0,17 Þ nSO42- trong X = 0,17

 

BTNT.K Þ nK+ = 0,24; BTĐT trong X Þ nH+ = 0,17 x 2 - 0,24 = 0,1 Þ [H+] = 0,1M Þ pH = y = 1

14 tháng 4 2019

Đáp án D

Thời gian điện phân t:

n k h í = 3 , 136 22 , 4 = 0,14 mol

Anot:

Cl- → Cl2 +2e

0,24   0,12   0,24 mol

H2O → H+ + O2 + 4e

                   0,02   0,08 mol

ne trao đổi = 0,32 mol

ne trao đổi =  I t F

=> thời gian 2t, ne trao đổi = 0,64 mol

thời gian điện phân 2t nkhí = 0,37 mol

khi đó anot :

Cl- → Cl2   +   2e

0,24   0,12   0,24 mol

H2O →  H+ + O2 + 4e

                       0,1   0,4 mol

=> n H 2  = 0,37- 0,12 – 0,1 = 0,15 mol

catot:

Cu2+  +2e → Cu

x          2x       x    mol

H2O + 2e → 2OH- + H2

0,15    0,3     0,3     0,15 mol

2x+0,3 = 0,64

=> x = 0,17 mol

mặt khác

nH+ =0,1 mol ⇒ [H+] = 0,1

⇒ pH = 1

21 tháng 1 2018

Đáp án C

CuSO4 :  a mol

KCl :  0,2 mol

n khí (+)  =  2,464 : 22,4 = 0,11 mol (t giây)

Dung dịch điện phân có Cu2+, Cl- nên giai đoạn đầu điện phân H2O chưa bị điện phân.

Tại cực (+) 2Cl →Cl2 + 2e

                     0,2 →0,1   0,2 mol

nCl2 = 0,1 < 0,11

Vậy trong thời gian t giây ở (+), H2O đã bị điện phân.

2H2O →  O2 + 4e  + 4H+

0,01             →0,04

nO2 = 0,11−0,1=0,01 mol

Ta có n e- nhường trong t (giây) = 0,2 + 0,04 = 0,24 mol

Vậy trong thời gian 2t (giây) ne- (nhường, nhận) = 0,24 × 2 = 0,48 mol

trong t (giây) kế tiếp ở (+) H2O đã điện phân tiếp.

               2H2O→O2  +  4e + 4H+

                         0,06←  0,24

n khí (+) = 0,1 + 0,01 + 0,06 = 0,17 mol

∑n(↑) ở 2 cực trong 2t (giây) = 5,824 : 22,4= 0,26 mol

ở cực (-) Cu2+ đã hết và H2O đã bị khử thoát H2.

nH2 = 0,26−0,17 = 0,09 molnH2 = 0,26−0,17 = 0,09 mol

(−)Cu+2 + 2e →Cu

       a→   2a

     2H2O + 2e → H2 + 2OH

                        0,18←0,09

Ta có: 2a + 0,18 = 0,48 2a = 0,03 a = 0,15

26 tháng 8 2018

Đáp án D

n k h i ( 1 ) = 3 , 696 22 , 4 = 0 , 165 ( m o l ) ;   n k h i ( 2 ) = 8 , 736 22 , 4 = 0 , 39 ( m o l )

Trong t giây, tại catot thu được 0,165 (mol) => gồm nCl2 = 0,15 (mol) và nO2 = 0,015 (mol)

Tại catot                                                          Tại anot

Cu2+ +2e → Cu                                               2Cl-→ Cl2 + 2e

                                                                      0,3 → 0,15 (mol)

                                                                  2H2O → O2 + 4H+ + 4e

                                                                               0,015       →0,06 (mol)

=> trong t (s) số mol e trao đổi = 0,3 + 0,06 = 0,36 (mol)

Trong thời gian 2t giây, số mol e trao đổi = 0,36.2 = 0,72 (mol)

=> Tại anot thu thêm một lượng khí O2 là:  n O 2 = n e 4 = 0 , 36 4 = 0 , 09 ( m o l )

=> nH2 (anot) = 0,39 – nCl2- nO2 = 0,39 – 0,15 – (0,06 + 0,09) = 0,09 (mol)

Bảo toàn electron ta có: ne(nhận) = 2nCu2+ + 2nH2 = 0,72

=> nCu2+ = (0,72 – 0,09.2 )/2 = 0,27 (mol)

=> a = 0,27 (mol)

17 tháng 9 2019

29 tháng 7 2019

Đáp án D

18 tháng 5 2018

23 tháng 10 2018

Đáp án A

* t giây:

- Tại anot: nkhí (0,0825) > n c l 2   m a x (0,075) ⇒ H 2 O bị điện phân ở anot

Cl-         - 1e ® 0,5Cl2

0,15       0,15     0,075

H2O       - 2e ® 2H+ +    0,5O2

              0,03  ¬             0,0075

Þ ne = 0,18 mol

* 2t giây: ne = 0,36 mol, nkhí = 0,195 mol

Catot

Anot

Cu2+ + 2e ® Cu

x          2x

H2O + 1e ® 0,5H2 + OH-

0,135 ¬ 0,0675

Cl-  -  1e  ®  0,5Cl2

0,15     0,15     0,075

H2O – 2e  ®  2H+  +  0,5O2

0,21               0,0525

Þ 2x + 0,135 = 0,36 Þ x = 0,1125