1. Cho 9.2g khối lượng A phản ứng với cl dư tạo thành 23,4g muối .Xđ tên kim loại A

0

0o0_Đừng_Nhìn_Mình_0o0

24 tháng 11 2020

#Hóa học lớp 9

0

IN

Iruri Nase

6 tháng 2 2021

Cho 9,2g 1 kim loại A chưa rõ hóa trị tác dụng với khí Clo dư, sau phản ứng tạo thành 23,4g muối clorua của kim loại đó. XĐ tên kim loại A

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

6 tháng 2 2021

Gọi hóa trị của kim loại A là n

$2A + nCl_2 \xrightarrow{t^o} 2ACl_n$

Theo PTHH :

$n_A = n_{ACl_n}$

⇔ $\dfrac{9,2}{A} = \dfrac{23,4}{A+35,5n}$

⇔ A = 23n

Với n = 1 thì A = 23(Na)

Vậy kim loai A là Natri.

Đúng(3)

NH

Nguyễn Hoàng Vinh

14 tháng 8 2023

Cho 9.2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23.4g muối. Xác định tên kim loại biết kim loại có giá trị ko đổi

#Hóa học lớp 9

1

乇尺尺のﾚ

14 tháng 8 2023

gọi z là hoá trị của A

$2A+zCl_2\rightarrow2ACl_z\\ n_A=n_{ACl_z}\\ \Leftrightarrow\dfrac{9,2}{M_A}=\dfrac{23,4}{M_A+35,5z}\\ \Leftrightarrow M_A=23z$

nếu z = 1 thì A là Natri(Na)

Đúng(2)

NS

Nguyễn Sinh Hùng

21 tháng 2 2019

1,Cho 9,2g kim loại A phản ứng với Cl dư tạo thành 23,4g muối. Xác định A ?

2,Cho lá Zn có khối lượng 25g vào dung dịch CuSO₄ sau phản ứng khối lượng kim loại còn 24,96g. Tính $^mZn$ và $^mCu$ tạo thành biết Cu sinh ra bám vào lá kẽm

#Hóa học lớp 8

3

DV

Đời về cơ bản là buồn... cười!!!

21 tháng 2 2019

1. $2A+Cl_2\rightarrow2ACl$

$m_{2A}=9,2g;m_{ACl}=m_{A+35,5}=23,4g$

Ta có tỉ lệ: $\dfrac{2A}{9,2}=\dfrac{2\left(A+35,5\right)}{23,4}$

$\Rightarrow46,8A=18,4A+653,2$

$\Rightarrow28,4A=653,2$

$\Rightarrow A=23$

Vậy A là $Na$

Đúng(0)

HD

Hải Đăng

21 tháng 2 2019

Bài 1:

$m_{Cl_{2}}$ = mmuối – mkim loại = 23,4 - 9,2 - 14,2 gam hay 14,2 : 71 = 0,2 mol

Số mol А = 2.số mol = 0,4 mol, suy ra 0,4.A = 9,2; А = 23 (Na).

Đúng(0)

MH

Mai Hoa

28 tháng 12 2020

Cho 9,2g một kim loại A ( hóa trị từ I đến III) phản ứng với khí Clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A.

#Hóa học lớp 9

0

GZ

Gấu Zan

24 tháng 10 2021

cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối.

xác định về kim loại A, biết A có hóa trị I

#Hóa học lớp 9

0

NT

Ngọc Trần

15 tháng 12 2021

Cho 9,2g một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4g muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hóa trị I.

A. A là liti (Li).

B. A là bạc (Ag).

C. A là kali (K).

D. A là natri (Na)

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

15 tháng 12 2021

Bảo toàn khối lượng :

$m_{Cl_2}=23.4-9.2=14.2\left(g\right)$

$n_{Cl_2}=\dfrac{14.2}{71}=0.2\left(mol\right)$

$2A+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2ACl$

$0.4......0.2$

$M_A=\dfrac{9.2}{0.4}=23\left(\dfrac{g}{mol}\right)$

$D$

Đúng(2)

BT

Bình Trần Thị

17 tháng 2 2016

hòa tan 0,6 g một kim loại M vào 1 lượng axit HCl dư . Sau phản ứng , thấy khối lượng dung dịch axit tăng thêm 0,25 g : a) xác định tên kim loại M ; b) cho phản ứng MBr₂ + Cl₂ tạo thành MCl₂ + Br₂ . Tính khối lượng kim loại cần dùng để thu được 16 g Brôm nguyên chất , biết hiệu suất phản ứng là 98% .

#Hóa học lớp 10

0

BT

Bình Trần Thị

21 tháng 2 2016

hòa tan 0,6 g một kim loại M vào 1 lượng axit HCl dư . Sau phản ứng , thấy khối lượng dung dịch axit tăng thêm 0,25 g : a) xác định tên kim loại M ; b) cho phản ứng MBr₂ + Cl₂ tạo thành MCl₂ + Br₂ . Tính khối lượng kim loại cần dùng để thu được 16 g Brôm nguyên chất , biết hiệu suất phản ứng là 98% .

#Hóa học lớp 10

0

BT

Bình Trần Thị

17 tháng 2 2016

hòa tan 0,6 g một kim loại M vào 1 lượng axit HCl dư . Sau phản ứng , thấy khối lượng dung dịch axit tăng thêm 0,25 g : a) xác định tên kim loại M ; b) cho phản ứng MBr₂ + Cl₂ tạo thành MCl₂ + Br₂ . Tính khối lượng kim loại cần dùng để thu được 16 g Brôm nguyên chất , biết hiệu suất phản ứng là 98% .

#Hóa học lớp 10

0

BT

Bình Trần Thị

28 tháng 2 2016

hòa tan 0,6 g một kim loại M vào 1 lượng axit HCl dư . Sau phản ứng , thấy khối lượng dung dịch axit tăng thêm 0,25 g : a) xác định tên kim loại M ; b) cho phản ứng MBr₂+ Cl₂ tạo thành MCl₂ + Br₂ . Tính khối lượng kim loại cần dùng để thu được 16 g Brôm nguyên chất , biết hiệu suất phản ứng là 98% .

#Hóa học lớp 10

1

TM

Trần Minh Ngọc

10 tháng 2 2020

.

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP