1)Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20g dd HCl 14,6% là A. 20 ml B. 40 ml C. 60 ml D. 80 ml 2)Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO bằng lượng vừa đủ 250 ml dd HCl 7,3% (D=1,2 g/ml) thu...

MT

Minh Thư Trần

16 tháng 4 2019

1)Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20g dd HCl 14,6% là A. 20 ml B. 40 ml C. 60 ml D. 80 ml 2)Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO bằng lượng vừa đủ 250 ml dd HCl 7,3% (D=1,2 g/ml) thu được 4,48 lít khí và dd X. Nồng độ phần trăm của muối trong X là A. 19,08% B. 13,06% C. 8,48% D. 12,72% 3)Dãy nào sau đây gồm các chất vừa có oxi hoá vừa có tính khử A. S, Cl2, Br2 B. S, Cl2, F2 C. Cl2, O2, S D. O3, Cl2, H2S 4)Cho các chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

3

TH

Trương Hồng Hạnh

16 tháng 4 2019

1)Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20g dd HCl 14,6% là

A. 20 ml B. 40 ml C. 60 ml D. 80 ml

-Trả lời:

NaOH + HCl => NaCl + H2O

mHCl = 20x14.6/100 = 2.92 g

==> nHCl = m/M = 2.92/36.5 = 0.08 (mol)

Theo phương trình ==> nNaOH = 0.08 (mol)

VddNaOH = n/C_M = 0.08/2 = 0.04 (l) = 40ml

===> Chọn B

2)Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn và ZnO bằng lượng vừa đủ 250 ml dd HCl 7,3% (D=1,2 g/ml) thu được 4,48 lít khí và dd X. Nồng độ phần trăm của muối trong X là

A. 19,08% B. 13,06% C. 8,48% D. 12,72%

-Trả lời:

Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2 (1)

ZnO + 2HCl => ZnCl2 + H2O (2)

nH2 = V/22.4 = 4.48/22.4 = 0.2 (mol)

==> nZn = 0.2 (mol) = nZnCl2(1)

mHCl = 7.3x250/100 = 18.25 (g)

==> nHCl = m/M = 0.5 (mol)

==> mZn = 13 (g)

nZnO = (0.5 - 0.4)/2 = 0.05 => mZnO = 4.05 (g)

m = mZn + mZnO = 17.05 (g)

mdd sau pứ = 250 + 17.05 - 0.2x2 = 266.65 (g)

mZnCl2 = n.M = 0.25 x 136 = 34 (g)

C% = 34x100/266.65 = 12.75 %

3)Dãy nào sau đây gồm các chất vừa có oxi hoá vừa có tính khử

A. S, Cl2, Br2

B. S, Cl2, F2

C. Cl2, O2, S

D. O3, Cl2, H2S

Đúng(0)

TH

Trương Hồng Hạnh

16 tháng 4 2019

4)Cho các chất sau: CuO, BaCl2, Ag, C, NaHCO3. Số chất tác dụng được với dung dịch H2SO4 đặc nóng là:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 2

5)Cho các sơ đồ phản ứng sau

(1)CuO+H2SO4 đặc, nóng-------> (2)S+H2SO4 đặc, nóng--------->

(3)FeS+HCl-------->

(4)FeO+H2SO4 đặc, nóng--------->

Số phản ứng sinh ra chất khí là

A. 2 B. 1 C. 3 D. 4

6)Cho dãy chuyển hoá: X-->Y-->Z-->T-->Na2SO4. X,Y,Z,T theo thứ tự có thể là dãy chất nào sau đây

A. FeS2, S, SO3, H2SO4

B. SO2, SO3, S, NaHSO3

C. CuS, H2S, H2SO4, NaHSO3

D. FeS2, SO2, SO3, H2SO4

Đúng(0)

HL

Hông Loan

3 tháng 2 2021

Hoà tan hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp A (Al, Fe, Cu) vào dd HCl 14,6% thu được dd B, 6,4 gam chất rắn và 8,96 lit khí (đktc).

a/ Tìm khối lượng mỗi kim loại?

b/ Dung dịch B tác dụng vưà đủ 500 ml dd NaOH 2M để thu được kết tủa lớn nhất. Tính nồng độ % các chất có trong dung dịch B?

#Hóa học lớp 10

1

NN

Nguyễn Ngọc Lộc

3 tháng 2 2021

- Thấy Cu không phản ứng với HCl .

$\Rightarrow m_{cr}=m_{Cu}=6,4\left(g\right)$

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

.x.......................................1,5x.........

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

.y....................................y.............

Theo bài ra ta có hệ : $\left\{{}\begin{matrix}27x+56y+6,4=17,4\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.$ ( mol )

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=5,4\\m_{Fe}=5,6\end{matrix}\right.$ ( g )

b, $FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl$

.......0,1.........0,2...............................

$AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl$

...0,2.......0,6..........................

$\Rightarrow n_{NaOH}=0,2+0,6=0,8< 1$

=> Trong B còn có HCl dư .

$NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O$

...0,2..........0,2....................

=> Dư 0,2 mol HCl .

$\Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}+0,2=1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{ddB}=17,4+250-6,4-0,8=260,2\left(g\right)$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{260,2}.100\%\approx2,8\%\\C\%_{FeCl_2}\approx4,88\%\\C\%_{AlCl_3}\approx10,26\%\end{matrix}\right.$

Vậy ....

Đúng(1)

BN

Bảo Ngọc

1 tháng 4 2021

chỗ m dd B 250 ở đâu ra vậy

Đúng(0)

ML

Mai Lan Hương

24 tháng 9 2021

Nung 6,02g hỗn hợp X gồm Zn(oh)2 và fe(oh)3 đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng hỗn hợp giảm 1,17g và thu được chất rắn Y a. Xác định thành phần % khối lượng mỗi Hidroxit có trong hỗn hợp. b. Cần mấy ml dd HCl 14,6% ( D=1,15g/ml) vừa đủ để hoà tan hết lượng Y trên

#Hóa học lớp 9

0

TT

trần thị huyền

25 tháng 9 2021

Nung 6,02g hỗn hợp X gồm Zn(oh)2 và fe(oh)3 đến khối lượng không đổi, thấy khối lượng hỗn hợp giảm 1,17g và thu được chất rắn Y a. Xác định thành phần % khối lượng mỗi Hidroxit có trong hỗn hợp. b. Cần mấy ml dd HCl 14,6% ( D=1,15g/ml) vừa đủ để hoà tan hết lượng Y trên

#Hóa học lớp 9

0

SK

Sinphuya Kimito

27 tháng 12 2022

Hoà tan Mg vào dd HCl 14,6%(D=1,12g/ml) vừa đủ, sau pứ thu được 4,75 g muối

a) Tính thể tích dd HCl cần dùng

b) Tính nồng độ % của dd sau pứ

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

27 tháng 12 2022

a) $Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{MgCl_2} = \dfrac{4,75}{95} = 0,05(mol)$

$n_{HCl} = 2n_{MgCl_2} = 0,1(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,1.36,5}{14,6\%} = 25(gam)$
$\Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{25}{1,12} = 22,32(ml)$

b) $n_{Mg} = n_{H_2} = n_{MgCl_2} = 0,05(mol)$
$\Rightarrow m_{dd\ sau\ pư} = 0,05.24 + 25 - 0,05.2 = 26,1(gam)$

$C\%_{HCl} = \dfrac{4,75}{26,1}.100\% = 18,2\%$

Đúng(2)

ET

Earth Tuki

4 tháng 10 2023

hoà tan 17,85 gam hỗn hợp Zn và ZnO vào V(mL) dd hcl 1,5M vừa đủ thu được dd X chứa 34gam chất rắn và x lít khí (đtc/24,79) a)PTHH b)tính khối lượng oxide hỗn hợp ban đầu c) tìm x,V

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

4 tháng 10 2023

a, $Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O$

b, Ta có: 65n_Zn + 81n_ZnO = 17,85 (1)

Theo PT: $n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=\dfrac{34}{136}=0,25\left(mol\right)$ (2)

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\\n_{ZnO}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow m_{ZnO}=0,1.81=8,1\left(g\right)$

c, $n_{HCl}=2n_{ZnCl_2}=0,5\left(mol\right)$ $\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{0,5}{1,5}=\dfrac{1}{3}\left(l\right)=\dfrac{1000}{3}\left(ml\right)$

$n_{H_2}=n_{Zn}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)$

Đúng(3)

TV

Tạ Vân Anh

26 tháng 8 2021

Hòa tan 5 gam đá vôi nguyên chất trong 40 ml dd HCl. Sau phản ứng cần 20 ml dd NaOH để trung hoà axit dư. Mặt khác, cứ 50 ml dd HCl phản ứng vừa đủ với 150 ml dd NaOH. Tính C_M của 2 dd

#Hóa học lớp 8

2

AK

Athanasia Karrywang

26 tháng 8 2021

Gọi CMHCl=a(M);CMNaOH=b(M)CMHCl=a(M);CMNaOH=b(M)

Thí nghiệm 1 :

nHCl=0,04a(mol)nHCl=0,04a(mol)

nCaCO3=5100=0,05(mol)nCaCO3=5100=0,05(mol)

nNaOH=0,02b(mol)nNaOH=0,02b(mol)

Phương trình hóa học :

CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2OCaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O

HCl+NaOH→NaCl+H2OHCl+NaOH→NaCl+H2O

Ta có : nHCl=2nCaCO3+nNaOHnHCl=2nCaCO3+nNaOH

⇒0,04a=0,05.2+0,02b(1)⇒0,04a=0,05.2+0,02b(1)

Thí nghiệm 2 :

nHCl=0,05a(mol)nHCl=0,05a(mol)

nNaOH=0,15b(mol)nNaOH=0,15b(mol)

NaOH+HCl→NaCl+H2ONaOH+HCl→NaCl+H2O

Ta có : nNaOH=nHClnNaOH=nHCl

⇒0,05a=0,15b(2)⇒0,05a=0,15b(2)

Từ (1) và (2) suy ra a=3;b=1a=3;b=1

Vậy, CMHCl=3MCMHCl=3M

Đúng(0)

LD

Lê Duy Khương

26 tháng 8 2021

Ta có

n CaCO3 = 0,05 ( mol )

Gọi Cm của HCL = a ( M )

Cm của NaOH = b ( M )

PTHH của thí nghiệm 1
CaCO3 + 2HCL ----> CaCL2 + Co2 + H2O

0,05--------0,1

NaOH + HCL -----> NaCl + H2O

(0,04a - 0,1)----(0,04a - 0,1)

Theo PTHH: 0,04a - 0,1 = 0,02b

=> 0,04a - 0,02b = 0,1 ( 1 )

PTHH của thí nghiệm 2

NaOH + HCL ------> NaCL + H2O

Từ PTHH: 0,05a - 0,15b = 0 ( 2)

từ ( 1 ) và ( 2) suy ra a = 3 ( M ) ; b= 1 ( M )

Đúng(0)

KH

Kyashi Huynh

8 tháng 9 2021

Giúp em với ạ b) Tính khối lượng CuO cần lấy để phản ứng vừa đủ 200 ml dung dịch HCl 2M. c) Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần lấy để hoà tan hết 16,2 gam ZnO. d) Để trung hòa hết 100 ml H2SO4 2M cần dùng V ml dung dịch KOH 1M. Tính V.

#Hóa học lớp 9

1

EC

Edogawa Conan

8 tháng 9 2021

b,$n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)$

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂

Mol: 0,2 0,4

$\Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)$

c,$n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)$

PTHH: ZnO + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol: 0,2 0,2

$\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)$

d,$n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)$

PTHH: H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Mol: 0,2 0,4

$\Rightarrow V_{ddKOH}=\dfrac{0,4}{1}=0,4\left(l\right)$

Đúng(1)

TL

Trần Lê Lâm Nguyên

8 tháng 8 2021

Hoà tan hoàn toàn 12,9 gam hỗn hợp gồm Fe và Zn bằng môt lượng vừa đủ 200 ml dd H2SO4 1M loãng và HCl 2M thấy thoát ra V lít khí đktc.

a. Tính V

b. Tính tổng khối lượng chất tan có trong dd sau phản ứng.

#Toán lớp 9

1

NM

Nguyễn Minh Quang

Giáo viên

9 tháng 8 2021

ta có lượng $H^+$ có trong dung dịch là :

$n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}+n_{HCL}=2\times0,2\times1+0,2\times2=0,8\left(mol\right)$

a. ta có $n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{H^+}=0,4mol\Rightarrow V_{H_2}=22,4\times0,4=8,96\left(lit\right)$

b. ta có $m_{\text{hỗn hợp}}+m_{\text{axit }}=m_{\text{chất tan}}+m_{\text{ khí}}$

nên $m_{\text{chất tan }}=12,9+0,2\times98+0,4\times36,5-0,4\times2=46,3\left(g\right)$

Đúng(0)

BH

Bích Huệ

14 tháng 7 2021

Để hoà tan 4 gam oxit Fe_xO_y , cần dùng vừa đủ 52,14 ml dd HCl 10% ( d = 1,05g / ml ) . Xác định công thức Fe_xO_y.

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

14 tháng 7 2021

$m_{dd\ HCl} = 52,14.1,05 = 54,747(gam)$
$n_{HCl} = \dfrac{54,747.10\%}{36,5} = 0,15(mol)$
$Fe_xO_y + 2yHCl \to xFeCl_{2y/x} + yH_2O$
$n_{Fe_xO_y} = \dfrac{1}{2y}n_{HCl} = \dfrac{0,075}{y}(mol)$
$\Rightarrow \dfrac{0,075}{y}.(56x + 16y) = 4$
$\Rightarrow \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}$

Vậy oxit là $Fe_2O_3$

Đúng(3)

TT

Thuu Thuỷ

6 tháng 1 2022

10 vdc. Hoà tan hoàn toàn 18,2 g hỗn hợp gồm Al2O3 và MgO bằng 500 ml dd H2SO4 nồng độ 2M. Sau phản ứng cần trung hoà axit còn dư bằng 200 g dd NaOH 20%. % mỗi oxit rong hỗn hợp đầu lần lược là: A. 44%, 56% B. 56%, 44% C. 66,8%, 33,2% D. 33,2%, 66,8%, Giải giúp em với ạ e cần gấp🥺 pờ lii

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

6 tháng 1 2022

$n_{NaOH}=\dfrac{20.200}{100.40}=1\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=0,5.2=1\left(mol\right)$

Gọi số mol Al₂O₃, MgO là a,b

=> 102a + 40b = 18,2

PTHH: Al₂O₃ + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

_______a----->3a

MgO + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂O

_b----->b

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

_1------->0,5

=> 3a + b + 0,5 = 1

=> 3a + b = 0,5

=> a = 0,1 ; b = 0,2

=> $\left\{{}\begin{matrix}\%Al_2O_3=\dfrac{0,1.102}{18,2}.100\%=56\%\\\%MgO=\dfrac{0,2.40}{18,2}.100\%=44\%\end{matrix}\right.$

=> B

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP