K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

1 tháng 7 2018

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

2 3 1 3 ( mol)

2x 3x x 3x

Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2 (2)

1 1 1 1

y y y y

Gọi số mol của Al là x

=> nAl = 2x, nH2SO4 = 3x, nAl2(SO4)3= x , nH2= 3x

Gọi số mol của Mg là y

=> nMg = y, nH2SO4 = y, nMgSO4 = y, nH2= y

Ta có:

mhh = mAl + mMg

1,41= 27.2x + 24y

1,41= 54x + 24y

V H2 (1) + V H2 (2) = 1,568 (1568ml = 1,568 l)

22,4 . 3x + 22,4y = 1,568

67,2x + 22.4y = 1,568

Có : - 54x + 24y=1,41

- 67,2x + 22.4y = 1,568

Bấm máy tính => x = 0,015

y = 0,025

mAl = 54x = 54 . 0,015 = 0,81 9(g)

mMg = 1,41 - 0,81 = 0,6 (g)

%mAl = 0,81 . 100 / 1,41 = 57,45%

%mMg = 100% - 57,45% = 42,55%

1 tháng 7 2018

nH2 = 0,07 mol

Đặt nAl = x ( mol ); nMg = y ( mol ); ( x,y > 0 )

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl3 + 3H2 (1)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl2 + H2 (2)

Từ (1)(2) ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,41\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) %mAl = \(\dfrac{0,03.27.100}{1,41}\) \(\approx\) 57,4%

\(\Rightarrow\) %mMg = \(\dfrac{0,025.24.100}{1,41}\) \(\approx\) 42,5%

\(\Rightarrow\) %nAl = \(\dfrac{0,03.100}{0,03+0,025}\)\(\approx\) 54,5%

\(\Rightarrow\) %nMg = \(\dfrac{0,025.100}{0,03+0,025}\) \(\approx\) 45,5%

27 tháng 12 2016

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

2 3 1 3 ( mol)

2x 3x x 3x

Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2 (2)

1 1 1 1

y y y y

Gọi số mol của Al là x

=> nAl = 2x, nH2SO4 = 3x, nAl2(SO4)3= x , nH2= 3x

Gọi số mol của Mg là y

=> nMg = y, nH2SO4 = y, nMgSO4 = y, nH2= y

Ta có:

mhh = mAl + mMg

1,41= 27.2x + 24y

1,41= 54x + 24y

V H2 (1) + V H2 (2) = 1,568 (1568ml = 1,568 l)

22,4 . 3x + 22,4y = 1,568

67,2x + 22.4y = 1,568

Có : - 54x + 24y=1,41

- 67,2x + 22.4y = 1,568

Bấm máy tính => x = 0,015

y = 0,025

mAl = 54x = 54 . 0,015 = 0,81 9(g)

mMg = 1,41 - 0,81 = 0,6 (g)

%mAl = 0,81 . 100 / 1,41 = 57,45%

%mMg = 100% - 57,45% = 42,55%

30 tháng 12 2021

Gọi số mol Al, Mg là a, b

=> 27a + 24b = 1,41

\(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

_____a-------------------------------->1,5a

Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2

b----------------------->b

=> 1,5a + b = 0,07

=> a=0,03 ; b = 0,025

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.0,03}{1,41}.100\%=57,447\%\\\%Mg=\dfrac{0,025.24}{1,41}.100\%=42,553\%\%\end{matrix}\right.\)

 

 

29 tháng 10 2021

PTHH: 

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2 (1)

2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2 (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT(1)\(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT(2)\(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

25 tháng 2 2022

Gọi số mol Zn, AL là a, b (mol)

=> 65a + 27b = 3,79 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\) 

PTHH: Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2

            a---->a------------------->a

            2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

             b---->1,5b-------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,08 (2)

(1)(2) => a = 0,05; b = 0,02

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{3,79}.100\%=85,752\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,02.27}{3,79}.100\%=14,248\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,08\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,08.98=7,84\left(g\right)\)

25 tháng 2 2022

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a -> a

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

b -> 1.5b

HPT: 65a+27b=3.79

a + 1.5b = 1.792/22.4= 0.08

Giải HPT ta được a=0.05 b=0.02
mZn = 0.05*65=3.25 (g)

mAl= 0.02*27=0.54 (g)

24 tháng 12 2022

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

31 tháng 1 2019

2Al + 6HCl → 2 A l C l 3 + 3 H 2

a……….3/2.a (mol)

Mg + 2HCl → M g C l 2 +  H 2

b....................b (mol)

4 gam rắn không tan là Cu, gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b (mol). Ta có:

Hóa học lớp 9 | Lý thuyết và Bài tập Hóa học 9 có đáp án

⇒ % m C u = 4 13 .100 = 30,77 % ⇒ % m A l = 0,2.27 13 .100 = 41,54 % ⇒ % m M g = 100 % − 30,77 % − 41,54 % = 27,69 %

⇒ Chọn C.

28 tháng 11 2016

Mg+2HCl->MgCl2+H2

x x

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

y 3/2 y

mMg+mAl=23.4

->24x+27y=23.4

nH2=1.2(mol)

x+3/2 y=1.2

x=0.3(mol)->mMg=7.2(g)

y=0.6(mol)_>mAl=16.2(g)

Bạn tự tính % nhé ^^

 

Bài 1. Cho 1,5 g hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg đó tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,68 lít khí và một dung dịch A. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 2. Cho 20,8 g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% đã dùng và khối...
Đọc tiếp

Bài 1. Cho 1,5 g hỗn hợp 2 kim loại Al và Mg đó tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,68 lít khí và một dung dịch A. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. Bài 2. Cho 20,8 g hỗn hợp Cu, CuO tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thì thu được 4,48 lít khí (đktc). a. Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp. b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% đã dùng và khối lượng muối sinh ra Bài 3. Cho 45 g hỗn hợp Zn và Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 98% nóng thu được 15,68 lít khí SO2 (đktc). a. Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 98% đã dùng. Bài 4. Hòa tan 1,5g hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dd HCl dư thì thu được 5,6 lít khí (đktc) và phần không tan. Cho phần không tan vào dd H2SO4 đặc nóng dư thì thu được 2,24lít khí (đktc). Xác định khối lượng mỗi kim lọai trong hỗn hợp. Bài 5: Cho a(g) Al tác dụng hết với dd H2SO4 đặc nóng thu được 6,72 lít khí X(đktc). Tính a(g)? Bài 6. Cho 20,8 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng vừa hết với 600 g dung dịch H2SO4 9,8% a. Tính thể tích và khối lượng chất khí thoát ra ở đktc. b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp.

1
14 tháng 5 2021

Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại

Khí sinh ra: H2

Gọi nAl = x, nMg = y

=> 27x + 24y = 1,53 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)

Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03 

%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)

%mMg = 47,06%

 

11 tháng 9 2021

a)\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Mol:       x                                                     1,5x

PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Mol:      y                                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100\%}{5,1}=52,94\%;\%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%\)

b) 

PTHH: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Mol:      0,1      0,15                  0,05                            

PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

Mol:     0,1       0,1                 0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,15\right).98.100}{9,8}=250\left(g\right)\)

mdd sau pứ = 5,1+250-0,15.2 = 254,8(g)

\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{254,8}=6,71\%\)

\(C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120.100\%}{254,8}=4,71\%\)