X là hỗn hợp 2 kim loại Mg và Zn, Y là dung dich H2SO4 chưa rõ nồng độ. Thí nghiệm 1 : cho 24,3 gam X vào 2 lít Y, sinh ra 8,96 lít H2. Thí nghiệm 2 : Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y, sinh ra 11,2 lít kh...

1

TH

Trang Huynh

1 tháng 9 2017

ta có: khối lượng kim loại ở 2 TN giữ nguyên khi tăng lượng axit thì lượng H2 thoát ra cũng tăng lên.

=> TN1 : hỗn hợp X chưa tan hết.

ta có\(\dfrac{V_{HCl\left(TN2\right)}}{V_{HCl\left(TN1\right)}}=\dfrac{3}{2}=1,5\);

\(\dfrac{V_{H2\left(TN2\right)}}{V_{H2\left(TN1\right)}}=\dfrac{11,2}{8,96}=1,25\)

TN2: ta thấy khối lượng axit tăng 1,5 lần còn khối lượng H2 thoát ra tăng 1,25 lần.

=> TN2: hỗn hợp X tan hết.

MT

Minh Thư Phan Thị

1 tháng 9 2017

Bạn ơi cho mình hỏi : Tại sao thấy khối lượng axit tăng 1,5 lần còn khối lượng H2 thoát ra tăng 1,25 lần thì Hỗn hợp X tan hết vậy ?

MA

Minh Anh

21 tháng 8 2021

X là hỗn hợp Mg và Zn, Y là dung dịch H₂SO₄ chưa rõ nồng độ.
- Thí nghiệm 1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y được 8,96 lít H₂ (đktc).
- Thí nghiệm 2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y được 11,2 lít H₂(đktc).

Tính nồng độ mol của dung dịch Y và khối lượng Mg, Zn có trong hỗn hợp.

1

HP

Hồng Phúc

21 tháng 8 2021

PTHH:

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

Thí nghiệm 1:

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{2}=0,2M\)

\(n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,4\left(mol\right)\left(1\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(2\right)\)

Giải hệ hai phương trình (1) và (2) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,04\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,36\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,96\left(g\right)\\n_{Zn}=23,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Thí nghiệm 2:

Ta có:

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,5}{2}=0,25M\)

\(n_{Mg}+n_{Zn}=n_{H_2SO_4}=0,5\left(mol\right)\left(3\right)\)

Lại có: \(24n_{Mg}+65n_{Zn}=24,3\left(4\right)\)

Giải hệ hai phương trình (3) và (4) ta được:

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Zn}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=4,8\left(g\right)\\n_{Zn}=19,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(1)

MA

Minh Anh

21 tháng 8 2021

vì sao C_M và khối lượng lại ra 2 kết quả vậy ạ?

C

cucuucucucuc

6 tháng 9 2023

X là hỗn hợp Al và Zn, Y là dung dịch HCL chưa rõ nồng độ.
- Thí nghiệm 1: Cho 21,65 gam X vào 2 lít Y được 10,08 lít H2 (đktc).
- Thí nghiệm 2: Cho 21,65gam X vào 3 lít Y được 12,32 lít H2 (đktc).
Tính nồng độ mol của dung dịch Y và khối lượng Al, Zn có trong hỗn hợp.

1

M

meme

6 tháng 9 2023

Gọi nồng độ mol của dung dịch HCl là c (mol/lit) và khối lượng của hỗn hợp X là m (gam).

Theo phản ứng của Al và Zn với HCl, ta có phương trình phản ứng sau:

Al + HCl → AlCl3 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Tính nồng độ mol của dung dịch Y: Trong thí nghiệm 1, số mol H2 được sinh ra là 10,08 lít x 1 mol/lít = 10,08 mol. Trong thí nghiệm 2, số mol H2 được sinh ra là 12,32 lít x 1 mol/lít = 12,32 mol.

Ta thấy tỷ lệ số mol H2 và thể tích dung dịch HCl là như nhau trong cả hai thí nghiệm, do đó ta có phương trình:

10,08 mol H2 / 2 lít HCl = 12,32 mol H2 / 3 lít HCl

Từ đó, ta tính được nồng độ mol của dung dịch HCl (c):

10,08 mol H2 / 2 lít HCl = c mol/lít

c = 5,04 mol/lít

Tính khối lượng của Al và Zn trong hỗn hợp X: Trong phản ứng, mỗi mol Al tạo ra 3 mol H2 và mỗi mol Zn tạo ra 1 mol H2.

Với số mol H2 đã tính được từ thí nghiệm 1 (10,08 mol) và thí nghiệm 2 (12,32 mol), ta có:

10,08 mol H2 / 3 = mAl / 26,98 g/mol

mAl = 10,08 mol H2 / 3 x 26,98 g/mol

mAl = 89,79 g

12,32 mol H2 / 1 = mZn / 65,38 g/mol

mZn = 12,32 mol H2 x 65,38 g/mol

mZn = 806,90 g

Vậy, nồng độ mol của dung dịch Y là 5,04 mol/lít và khối lượng Al và Zn trong hỗn hợp X lần lượt là 89,79 g và 806,90 g.

Hỗn hợp A gồm hai kim loại Mg và Zn. Dung dịch B là dung dịch HCl nồng độ a mol/lít. Thí nghiệm 1: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào 2 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng thu được 4,48 lít H2 (đktc). Thí nghiệm 2: Cho 8,9 gam hỗn hợp A vào 3 lít dung dịch B, kết thúc phản ứng cũng thu được 4,48 lít H2 (đktc). Giá trị của a là: A. 0,1 B. 0,15 C. 0,05 D....

NH

Nguyễn Hoàng Nam

25 tháng 8 2017

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

25 tháng 8 2017

Đáp án D

Nhận thấy ở hai thí nghiệm có lượng kim loại tham gia phản ứng như nhau, lượng HCl sử dụng lớn hơn lượng HCl sử dụng ở thí nghiệm 1 nhưng lượng H2 ở hai thí nghiệm thu được như nhau.

Do đó ở thí nghiệm 2 HCl phản ứng dư, thí nghiệm 1 có HCl phản ứng đủ hoặc dư.

Có

Quan sát 4 đáp án nhận thấy chỉ có giá trị 0,3 là phù hợp.

X là hh 2 kim loại Mg Zn, Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ -TN1: Cho 24,3 gam X vào 2 lít Y sinh ra 8,96 lít khí H2 -TN2: Cho 24,3 gam X vào 3 lít Y sinh ra 11,2 lít khí H2 a) Chứng tỏ rằng trong TN1 thì X chưa tan hết,TN2 thì X tan hết b) Tính nồng độ mol của axit và khối lượng mỗi kim loại trong X (các khí đo ở...

NL

ngoc lan

31 tháng 10 2018

1

TH

Trương Hồng Hạnh

31 tháng 3 2019

TN1:

Mg + H₂SO₄ => MgSO₄ + H₂

Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄ + H₂

n_H2 = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 (mol)

Ta có: n_H2 = n_H2SO4 = 0.4 (mol)

TN2:

n_H2 = V/22.4 = 11.2/22.4 = 0.5 (mol)

=> n_H2SO4 = 0.5 (mol).

Ta thấy: TN2 dùng 3l axit, TN1 dùng 2l axit => lượng axit ở TN2 gấp 1.5 lần TN1

Lượng khí H2 ở TN2 = 0.5 (mol), còn ở TN1: 0.4 (mol) => lượng khí sinh ra ở TN2 gấp 1.25 lần lượng khí ở TN1. => TN2 có lượng axit dư => hỗn hợp tan hết, TN1: hỗn hợp không tan hết

Gọi x,y (mol) là số mol của Mg và Zn

Ta có: x + y = 0.5

24x + 65y = 24.3

Suy ra: x = 0.2; y = 0.3

mMg = n.M = 0.2x24 = 4.8 (g)

mZn = n.M = 0.3x65 = 19.5 (g)

C_M = n/V = 0.5/3 = 1/6 (M)

X là hỗn hợp hai kim loại Mg và Zn. Y là dd H2SO4 chưa rõ nồng độ. TN1: Cho 24,3 g X vào 2 lít dd Y sinh ra 8,96 lít khí H2 (đktc). TN2: Cho 24,3 g X vào 3 lít dd Y sinh ra 11,2 lít khí H2 (đktc). a. Chứng tỏ rằng ttrong thí nghiệm 1 thì X chưa tan hết còn trong 2 thì tan heets rồi. b. Tính Cm của Y và khối lượng mỗi kim loại trong...

BN

BTS - Nguồn Sống Của A.R.M.Y

11 tháng 4 2018

1

T

thuongnguyen

12 tháng 4 2018

a) PTHH :

X + H2SO4 - > XSO4 + H2

nH2(TN1) = 0,4(mol) ; nH2(TN2) = 0,5(mol)

Nhìn tổng quát 2 thí nghiệm và theo PTHH ta thấy :

nH2 = nH2SO4

V2 gấp V1 là 1,5 lần => nH2(TN2) gấp nH2(TN1) là 1,5 lần

mà \(\dfrac{nH2\left(TN2\right)}{nH2\left(TN1\right)}=\dfrac{0,5}{0,4}=1,25< 1,5\)

=> Trường hợp 1 : axit pư hết còn hh X chưa tan hết

Trường hợp 2 : axit pư chưa hết ,còn hh X tan hết

b) Khối lượng của các chất trong X được tính theo trường hợp X tan hết ( TN2 )

Gọi : nMg = a , nZn = b

ta có : nH2(TN2) = nX = a + b

Ta có HPT :\(\left\{{}\begin{matrix}24a+65b=24,3\\a+b=0,5\end{matrix}\right.\) = > a = 0,2 ; b = 0,3

=> mMg = 0,2.24 = 4,8 (g) ; nZn = 65.0,3 = 19,5(g)

CMddH2SO4 = 0,5/3 = 1/6(M)

Đúng(1)

QD

Quốc Duy Nguyễn

22 tháng 11 2019

haizz. theo tui nghĩ ở tn2 axit dư vì vậy không thể dựa v\(3\\ 2\frac{ }{ }\)ào số mol của h₂ để tính Cm được. theo tui nên làm như này:
nếu cho lương Kl thích hợp PỨ vừa đủ thì: axit tăng 3/2 =1.5 => h2 cũng tăng 1.5 lần. + số mol h2=1.5x0,4 = 0,6
Cm =0.6/3=0,2 M