PH của dung dịch A chứa Ba(OH)2 5×10 mũ -4 M là: a 3,3 b 10,7 c 3 d 11
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
8 tháng 4 2020
Cái này lớp 9 học rồi mà nhỉ
1.\(\left[OH^-\right]=2.10^{-4}\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\frac{10^{-14}}{2.10^{-4}}=5.10^{-11}\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=10,3\)
Đáp án đúng là B
2.\(\left[H^+\right]=\left[HCl\right]+2\left[H_2SO_4\right]=10^{-3}\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]=3\)
Đáp án đúng là A
3 tháng 10 2021
Ta có: \(14+log\left(x\right)=12\)
\(\Leftrightarrow log\left(x\right)=-2\)
\(\Leftrightarrow x=0,01M\)
\(\Rightarrow n_{OH^-}=0,01.0,1=0,001\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,001.2=0,002\left(mol\right)\)
⇒ Chọn D (câu D bn viết thiếu 1 số 0)
DM
3
5 tháng 4 2017
Đáp án B
nH+ ban đầu = 0,1.2.0,1 + 0,2.0,1 + 0,3.0,1 = 0,07
dung dịch C có pH=1 ⇒ nH+/C = 0,1.(0,3 + V)
⇒ nH+ ban đầu = nH+/C + nOH- ⇒ 0,07 = 0,1.(0,3 + V) + 0,2V +0,1.2V
⇒ V =0,08l
TB
21 tháng 9 2016
a. pH=-log(0,0001)=4
=>pOH=10
b.[H+]=0,005*2=0,01
=>pH=-log(0,01)=2
c.nBa(OH)2=0,025(mol) =>[OH- ]=0,1
=>pH=-log(0,1)=1 =>pOH=13
d. pH=-log(0,001)=3
e. pH=-log(0,05)=1,3
g.nCaOH)2=0,1(mol) =>nOH-=0,2(mol) =>[OH-]=0,4
=>pOH=14-(-log(0,4))=13,6
19 tháng 7 2017
Đáp án B
Dung dịch sau khi trộn có pH =7 ⇒ nOH- = nH+
⇒ 2a.0,1 + 0,2.0,1 = 0,5.0,12 + 0,25.2.0,12
⇒ a = 0,5
Đáp án B.
HP
12 tháng 8 2021
a, \(n_{OH^-}=10^{-1}.V_A\left(mol\right)\)
\(n_{H^+}=10^{-2}.V_B\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-dư}=10^{-2}.\left(V_A+V_B\right)\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{OH^-}-n_{OH^-dư}=n_{H^+}\)
\(\Leftrightarrow10^{-1}.V_A-10^{-2}.\left(V_A+V_B\right)=10^{-2}.V_B\)
\(\Leftrightarrow0,09V_A=0,02V_B\)
\(\Rightarrow\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{2}{9}\)
b, Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}V_A+V_B=0,55\\\dfrac{V_A}{V_B}=\dfrac{2}{9}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_A=0,1\left(l\right)\\V_B=0,45\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{1}{2}n_{Cl^-}=\dfrac{1}{2}n_{H^+}=\dfrac{1}{2}.10^{-2}.0,1=0,0005\left(mol\right)\Rightarrow m_{BaCl_2}=0,104\left(g\right)\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{OH^-dư}=\dfrac{1}{2}.10^{-2}.0,55=0,00275\left(mol\right)\Rightarrow m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,047025\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,047025}{0,047025+0,104}.100\%=31,14\%\)
\(\Rightarrow\%m_{BaCl_2}=62,86\%\)
DN
4 tháng 8 2017
nno3=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{189}{63}=3\left(mol\right)\)
nkoh=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)
pthh: HNO3 + KOH \(\rightarrow\) HNO3 + H2O 1.
2HNO3 + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba(NO3)2 + 2H2O 2.
Theo pthh 1 : nno3 =nkoh=2(mol)
\(n_{hno3dư_{ }}=1\left(mol\right)\)
Theo pthh 2 : nba(oh)2=nhno3=1(mol)
\(\Rightarrow m_{ba\left(ọh\right)_{2_{ }}=n.M=1.171=171\left(g\right)}\)
\(\Rightarrow m_{ddBa\left(oh\right)_2}=\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}=\dfrac{117.100\%}{25}=468\left(g\right)\)
\(\left[OH^-\right]=\left(5\cdot10^{-4}\right)\cdot2=10^{-3}\)
\(pH=14+log\left(10^{-3}\right)=11\)