Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Dẫn 2 khí qua dung dịch nước brom chỉ có C 2 H 4 phản ứng
nBr2 = 32/160 = 0,2 (mol)
PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
Mol: 0,2 <--- 0,2
nhh khí = 44,8/22,4 = 2 (mol)
%VC2H4 = 0,2/2 = 10%
%VCH4 = 100% - 10% = 90%
a.b.\(m_{tăng}=m_{C_2H_4}=2,8g\)
\(n_{C_2H_4}=\dfrac{2,8}{28}=0,1mol\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(n_{hh}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)
\(\rightarrow m_{CH_4}=\left(0,3-0,1\right).16=3,2g\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{C_2H_4}=\dfrac{2,8}{2,8+3,2}.100=46,67\%\\\%m_{CH_4}=100\%-46,67\%=53,33\%\end{matrix}\right.\)
c.\(CH_4+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\)
0,2 0,2 ( mol )
\(C_2H_4+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CO_2+2H_2O\)
0,1 0,2 ( mol )
\(V_{CO_2}=\left(0,2+0,2\right).22,4=8,96l\)
\(n_{hh\left(CH_4,C_2H_4\right)}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Br_2}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\\ C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\\ n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,025\left(mol\right)\)
Vì số mol tỉ lệ thuận với thể tích, nên ta có:
\(\%n_{C_2H_4}=\dfrac{0,025}{0,25}.100\%=10\%\\ \Rightarrow\%V_{C_2H_4}=10\%;\%V_{CH_4}=100\%-10\%=90\%\)
a, nBr2 = 8/160 = 0,05 (mol)
PTHH: C2H4 + Br2 -> C2H4Br2
Mol: 0,05 <--- 0,05 <--- 0,05
Vhh khí = 2,8/22,4 = 0,125 (mol)
%VC2H4 = 0,05/0,125 = 40%
%CH4 = 100% - 40% = 60%
b, nCH4 = 0,125 - 0,05 = 0,075 (mol)
PTHH: C2H4 + 3O2 -> (t°) 2CO2 + 2H2O
Mol: 0,05 ---> 0,15
CH4 + 2O2 -> (t°) CO2 + 2H2O
Mol: 0,075 ---> 0,15
Vkk = (0,15 + 0,15) . 5 . 22,4 = 33,6 (l)
Cho hỗn hợp qua dung dịch brom chỉ có etylen tác dụng.
\(n_{Br_2}=0,25\cdot1,5=0,375mol\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
0,375 0,375
\(V_{C_2H_4}=0,375\cdot22,4=8,4l\Rightarrow V_{CH_4}=11-8,4=2,6l\)
PTHH: \(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
Khí bị hấp thụ là etilen
Ta có: \(n_{Br_2}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)=n_{C_2H_4}\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_4}=0,05\cdot28=1,4\left(g\right)\)
\(n_{Br_2}=0,5mol\)
\(C_2H_4+Br_2\rightarrow C_2H_4Br_2\)
\(n_{C_2H_4}=n_{Br_2}=0,5mol\)
\(V_{C_2H_4}=0,5.22,4=11,2l\)
\(V_{CH_4}=44,8-11,2=33,6l\)