Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{ddNaCl}=25+100=125\left(g\right)\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{25}{125}.100=20\%\\ \Rightarrow ChọnB\)
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong:
A. Nước biển
B. Nước mưa
C. Nước sông
D. Nước giếng
Chọn A
Trong tự nhiên muối natri clorua có nhiều trong: nước biển
Em xem câu b khí Hidro clorua cũng tan được trong nước đúng không nhỉ?
Có các chất : brôm, hidroclorua, iot, natri clorua, khí cacbonic, nitơ,
oxi, clo. Hãy cho biết chất nào?
a. Khí độc, màu vàng lục. : Clo
b. Khí không màu, tan trong nước tạo thành dung dịch axit. :Hiđro clorua, khí cacbonic.
c. Có trong nước biển, nhưng không có trong nước ngọt. : Natri clorua.
d. Khi tan trong nước tạo ra hai axit khác nhau.: Clo.
e. Phi kim trạng thái khí, khi ẩm có tính tẩy màu. : Clo
Nước tự nhiên có chứa nhiều: Mg(HCO3)2, Ca(HCO3)2, Mg(NO3)2, Ca(NO3)2
Để loại bỏ các ion Mg2+ và Ca2+ có trong muối => ta dùng muối Na2CO3 để kết tủa hết các ion này về dạng MgCO3 và CaCO3
Mg(HCO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaHCO3
Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaHCO3
Mg(NO3)2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaNO3
Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaNO3
Các kết tủa này sẽ lắng xuống, tách ra khỏi nước => loại bỏ được các muối của kim loại Mg2+ và Ca2+ ra khỏi nước
NaCl + AgNO3 => NaNO3 + AgCl↓ (1)
KCl + AgNO3 => KNO3 + AgCl↓ (2)
Có MAgCl = 108 + 35,5 = 143,5 (g/mol)
=> nAgCl2 = 7,175/143,5= 0,05(mol)
Gọi nNaCl , nKCl lần lượt là a,b (a,b>0)
M NaCl = 23 + 35,5 = 58,5(g/mol)
=> m NaCl = 58,5.a (g)
M KCl = 39 +35,5 = 74,5 (g/mol)
=> m KCl = 74,5.b (g)
Theo bài ra, ta có :
m NaCl + m KCl = m hh
=> 58,5.a + 74,5.b = 3,245 (*)
Theo phương trình (1), n AgCl(1) = n NaCl = a(g)
Theo phương trình (2), n AgCl(2) = n KCl = b(g)
Có n AgCl(1) + n AgCl(2)= n AgCl
=> a + b = 0,05(**)
Từ (*),(**) => a=0,03 , b=0,02
Hay n NaCl =0,03(mol) , n KCl = 0,02(mol)
=> m NaCl = 0,03.58,5 = 1,755(g)
=> m KCl = 1,49(g)
=> %m NaCl = 1,755/3,245.100% = 54,08%
=> %m KCl = 1,49/3,245.100% = 45,92%
Đáp án: A