OLM cung cấp gói bải giảng điện tử PPT cho giáo viên đầu năm học

Đề khảo sát chất lượng đầu năm học cho lớp 2 đến 9, xem ngay!

K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
Mua vip
NH
Nguyễn Hoàng Nam
8 tháng 1 2018
Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45°C: N 2 O 5 →   N 2 O 4 + 1 / 2   O 2 Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ của N2O5 là 2,08 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là? A. 6,80.10-4 mol/(l.s)                          B. 2,72.10-2 mol/(l.s) C. 1,36.10-2 mol/(l.s)                           D. 6,80.10-2...
Đọc tiếp

Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45°C:

N 2 O 5 →   N 2 O 4 + 1 / 2   O 2

Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33 mol/lít, sau 184s nồng độ của N2O5 là 2,08 mol/lít. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là?

A. 6,80.10-4 mol/(l.s)                         

B. 2,72.10-2 mol/(l.s)

C. 1,36.10-2 mol/(l.s)                          

D. 6,80.10-2 mol/(l.s)
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
8 tháng 1 2018

Áp dụng công thức:

Đáp án C.

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
15 tháng 1 2017
Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45 độ C         N 2 O 5 → N 2 O 4 + 1 2 O 2 Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là A. 2,72.10-3 mol/(l.s). B. 1,36.10-3 mol/(l.s). C. 6,80.10-3 mol/(l.s). D. 6,80.10-4...
Đọc tiếp

Xét phản ứng phân hủy N2O5 trong dung môi CCl4 ở 45 độ C

        N 2 O 5 → N 2 O 4 + 1 2 O 2

Ban đầu nồng độ của N2O5 là 2,33M, sau 184 giây nồng độ của N2O5 là 2,08M. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo N2O5 là

A. 2,72.10-3 mol/(l.s).

B. 1,36.10-3 mol/(l.s).

C. 6,80.10-3 mol/(l.s).

D. 6,80.10-4 mol/(l.s).
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
15 tháng 1 2017

Đáp án B

Đúng(1)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
4 tháng 12 2017
Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu của phản ứng hoá học xảy ra giữa hai chất A và B thu được kết quả sau: Biểu thức mô tả sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ A và B là: A. v = k. CA. CB B. v = k. CA2.Cb2 C. v = k. CA2. CB D. v = k. CA...
Đọc tiếp

Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu của phản ứng hoá học xảy ra giữa hai chất A và B thu được kết quả sau:

Biểu thức mô tả sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ A và B là:

A. v = k. CA. CB

B. v = k. CA2.Cb2

C. v = k. CA2. CB

D. v = k. CA .CB2
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
4 tháng 12 2017

Đáp án C

So với TN1, TN2 có nồng độ chất B giảm 2 lần, nồng độ chất A giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng giảm 2 lần. Kết luận tốc

độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất B.

So với TN1, TN3 có nồng độ chất A tăng 4 lần, nồng độ chất B giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng tăng 16 lần. Kết luận tốc

độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ chất A.

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
2 tháng 2 2018
Cho phản ứng:  2 N O ( k ) + O 2 ( k ) → 2 N O 2 ( k ) Tốc độ tạo thành nitơ (IV) oxit được tính theo biểu thức v = k [ N O 2 ] 2 [ O 2 ] Khi áp suất của hệ tăng ba lần còn nhiệt độ không đổi thì tốc độ phản ứng A. tăng 27 lần B. giảm 27 lần C. tăng 3 lần D. giảm 3...
Đọc tiếp

Cho phản ứng:  2 N O ( k ) + O 2 ( k ) → 2 N O 2 ( k )

Tốc độ tạo thành nitơ (IV) oxit được tính theo biểu thức v = k [ N O 2 ] 2 [ O 2 ] Khi áp suất của hệ tăng ba lần còn nhiệt độ không đổi thì tốc độ phản ứng

A. tăng 27 lần

B. giảm 27 lần

C. tăng 3 lần

D. giảm 3 lần
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
2 tháng 2 2018

Áp suất tăng 3 lần, nhiệt độ không đổi thì thể tích giảm 3 lần nên nồng độ tăng 3 lần

Vậy tốc độ phản ứng tăng: 3.3.3 = 27 (lần)

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
1 tháng 1 2019
Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu của phản ứng hoá học xảy ra giữa hai chất A và B thu được kết quả sau:   Thí nghiệm Nồng độ đầu A (M) Nồng độ đầu của B (M) Tốc độ đầu của phản ứng  (mol-1J. S-1) 1 0,01 0,02 0,014 2 0,01 0,01 0,007 3 0,04 0,02 0,224 Biểu thức mô tả sự phụ thuộc tốc độ...
Đọc tiếp

Ở nhiệt độ phòng, người ta xác định tốc độ đầu của phản ứng hoá học xảy ra giữa hai chất A và B thu được kết quả sau:  

Thí

nghiệm

Nồng độ đầu A (M)

Nồng độ đầu của B (M)

Tốc độ đầu của phản ứng

 (mol-1J. S-1)

1

0,01

0,02

0,014

2

0,01

0,01

0,007

3

0,04

0,02

0,224

Biểu thức mô tả sự phụ thuộc tốc độ phản ứng vào nồng độ A và B là:

A. v = k. CA. CB            

B. v = k. CA2.Cb2                 

C. v = k. CA2. CB   

D. v = k. CA .CB2
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
1 tháng 1 2019

Đáp án C

So với TN1, TN2 có nồng độ chất B giảm 2 lần, nồng độ chất A giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng giảm 2 lần. Kết luận tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với nồng độ chất B.

So với TN1, TN3 có nồng độ chất A tăng 4 lần, nồng độ chất B giữ nguyên, làm cho tốc độ phản ứng tăng 16 lần. Kết luận tốc độ phản ứng tỉ lệ thuận với bình phương nồng độ chất A

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
14 tháng 9 2019
Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là A.  4 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s ) B.  7 , 5 . 10 - 4 m o l / ( l . ...
Đọc tiếp

Cho phương trình hóa học của phản ứng: X + 2Y → Z + T. Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là

A.  4 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

B.  7 , 5 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

C.  1 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

D.  5 , 0 . 10 - 4 m o l / ( l . s )

#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
14 tháng 9 2019

Chọn C

Đúng(0)
NH
Nguyễn Hoàng Nam
14 tháng 2 2017
Cho phương trình hóa học của phản ứng:  X + 2 Y → Z + T  Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là  A. 4,0.10-4 mol/(l.s). B. 7,5.10-4 mol/(l.s). C. 1,0.10-4 mol/(l.s). D. 5,0.10-4...
Đọc tiếp

Cho phương trình hóa học của phản ứng:  X + 2 Y → Z + T  Ở thời điểm ban đầu, nồng độ của chất X là 0,01 mol/l. Sau 20 giây, nồng độ của chất X là 0,008 mol/l. Tốc độ trung bình của phản ứng tính theo chất X trong khoảng thời gian trên là 

A. 4,0.10-4 mol/(l.s).

B. 7,5.10-4 mol/(l.s).

C. 1,0.10-4 mol/(l.s).

D. 5,0.10-4 mol/(l.s).
#Hóa học lớp 10
1
NQ
Ngô Quang Sinh
14 tháng 2 2017

Đáp án C

Đúng(0)
NV
nguyen van tam
1 tháng 6 2020
29. Sự phân hủy N2O5 xảy ra như sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2, phản ứng tuân theo quy luật động học của phản ứng bậc 1. Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ. Tính hằng số tốc độ phân hủy N2O5 (theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 ) và thời gian phân hủy (theo đơn vị phút) để nồng độ N2O5 bằng 80% ban đầu. 30. Liều thông thường paracetamol hạ sốt cho trẻ sơ sinh là 10 mg/kg trọng lượng cơ thể. Sau 4 giờ,...
Đọc tiếp

29. Sự phân hủy N2O5 xảy ra như sau: 2N2O5 → 2N2O4 + O2, phản ứng tuân theo quy luật động học của phản ứng bậc 1. Chu kỳ bán hủy của N2O5 là 5,7 giờ. Tính hằng số tốc độ phân hủy N2O5 (theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 ) và thời gian phân hủy (theo đơn vị phút) để nồng độ N2O5 bằng 80% ban đầu.

30. Liều thông thường paracetamol hạ sốt cho trẻ sơ sinh là 10 mg/kg trọng lượng cơ thể. Sau 4 giờ, nồng độ này giảm còn 2 mg/kg. Nếu sự đào thải paracetamol ra khỏi cơ thể xảy ra theo phản ứng bậc 1, hãy tính hằng số tốc độ của quá trình đào thải paracetamol theo đơn vị giờ−1 , phút−1 và giây−1 .
#Hóa học lớp 10
0
BT
Bình Trần Thị
28 tháng 4 2016

cho phản ứng : 2A + B2 tạo thành 2AB . Biết nồng độ ban đầu của A là 3 mol/lít , nồng độ của B2 là 0,2 mol/lít . Hằng số tốc độ phản ứng là k=0,3 . Tính tốc độ phản ứng , biết biểu thức tính tốc độ phản ứng trên là V=k(nồng độ của A)2(nồng độ của B2).
#Hóa học lớp 10
0
Bảng xếp hạng
Tất cả Toán Vật lý Hóa học Sinh học Ngữ văn Tiếng anh Lịch sử Địa lý Tin học Công nghệ Giáo dục công dân Âm nhạc Mỹ thuật Tiếng anh thí điểm Lịch sử và Địa lý Thể dục Khoa học Tự nhiên và xã hội Đạo đức Thủ công Quốc phòng an ninh Tiếng việt Khoa học tự nhiên
  • Tuần
  • Tháng
  • Năm
Các khóa học có thể bạn quan tâm
Tổng thanh toán: 0đ (Tiết kiệm: 0đ)
Tới giỏ hàng
Yêu cầu VIP