Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)
\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)
Ta có :
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)
Dựa vào PTHH ta thấy :
\(n_{Fe}=2\cdot n_{Fe_2O_3}=2\cdot0.1=0.2\left(mol\right)\)
\(m_{Fe}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al}=19.3-11.2=8.1\left(g\right)\)
\(\%Al=\dfrac{8.1}{19.3}\cdot100\%=41.96\%\)
a)
\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)
\(2K+2HCl\rightarrow2KCl+H_2\)
\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
b)
P1: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2K + 2H2O --> 2KOH + H2
0,3<--------------------0,15
=> nK(X) = 0,3.3 = 0,9 (mol)
P2:
\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
PTHH: 2K + 2HCl --> 2KCl + H2
0,3------------------->0,15
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
0,25<-------------------0,25
=> nMg(X) = 0,25.3 = 0,75 (mol)
P3:
PTHH: 4K + O2 --to--> 2K2O
0,3------------->0,15
2Mg + O2 --to--> 2MgO
0,25--------------->0,25
=> mAg(P3) = 34,9 - 0,15.94 - 0,25.40 = 10,8 (g)
=> mAg(X) = 10,8.3 = 32,4 (g)
a = mX = 0,9.39 + 0,75.24 + 32,4 = 85,5 (g)
P1:
\(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)
2a________________ a
\(2Ba+O_2\rightarrow2BaO\)
2b__________2b
P2:
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
2a_______________________3a
\(Ba+2HCl\rightarrow BaCl_2+H_2\)
2b_____________________2b
Ta có:
\(n_{H2}=\frac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)
Giải hệ PT:
\(\left\{{}\begin{matrix}102a+306b=25,5\\3a+2b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,1.27.2.2=10,8\left(g\right)\\m_{Ba}=0,05.137.2.2=27,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
mFe=3,36 g; mAl=2,7 g; mAg=4,32 g
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là x, y, z.
P1: có Fe, Al phản ứng
nH2=0,105 mol; nSO2=0,13 mol
PTHH:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
⇒x+3y/2=0,105 (1)
P2:
2Fe+6H2SO4→3SO2+Fe2(SO4)3+6H2O2
2Al+6H2SO4→3SO2+Al2(SO4)3+6H2O
2Ag+2H2SO4→SO2+Ag2SO4+2H2O
⇒3x/2+3y/2+z/2=0,13 (2)
mà 56x+27y+108z=10,38:2 (3)
Từ (1),(2),(3) ⇒x=0,03; y=0,05; z=0,02 mol
Khi đó: mFe=2.56.0,03=3,36 g; mAl=2.27.0,05=2,7 g
mAg=2.108.0,02=4,32 g
Vì phần 1 tác dụng với H2SO4 loãng => sinh ra khí H2
=> n H2 = 0,105 ( mol )
Có: n SO2 = 0,13 ( mol )
Gọi n Fe, n AL, n Ag ở mỗi phần lần lượt là a, b, c
Vì m Fe + m Al + m Ag = 10,38
=> 56a + 27b + 108c = 10,38 : 2 = 5,19 ( 1 )
PTHH của phần 1
Fe + H2SO4 ====> FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 =====> Al2(SO4)3 + 3H2
theo pthh: a+ 1,5b = 0,105 ( mol ) ( 2 )
PTHH của phần 2
2Fe + 6H2SO4 =====> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2AL + 6H2SO4 ===> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Ag + 2H2SO4 =====> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
theo PTHH: 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 ( 3 )
từ ( 1 ) , (2) và (3) suy ra
a = 0,03 ( mol ) => m Fe = 3,36 ( g )
b = 0,05 ( mol ) => m Al = 2,7 ( g )
c = 0,02 ( mol ) => m Ag = 4,32 ( g )
2Al +6HCl-> 2AlCl3+3H2
0,6--------------------------0,9
Al2O3+6HCl-> 2AlCl3+3H2O
n H2=0,9 mol
=>m Al=0,6.27=16,2g
=>%mAl=\(\dfrac{16,2}{36,6}100\)=44,26%
=>%m Al2O3=55,74%
\(n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,6 0,9
\(m_{Al}=0,6\cdot27=16,2g\)
\(\%m_{Al}=\dfrac{16,2}{36,6}\cdot100\%=44,26\%\)
\(\%m_{Al_2O_3}=100\%-44,26\%=55,73\%\)
\(n_{H_2}=\dfrac{20,16}{22,4}=0,9mol\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
0,6 0,9 ( mol )
( \(Al_2O_3+HCl\) không giải phóng \(H_2\) )
\(\rightarrow m_{Al}=0,6.27=16,2g\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{16,2}{36,6}.100=44,26\%\\\%m_{Al_2O_3}=100\%-44,26\%=55,74\%\end{matrix}\right.\)
a)
Gọi số mol Fe, Al, Ag trong mỗi phần là a, b,c (mol)
=> 56a + 27b + 108c = 5,19 (1)
Phần 1:
\(n_{H_2}=\dfrac{2,352}{22,4}=0,105\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
a----->a------------------>a
2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
b------>1,5b------------------->1,5b
=> a + 1,5b = 0,105 (2)
Phần 2:
\(n_{SO_2}=\dfrac{2,912}{22,4}=0,13\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
b----->3b-------------------->1,5b
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
a------>3a--------------------->1,5a
2Ag + 2H2SO4 --> Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
c-------->c------------------>0,5c
=> 1,5a + 1,5b + 0,5c = 0,13 (3)
(1)(2)(3) => a = 0,03 (mol); b = 0,05 (mol); c = 0,02 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=2.0,03.56=3,36\left(g\right)\\m_{Al}=2.0,05.27=2,7\left(g\right)\\m_{Ag}=2.0,02.108=4,32\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b)
- Phần 1:
\(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,105\left(mol\right)\)
- Phần 2:
\(n_{H_2SO_4}=3a+3b+c=0,26\left(mol\right)\)