Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(a,3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ d,2KMnO_4\xrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ b,4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ e,2C_4H_{10}+13O_2\to 8CO_2+10H_2O\\ c,4P+5O_2\xrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ f,C_2H_5OH+3O_2\xrightarrow{t^o} 2CO_2+3H_2O\)
Phản ứng hóa hợp: \(a,b,c\)
Phản ứng phân hủy: \(d,\)
Phản ứng thể hiện sự oxi hóa: \(a,b,c,e,f\)
a, 2KClO3 \(\rightarrow\) 2KCl + 3O2
b, Fe3O4 + 4H2 \(\rightarrow\) 3Fe + 4H2O
c. 4NH3 + 5O2 \(\rightarrow\) 4NO + 6H2O
d. 2KMnO4 + 16HCl \(\rightarrow\) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
e. 8Al + 30HNO3 \(\rightarrow\) 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
a, \(C_4H_{10}+\dfrac{13}{2}O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+5H_2O\)
b, \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
c, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
d, \(2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(C_4H_{10}+9O_2-^{t^o}>4CO_2+10H_2O\\ 3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\\ 2H_2+O_2-^{t^o}>2H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\)
\(a) 4K + O_2 \xrightarrow 2K_2O\\ b) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ c) Fe_3O_4 + 4H_2 \xrightarrow{t^o} 3Fe + 4H_2O\\ d) CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O\\ e) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ f) 2NO + O_2 \to 2NO_2\\ g) 2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2\\ h) P_2O_5 + 3H_2O\to 2H_3PO_4\\ i) CaO + H_2O \to Ca(OH)_2\\ k) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)
Phản ứng phân hủy : b,k
Phản ứng hóa hợp : a,e,f,h,i
a. \(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)
b. \(2Mg+O_2\xrightarrow[]{t^o}2MgO\)
c. \(2C_4H_{10}+13O_2\xrightarrow[]{t^o}8CO_2+10H_2O\)
d. \(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
e. \(S+O_2\xrightarrow[]{t^o}SO_2\)
f. \(4FeS_2+11O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+8SO_2\)
Câu 3: (2.0) Hoàn thành và phân loại các phương trình hóa học sau, ghi rõ điều
kiện phản ứng (nếu có).
a. 2C4H10 +13 O2 → 8CO2 + 10H2O
b. 2KMNO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
c. C3HS + O2 → ?
d. 2KCIO3 → 2KCl + 3O2
e. 2Mg + O2 → 2MgO
f. 4Al + 3O2 → 2Al2O3
g. 3Fe + 2O2 → Fe3O4
h. 4P +5O2 →2P2O5
i. C+O2→ CO2
j. 2Zn + O2→2 Zno
check lại phẩn c hộ mk
\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\\ 2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\\ 3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\\ CH_4+2O_2-^{t^o}>CO_2+2H_2O\\ O_2+S-^{t^o}>SO_2\\ H_2+CuO-^{t^o}>Cu+H_2O\\ 2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)
Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm Al trong khí oxi. a. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng. b. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên.
`P_2 O_5 + 3H_2 O ->2H_3 PO_4 `phản ứng hóa hợp
\(Mg+2HCl->MgCl_2+H_2\) phản ứng thế
\(2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) phản ứng phân hủy
\(C_2H_4+3O_2-^{t^o}>2CO_2+2H_2O\) phản ứng thế
`2KMnO_4 -> KMnO_2 + MnO_2 + O_2 \uparrow`
`=>` Phản ứng phân hủy.
`4Na + O_2 -> 2Na_2O`
`=>` Phản ứng hóa hợp.
`3Fe + 2O_2 -> Fe_3O_4`.
`=>` Phản ứng hóa hợp.
`2Al(OH)_3 -> Al_2O_3 + 3H_2O`
`=>` Phản ứng phân hủy.
a. KClO3----------->KCl + O2
b. Fe3O4 + H2------------>Fe + H2O
c. NH3 + O2-------------> NO + H2O
d. KMnO4 + HCl-----------> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
e. Al + HNO3----------> Al(NO3)3 + N2O + H2O
a. KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
b. Na + O2 → Na2O
d. Al(OH)3 → Al2O3 + H2O
a) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
b) \(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\)
c) \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
d) \(2C_4H_{10}+13O_2\underrightarrow{t^o}8CO_2+10H_2O\)
e) \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)
f) \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
g) \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
giúp em nốt mấy bài mới đăng