Question

[Mon Chaton]

Câu 1: Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Al: 1s\(^2\)2s\(^2\)2p\(^6\)3s\(^{^{ }2}\)3p\(^1\) và nguyên tố S: 1s\(^2\)2s\(^2\)2p\(^6\)3s\(^{^{ }2}\)3p\(^4\). Hãy suy ra vị trí của Al, S trong hệ thống tuần hoàn, suy ra tính chất hóa học cơ bản của chúng

Câu 2: a) So sánh tính phi kim của \(_{35}\)Br; \(_{_{ }53}\)I; \(_{17}\)Cl.
b) So sánh tính axit của H\(_2\)CO\(_3\) và HNO\(_3\).
c) So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH)\(_2\) và Mg(OH)\(_2\)

Answer 1

[B.Thị Anh Thơ]

1.\(Al:1s^22s^22p^63s^23p^1\)

Al có 13e → Số hiệu nguyên tử Z = Số e = 13 → Al nằm ở ô thứ 13

có 3 lớp e → ở chu kì 3

e cuối cùng điền vào phân lớp p → thuộc nhóm A

có 3e lớp ngoài cùng → thuộc nhóm IIIA

→ Al là kim loại, khi tham gia hình thành liên kết có xu hướng nhường 3e để đạt đến cấu hình bền của khí hiếm → thể hiện tính khử

\(S:1s^22s^22p^63s^23p^4\)

S có 16e → Số hiệu nguyên tử Z = Số e = 16 → S nằm ở ô thứ 16

có 3 lớp e → ở chu kì 3

e cuối cùng điền vào phân lớp p → thuộc nhóm A

có 6e lớp ngoài cùng → thuộc nhóm VIA

→ S là phi kim, khi tham gia hình thành liên kết có xu hướng nhận 2e để đạt đến cấu hình bền của khí hiếm → thể hiện tính oxi hóa

Answer 2

[B.Thị Anh Thơ]

2.

a) Cl, Br, I thuộc cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính phi kim giảm dần

→ Tính phi kim: Cl > Br > I

b) C, N thuộc cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính axit của các axit tương ứng mạnh dần

→ Tính axit: H2CO3 < HNO3

c) Na, Mg thuộc cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazo của các hidroxit yếu dần

→ Tính bazo: NaOH > Mg(OH)2

Be, Mg thuộc cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazo của các hidroxit mạnh dần

→ Tính bazo: Be(OH)2 < Mg(OH)2

→Tính bazo: NaOH > Mg(OH)2>Be(OH)2