Question

[Huyền Tạ]

Câu 1: Cho dòng khí H₂ đi qua ống đựng 12g sắt (III) oxit nung nóng.

a. Tính thể tích khí hidro (ĐKTC) cần dùng.

b. Tính khối lượng sắt thu được.

c. Để thu được khí H₂ người ta cho 22,75g kẽm tác dụng với 29,2g axit clohidric. Hỏi sau khi phản ứng kết thúc, chất nào còn dư và dư với khối lượng bao nhiêu?

Answer 1

[Mai Phương Thảo]

a) PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ \(\underrightarrow{T^o}\) 2Fe + 3H₂O
n_{\(Fe_2O_3\)} = \(\frac{12}{160}=0,075\left(mol\right)\)
Theo PT: n_{\(H_2\)} = 3n_{\(Fe_2O_3\)} = 3.0,075 = 0,225 (mol)
=> V_{\(H_2\)} = 0,225.22,4 = 5,04(l)
b) Theo PT: n_Fe = 2n_{\(Fe_2O_3\)} = 2.0,075 = 0,15 (mol)
=> m_Fe = 0,15.56 = 8,4 (g)

Answer 2

[Mai Phương Thảo]

c) PTHH: Zn + 2HCl\(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂\(\uparrow\)
n_Zn =\(\frac{22,75}{65}=0,35\left(mol\right)\)
n_HCl = \(\frac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{Zn}}{1}=\frac{0,35}{1}=0,35< \frac{n_{HCl}}{2}=\frac{0,8}{2}=0,4\)
=> Zn hết, HCl dư
=> Tính số mol các chất cần tìm theo Zn
Theo PT: n_HCl = 2n_Zn = 2.0,35 = 0,7 (mol)
=> n_{HCl dư} = 0,8-0,7 = 0,1 (mol)
=> m_{HCl dư} = 0,1.36,5 = 3,65 (g)