Hòa tan Al vào 600g dd H2SO4 9,8% phản ứng hoan toàn a. Tính khối lượng Al tham gia phản ứng b. Tính thể tích khí sinh ra ở dktc. Biết H% =80% c. Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 (Khối lượng riêng...

DM

Đỗ Minh Tuấn

25 tháng 7 2018

Hòa tan Al vào 600g dd H2SO4 9,8% phản ứng hoan toàn a. Tính khối lượng Al tham gia phản ứng b. Tính thể tích khí sinh ra ở dktc. Biết H% =80% c. Tính nồng độ mol/l của dd H2SO4 (Khối lượng riêng D= 0,5g/ml) d. Tính nồng độ mol/l của muối thu được e. Lấy 1/2 lượng Al ở trên cho phản ứng với 600ml dd HCl 7,3% (D=0,6g/ml). Tính khối lượng chất còn du sau phản ứng . CẦN GẤP ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

0

PT

Phương Trần

29 tháng 12 2021

Cho 1 ít bột Al vào 150ml dd H2SO4. Phản ứng xong thu được 8,96(l) khí H2 (ở đktc). a/ Viết phương trình phản ứng. b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng. c/Tính nồng độ mol/lit của dd H2SO4 đã dùng.

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

29 tháng 12 2021

a) 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b) $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

____$\dfrac{4}{15}$<----0,4<--------------------0,4

=> $m_{Al}=\dfrac{4}{15}.27=7,2\left(g\right)$

c) $C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,4}{0,15}=2,667M$

Đúng(1)

5N

5.Trần Nguyên Chương

8 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 2,7g Al và dd H2SO4 30%

a/Viết PTPƯ xảy ra

b?Tính khối lượng dd H2SO4 30% đã tham gia phản ứng

c/Tính thể tích khí hidro thoát ra (ở đktc) và khối lượng muối thu được sau phản ứng?

Help mình với mai thi rồi !!

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 5 2022

$a\big)2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

$b\big)$

$n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=1,5n_{Al}=0,15(mol)$

$\to m_{dd\,H_2SO_4}=\dfrac{0,15.98}{30\%}=49(g)$

$c\big)$

Theo PT: $n_{H_2}=0,15(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,05(mol)$

$\to V_{H_2}=0,15.22,4=3,36(l)$

$\to m_{Al_2(SO_4)_3}=0,05.342=17,1(g)$

Đúng(3)

NT

Nguyễn Trâm

22 tháng 11 2021

Cho nhôm tác dụng vừa đủ với 100 ml dd H2SO4 0,5M (Al = 27, S = 32) a. Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc)? b. Tính khối lượng nhôm đã tham gia phản ứng. c. Tính nồng độ mol của các chất có trong dd sau p/ư (cho rằng thể tích dd ko thay đổi)

#Hóa học lớp 9

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

22 tháng 11 2021

$a,n_{H_2SO_4}=0,5\cdot0,1=0,05\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ \Rightarrow n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05\cdot22,4=1,12\left(l\right)\\ b,n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{30}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{30}\cdot27=0,9\left(g\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2SO_4}\approx0,017\left(mol\right)\\ \Rightarrow C_{M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}}=\dfrac{0,017}{0,1}\approx0,17M$

Đúng(3)

HN

Hoàng Ngọc Hân

11 tháng 9 2023

Hoà tan 11,2g Fe vào 50g dung dịch H2SO4 thu được muối (II) sunfat hiđro. A.viết phương trình phản ứng xảy ra B. Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng C. Tính nồng độ phần trăm dd H2SO4 D. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

11 tháng 9 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)$

c, $C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{50}.100\%=39,2\%$

d, Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

Đúng(1)

GN

Giang Nguyễn

21 tháng 12 2020

Hòa tan hoàn toàn 13,5 gam Al bằng 1 lượng vừa đủ dd HCl 18,25% a) Tính khối lượng dd HCL đã phản ứng b) Tính thể tích khí thoát ra (đktc) c) Tính nồng độ phần trăm của dd muối sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

21 tháng 12 2020

nAl= 0,5(mol)

a) PTHH: 2 Al + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 H2

nHCl= 6/2 . 0,5= 1,5(mol)

=>mHCl= 1,5.36,5=54,75(mol)

=> mddHCl= (54,75.100)/18,25=300(g)

b) nH2= 3/2. 0,5=0,75(mol)

=>V(H2,đktc)=0,75.22,4=16,8(l)

c) nAlCl3= nAl= 0,5(mol) -> mAlCl3=0,5. 133,5=66,75(g)

mddAlCl3=mAl+ mddHCl - mH2= 13,5 + 300-0,75.2=312(g)

=> $C\%ddAlCl3=\dfrac{66,75}{312}.100\approx21,394\%$

Đúng(1)

TL

Thủy Lê

13 tháng 9 2021

Hòa tan 13g kẽm trong 500ml dd H2SO4 2M.
a,Tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành
b,Tính nồng độ mol các chất trong dd sau phản ứng(giả sử thể tích dd không đổi)

#Hóa học lớp 8

2

H

hnamyuh

13 tháng 9 2021

a)

$n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol) ; n_{H_2 SO_4} = 0,5.2 = 1(mol)$
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Ta thấy :

$n_{Zn} < n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$m_{ZnSO_4} = 0,2.161=32,2(gam)$
$m_{H_2SO_4\ pư} = 0,2.98 = 19,6(gam)$

b)

$n_{H_2SO_4\ dư} = 1 - 0,2 = 0,8(mol)$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,8}{0,5} = 1,6M$
$C_{M_{FeSO_4}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

Đúng(4)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

13 tháng 9 2021

$n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.2=1\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ a.Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{1}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\\ n_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=n_{ZnSO_4}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4\left(p.ứ\right)}=0,2.98=19,6\left(g\right)\\ m_{ZnSO_4}=161.0,2=32,2\left(g\right)\\ b.V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,5\left(l\right)\\ C_{MddZnSO_4}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(M\right)\\ C_{MddH_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{1-0,2}{0,5}=1,6\left(M\right)$

Đúng(4)

TT

Trịnh Thi Chiến

11 tháng 9 2023

Hòa tan một lượng nhôm vào 450ml dd H2SO4 ( vừa đủ phản ứng) thu được 6,72 lit khí hiđro. Tính: a. Khối lượng nhôm đã phản ứng. b. Nồng độ mol của dd axit ban đầu. c. Tính thể tích khí oxi(đktc) để đốt cháy hết khí hiđro

#Hóa học lớp 9

3

乇尺尺のﾚ

11 tháng 9 2023

$a.n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

0,2 0,3 0,1 0,3

$m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ b.C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}M\\ c.2H_2+O_2\underrightarrow{t^0}2H_2O$

0,3 0,15 0,3

$V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l$

Đúng(3)

GN

GV Nguyễn Trần Thành Đạt

Giáo viên

11 tháng 9 2023

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ a,m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ b,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\\ 2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\\ n_{O_2}=\dfrac{n_{H_2}}{2}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(mol\right)\\ c,V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)$

Đúng(3)

TN

Trọng Nguyễn

26 tháng 8 2023

Hòa tan 10,2 gam al2o3 trong 250 ml dd h2so4 2M
a/ viết phương trình hóa học
b/ tính khối lượng axit đã tham gia phản ứng và khối lượng muối tạo thành
c/ tính nồng độ mol của chất tan trong dd sau phản ứng. Gỉa sử thể tích dd không thay đổi.
Giai thích rõ ràng, cảm ơn ạ

#Hóa học lớp 9

1

NL

Nguyễn Lê Phước Thịnh

26 tháng 8 2023

a: $n_{H_2SO_4}=0.25\cdot2=0.5\left(mol\right)$

$n_{Al_2O_3}=\dfrac{10.2}{27\cdot2+16\cdot3}=0.1\left(mol\right)$

$Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

0,1 0,5

Vì 0,1/1<0,5/3

nên Al2O3 hết, H2SO4 dư

=>Tính theo Al2O3

b:

$Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O$

0,1 0,3 0,1

$m_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0.3\cdot98=29.4\left(g\right)$

$m_{muối}=0.1\left(54+3\cdot96\right)=34.2\left(g\right)$

Đúng(2)

乇尺尺のﾚ

26 tháng 8 2023

c/ $C_M$ $_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4M$

$C_M$ $_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,5-0,3}{0,25}=0,8M$

Đúng(1)

NT

Nhat Tran

17 tháng 7 2016

1.Hòa tan 100g dd K2SO3 nồng độ 21,6% vào 200ml dd H2SO4(D=1,04g/ml)

a)Tính khối lượng chất dư sau phản ứng

b)Tính nồng độ % các chất tan sau phản ứng

2.Hóa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp gồm Fe và Al bằng 1 lượng dd H2SO4 2M(vừa đủ) người ta thu được 8,96 lít khi ở đktc

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Nguyen Quynh Huong

2 tháng 8 2017

câu hỏi của bài 2 là j z bn?

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP