5.6 để tác dụng vừa đủ với 44,8 gam hỗn hợp gồm feo , fe2o3 , fe3o4 cần phải dùng 400ml dung dịch h2so4 2M sau phản ứng thấy tạo ra a gam hỗn hợp muối sunfat . Hãy tính a
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
9 tháng 12 2019
FeO + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 O
Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 SO 4 3 + 3 H 2 O
Fe 3 O 4 + 4 H 2 SO 4 → Fe 2 SO 4 3 + FeSO 4 + 4 H 2 O
Theo bài số mol H 2 SO 4 đã phản ứng là : n H 2 SO 4 = 0,4.2 = 0,8 (mol)
⇒ m H 2 SO 4 = 0,8.98 = 78,4 (gam)
Theo các phương trình hoá học và định luật bảo toàn khối lượng ta có :
m oxit + m axit = m muối + m H 2 O
và n H 2 O = n H 2 SO 4 → m H 2 O = 0,8 x 18 = 14,4 (gam)
Vậy 44,8 + 78,4 = m muối + 14,4
⇒ m muối = 108,8 (gam)
BH
27 tháng 9 2020
\(\hept{\begin{cases}FeO\\Fe_2O_3\\Fe_3O_4\end{cases}}\)\(+H_2SO_4\rightarrow m^'+H_2O\)
\(n_{H_2SO_4}=0.8=n_{H_2O}\)\(\Rightarrow\hept{\begin{cases}m_{H_2SO_4}=78.4g\\m_{H_2O}=14.4g\end{cases}}\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có:
\(m_{oxit}+m_{H_2SO_4}=m_{m^'}+m_{H_2O}\)
\(\Rightarrow m_{m'}=44.8+78.4-14.4=108.8g\)
Có j sai sót mong bạn bỏ qua
11 tháng 9 2021
\(n_{H_2SO_4}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)
PTHH: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\left(1\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\left(2\right)\)
\(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\left(3\right)\)
Theo (3) ta có: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,8\left(mol\right)\)
Theo định luật bảo toàn kl:
\(m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muốisunfat}+m_{H_2O}\)
\(\Rightarrow m_{muôisunfat}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}=44,8+0,8.98-0,8.18=108,8\left(g\right)\)
20 tháng 2 2022
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,2.4=0,8\left(mol\right)\\n_{HBr}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(n_{H_2O}=0,6\left(mol\right)\)
=> nO = 0,6 (mol)
=> mkim loại = 34,8 - 0,6.16 = 25,2 (g)
=> mmuối = 25,2 + 0,8.35,5 + 0,4.80 = 85,6 (g)
TP
Thảo Phương
CTVVIP
27 tháng 7 2021
a) \(n_{HCl}=\dfrac{360.18,25\%}{36,5}=1,8\left(mol\right)\)
Sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn gồm Cu và CuO có khối lượng nhỏ hơn khối lượng CuO ban đầu là 3,2 gam.
\(n_{H_2}=n_{O\left(trongCuO\right)}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố H: \(n_{HCl}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,7\left(mol\right)\)
=> \(n_{O\left(trongA\right)}=0,7\left(mol\right)\)
\(m_{muối}=m_{Fe}+m_{Cl}=\left(57,6-0,7.16\right)+1,8.35,5=110,3\left(g\right)\)
b) B gồm FeCl3 và FeCl2
Gọi x,y lần lượt là số mol của FeCl2 và FeCl3
\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=1,8\\162,5x+127y=110,3\end{matrix}\right.\)
=> \(x=\dfrac{1}{7};y=\dfrac{24}{35}\)
\(m_{ddB}=m_A+m_{ddHCl}-m_{H_2}=417,2\left(g\right)\)
=> \(C\%_{FeCl_3}=\dfrac{\dfrac{1}{7}.162,5}{417,2}.100=5,56\%\)
\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{\dfrac{24}{35}.127}{417,2}.100=20,87\%\)
c) \(n_{HCl\left(bđ\right)}=2.2=4\left(mol\right)\)
Nếu trong X chỉ chứa Fe3O4 thì :
\(n_{HCl}=8n_{Fe_3O_4}=8.\dfrac{100}{232}=3,45\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)
Nếu trong X chỉ chứa Fe2O3 thì :
\(n_{HCl}=6n_{Fe_3O_4}=6.\dfrac{100}{160}=3,75\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)
Nếu trong X chỉ chứa FeO thì :
\(n_{HCl}=2n_{FeO}=2.\dfrac{100}{72}=2,78\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)
Nếu trong X chỉ chứa Fe thì :
\(n_{HCl}=2n_{Fe}=2.\dfrac{100}{56}=3,57\left(mol\right)< n_{HCl\left(bđ\right)}\)
=> HCl luôn dư và X luôn tan hết
Theo đề bài ta có : nH2SO4 = 2.0,4=0,8 (mol)
Ta có PTHH :
\(\left(1\right)FeO+H2SO4->FeSO4+H2O\)
\(\left(2\right)Fe2O3+H2SO4->Fe2\left(SO4\right)3+H2O\)
\(\left(3\right)Fe3O4+4H2SO4->FeSO4+Fe2\left(SO4\right)3+4H2O\)
Gọi chung hh oxit sắt là X
Ta có PTHH TQ :\(X+H2SO4->mu\text{ối}-s\text{unf}at+H2O\)
Theo 3 PTHH ta có : nH2O = nH2SO4 = 0,8 (mol)
Áp dụng ĐLBTKL ta có :
\(mX+mH2SO4=m_{mu\text{ối}-s\text{unf}at}+mH2O\)
=> m\(_{mu\text{ối}-s\text{unf}at}=mX+mH2SO4-mH2O=44,8+0,8.98-0,8.18=108,8\left(g\right)\)
Vậy.........
PTHH (2) cân bằng sai r bạn ơi.