Cho 28 gam sắt tác dụng với lượng dung axit sunfuric (H2SO4) tạo muối sắt (II) sunfat và khí hiđro.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng.c) Tính khối lượng muố...

MD

minh đức

17 tháng 8 2021

Cho 28 gam sắt tác dụng với lượng dung axit sunfuric (H2SO4) tạo muối sắt (II) sunfat và khí hiđro.a) Viết phương trình phản ứng xảy ra.b) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng.c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.d) Cho khí hiđro thu được ở trên qua CuO vừa đủ, nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kim loại. Tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

17 tháng 8 2021

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)$

a, PT: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

______0,5____0,5_____0,5_____0,5 (mol)

b, m_H2SO4 = 0,5.98 = 49 (g)

c, m_FeSO4 = 0,5.152 = 76 (g)

d, $CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O$

____0,5__0,5 (mol)

⇒ m_Cu = 0,5.64 = 32 (g)

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(1)

NM

Nguyễn Minh Quân

21 tháng 11 2021

Cho 14g sắt tác dụng với lượng dư axit sunfuric H2SO4 tạo thành muối sắt sunfat (FeSO4 ) và khí hidro (H2)

a) Viết PTHH xảy ra

b) Tính khối lượng axit tham gia phản ứng

c) tính thể tích khí hidro thu được ở đktc

d) Tính lượng muối khan thu được sau phản ứng

giúp mình vs mình cần gấp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

21 tháng 11 2021

a) PTHH: Fe + H₂SO₄===> FeSO₄+ H₂

b) Ta có: n_Fe= $\frac{14}{56} = 0, 25 (m o l)$

Theo PTHH, n_H2SO4= n_Fe= 0,25 (mol)

=> m_H2SO4= 0,25 x 98 = 24,5 (gam)

c) Theo PTHH, n_H2= n_Fe= 0,25 (mol)

=> V_H2(đktc) = 0,25 x 22,4 = 5,6 (l)

d) Theo PTHH, n_FeSO4= n_Fe= 0,25 (mol)

=> m_FeSO4(tạo thành) = 0,25 x 152 = 38 (gam)

Đúng(2)

KH

Kha Hai Lúa

19 tháng 3 2021

cho 9.2 gam rượu etylic phản ứng với axit axetic ( dư ) có xúc tác H2SO4, tᵒ

a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.

b. tính khối lượng axit axetuic đã tham gia phản ứng.

c. tính khối lượng etyl axetat thu được sau phản ứng?

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

19 tháng 3 2021

$a) C_2H_5OH + CH_3COOH \buildrel{{H_2SO_4}}\over\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O\\ b) n_{CH_3COOH} = n_{C_2H_5OH} = \dfrac{9,2}{46} = 0,2(mol)\\ m_{CH_3COOH} = 0,2.60 = 12(gam)\\ c) n_{CH_3COOC_2H_5} = n_{C_2H_5OH} = 0,2(mol)\\ m_{CH_3COOC_2H_5} = 0,2.88 = 17,6(gam)$

Đúng(1)

HG

Hồng Gấm 7a1.Lê Thị

7 tháng 5 2023

Cho 11,2g sắt (Fe) tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit sunfuric (H2SO4). Sau phản ứng thu được muối sắt (||) sunfat(H2SO4) và khí hiđro bay lên. a/ Viết PTHH của phản ứng xảy ra. b/ Tính khối lượng muối sắt (||) sunfat thu được. c/Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc). d/Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

7 tháng 5 2023

a, $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, $n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4\left(g\right)$

c, $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)$

d, $n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)$

Đúng(2)

MD

Mưa Đang Đi Chơi

24 tháng 1 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

#Hóa học lớp 8

3

B

Buddy

24 tháng 1 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO4)₃+3H₂

0,1-------0,15---------------------0,15 mol

n _H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

24 tháng 1 2022

undefined

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hải Yến

6 tháng 2 2022

Hòa tan hoàn toàn kim loại nhôm vào axit sunfuric (H₂SO₄) thu được nhôm sunfat ( Al₂(SO₄)₃ ) và 3,36 lit khí hiđrô ở đktc.

a, Viết phương trình hóa học xảy ra.

b, Tính khối lượng nhôm tham gia phản ứng.

c. Tính khối lượng axit sunfuric đã dùng.

In nội dung

#Hóa học lớp 8

4

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 2 2022

a, PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

c, Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,15.98=14,7\left(g\right)$

Bạn tham khảo nhé!

Đúng(3)

B

Buddy

6 tháng 2 2022

2Al+3H₂SO₄->Al₂(SO₄)₃+3H₂

0,1----0,15----------------------0,15 mol

n_H2=$\dfrac{3,36}{22,4}$=0,15 mol

=>m _Al=0,1.27=2,7g

=>m _H2SO4=0,15.98=14,7g

Đúng(0)

AD

Ánh Dương

8 tháng 5 2021

Cho 11,2 gam sắt tác dụng với 50ml dung dịch axít sunfuric thu được muối sắt (II) sunfat và khí hidro a) viết phương trình hóa học đã xảy ra b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c) tính nồng độ mol của dung dịch h2so4 đã dùng

#Hóa học lớp 8

3

QN

Quang Nhân

8 tháng 5 2021

Sửa đề : 11.2 g sắt

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$0.2....0.2.................0.2$

$m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.05}=4\left(M\right)$

Đúng(2)

AD

Ánh Dương

8 tháng 5 2021

Excellent

Đúng(0)

M

Minuly

31 tháng 8 2021

Bài 1: Cho 28 gam sắt tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric tạo thành sắt(II) sunfat và giải phóng khí hidro. a) Viết PTHH. b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) c) Tính khối lượng lượng muối sắt(II) sunfat tạo thành ?

#Hóa học lớp 8

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

31 tháng 8 2021

PTHH: $Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$

Ta có: $n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)=n_{H_2}=n_{FeSO_4}$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\\m_{FeSO_4}=0,5\cdot152=76\left(g\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(1)

♌♋□ 📄&🖰

9 tháng 12 2021

cho sắt tác dụng với axit clohiđric ( HCl ) tạo thành muối sắt (II) clorua ( FeCl₂ ) và 3,36 lít khí hiđrô ở đktc.

a. viết phương trình phản ứng.

b. tính khối lượng của HCl tham gia phản ứng khối lượng của FeCl₂ tạo thành.

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

9 tháng 12 2021

$n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15(mol)\\ a,PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,3.36,5=10,95(g)\\ m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05(g)$

Đúng(0)

NA

Nguyen An

28 tháng 12 2020

Viết công thức về khối lượng của phản ứng giữa kim loại sắt tác dụng với axit sunfuric (H2SO4) loãng tạo ra sắt sunfat (FeSO4) và khí hidro Cho biết khối lượng của sắt và axit sunfuric đã phản ứng là 5,6 g và 9,8 g khối lượng của sắt sunfat là 15,2 gam Hãy tính khối lượng của khí hidro bay lên

#Hóa học lớp 8

2