Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1mol\\ 3Fe+8HNO_3\rightarrow3Fe\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\\ n_{Fe\left(NO_3\right)_2}=n_{Fe}=0,1mol\\ m_{Fe\left(NO_3\right)_2}=0,1.180=18g\\ n_{NO}=0,1\cdot\dfrac{2}{3}=\dfrac{1}{15}mol\\ V_{NO}=\dfrac{1}{15}\cdot22,4=\dfrac{112}{75}\approx1,49l\)
Đáp án B
Đặt
Khối lượng muối khan giảm là do đã xảy ra phản ứng thay thế các nguyên tử halogen trong muối.
Ta có hệ:
\(n_K=\dfrac{5,85}{39}=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: 2K + 2H2O --> 2KOH + H2
_____0,15------------->0,15-->0,075
=> VH2 = 0,075.22,4 =1,68(l)
mdd = 5,85 + 100 - 0,075.2 = 105,7(g)
=> \(C\%=\dfrac{0,15.56}{105,7}.100\%=7,95\%\)
Ta thấy khi cho Br 2 vào dung dịch 2 muối S 4 + thì toàn bộ S 4 + sẽ bị oxi hoá lên S 6 + ( SO 4 2 - )do đó :
n SO 2 = n SO 4 2 - = 0,15
=> m BaSO 4 = 0,15.233 = 34,95g
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)
BTNT S, có: nH2SO4 = nSO3 = nSO2 = 0,5 (mol)
Mà: mH2SO4 (ban đầu) = 210.10% = 21 (g)
⇒ mH2SO4 (trong X) = 21 + 0,5.98 = 70 (g)
Có: m dd X = 210 + mSO3 = 210 + 0,5.80 = 250 (g)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{70}{250}.100\%=28\%\)
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{SO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\n_{KOH}=1.0,2=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,67\) => Tạo muối KHSO3
PTHH: KOH + SO2 --> KHSO3
0,2------------->0,2
=> mKHSO3 = 0,2.120 = 24 (g)
\(n_{N_2}=\dfrac{0,224}{22,4}=0,01mol\\ 5Mg+12HNO_3\rightarrow5Mg\left(NO_3\right)_2+N_2+6H_2O\\ n_{Mg\left(NO_3\right)_2}=n_{Mg}=0,01.5=0,05mol\\ m_{Mg\left(NO_3\right)_2}=0,05.148=7,4g\\ n_{HNO_3}=0,01.12=0,12mol\\ m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,12.63}{20\%}\cdot100\%=37,8g\\ m_{ddMg\left(NO_3\right)_2}=0,05.24+37,8-0,01.28=38g\\ C_{\%Mg\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{7,4}{38}\cdot100\%=19,47\%\)