Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m O 2 = 15,8 – 12,6 = 3,2(g)
Hiệu suất của phản ứng phân hủy: H = 2,8/3,2 x 100 = 87,5%
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có khối lượng khí oxi thu được là:
m O 2 = 24,5 – 13,45 = 11,05(g)
Khối lượng thực tế oxi thu được: m O 2 = (11,05 x 80)/100 = 8,84 (g)
a) $n_{O_2} = 0,15(mol)$
\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,3 0,15 0,15 0,15 (mol)
$H = \dfrac{0,15.158}{63,2}.100\% = 37,5\%$
b)
$m_B = 63,2 - 0,15.32 = 58,4(gam)$
$\%m_{K_2MnO_4} = \dfrac{0,15.197}{58,4}.100\% = 50,59\%$
$\%m_{MnO_2} = \dfrac{0,15.87}{58,4}.100\% = 22,35\%$
$\%m_{KMnO_4\ dư} = 100\% -50,59\% -22,35\% = 27,06\%$
\(m_{CaCO_3}=400\cdot90\%=360\left(g\right)\)
\(m_{trơ}=400-360=40\left(g\right)\)
\(n_{CaCO_3}=\dfrac{360}{100}=3.6\left(mol\right)\)
\(a.\)
\(n_{CaCO_3\left(pư\right)}=3.6\cdot75\%=2.7\left(mol\right)\)
\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)
\(2.7........2.7...........2.7\)
\(m_X=m_{CaO}+m_{CaCO_3\left(dư\right)}+m_{trơ}=2.7\cdot56+\left(3.6-2.7\right)\cdot100+40=281.2\left(g\right)\)
\(b.\)
\(\%CaO=\dfrac{2.7\cdot56}{281.2}\cdot100\%=53.77\%\)
\(V_{CO_2}=2.7\cdot22.4=60.48\left(l\right)\)
nO2 (TT) = 11,2/22,4 = 0,5 (mol)
nO2 (LT) = 0,5/80% = 0,625 (mol)
PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2
nKMnO4 = 0,625 . 2 = 1,25 (mol)
mKMnO4 = 1,25 . 158 = 197,5 (g)
\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5mol\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MMnO_4+MnO_2+O_2\)
1 0,5 ( mol )
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{1}{80\%}=1,25mol\)
\(m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=1,25.158=197,5g\)
a, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
b, Ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{3,16}{158}=0,02\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{KMnO_4}=0,01\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=0,01.32=0,32\left(g\right)\)
c, \(V_{O_2}=0,01.24,79=0,2479\left(l\right)\)
2K2MnO4-toK2MnO4+MnO2+O2
nKMnO4=15,8/158=0,1 mol
->nK2MnO4=nMnO2=0,05 mol
mcr=0,05.197+0,05.87=14,2g
H,=14,2/14,5=97,7%
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{15,8}{158}=0,1mol\)
Gọi \(n_{KMnO_4}=x\)
\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
x 1/2 x 1/2 x ( mol )
Ta có:
\(158\left(0,1-x\right)+\dfrac{1}{2}x\left(197+87\right)=14,52\)
\(\Leftrightarrow x=0,08mol\)
\(H=\dfrac{0,08}{0,1}.100=80\%\)
\(H_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2H_2O\)
\(0.2.......0.08\)
=> Hiệu suất tính theo O2
\(n_{O_2\left(pư\right)}=75\%\cdot0.08=0.06\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(dư\right)}=0.08-0.06=0.02\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2\left(dư\right)}=0.2-0.06=0.14\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2O}=0.06\cdot2=0.12\left(mol\right)\)
\(m_{O_2\left(dư\right)}=0.02\cdot32=0.64\left(g\right)\)
\(m_{H_2}=0.14\cdot2=0.28\left(g\right)\)
\(m_{H_2O}=0.12\cdot18=2.16\left(g\right)\)
GT:Oxi tác dụng hết trong phản ứng .
theo đề ta có:
\(nO_2=0,08.75=0,06mol\) ( đủ )
pthh:
\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)
0,12<-0,12->0,12
\(nH_2=0,2-0,12=0,08mol\) ( đủ)
\(nO_2=0,08-0,06=0,02mol\) ( đủ )
\(mH_2=2.0,08=0,16gam\)
\(mO_2=32.0,02=0,64gam\)
\(mH_2O=0,12.18=2,16gam\)
đề thiếu nhiều
KLO2 là chất gì????