Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a) \(n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right);n_{HCl}=0,15.1=0,15\left(mol\right)\)
PTHH: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Mol: 0,15 0,15 0,15
Ta có: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15}{1}\) ⇒ NaOH dư, HCl hết
b, \(m_{NaCl}=0,15.58,5=8,775\left(g\right)\)
c, tự làm
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
nNa2CO3=0,05.0,2=0,01
nCaCl2=0,1.0,15=0,015
a. Na2CO3 + CaCl2 --> 2NaCl + CaCO3
0,01 --> 0,01-->0,02
CM(NaCl)=0,02/(0,05+0,1)=0,13M
CM(CaCl2 còn lại) = (0,015-0,01)/(0,05+0,1)=0,003M
b, tính gì vậy bạn?
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a,\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O
Mol: 0,1 0,2 0,1
\(m_{CaCO_3}=0,1.100=10\left(g\right)\)
b,\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,2.36,5.100\%}{150}=4,87\%\)
c,mdd sau pứ= 10+150-0,1.44 = 151,2 (g)
\(C\%_{ddCaCl_2}=\dfrac{0,1.111.100\%}{151,2}=7,34\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a,\(n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mol: 0,05 0,1 0,05 0,05
PTHH: MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Mol: 0,1 0,2 0,1
⇒ mMg = 0,05.24 = 1,2 (g)
mMgO = 5,2 - 1,2 = 4 (g)
b,\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)
⇒ nHCl đã dùng = 0,1+0,2 = 0,3 (mol)
\(C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(l\right)\)
c,\(C_{M_{MgCl_2}}=\dfrac{0,05+0,1}{0,6}=0,25M\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
1)
a) theo bài ra ta có :
VSO2 = 4,48l => nSO2 = 0,2mol
pt:
Ba(OH)2 + SO2 -> BaSO3 + 2H2O
1mol............1mol.....1mol........2mol
0,2mol........0,2mol
theo pthh: nBaSO3 =nSO2 = 0,2mol
=> mBaSO3 = 0,2 . 217 = 43,4(g)
b) ta có:
mBaSO3= 43,4g
C% =17,1%
=> mddBa(OH)2 = \(\dfrac{m_{BaSO3}.100\%}{C\%}=\dfrac{43,3.100}{17,2}=253,8\left(g\right)\)
c) pthh:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O
1mol...........2mol.......1mol........2mol
0,2mol.......0,4mol
=> nHCl = 0,4mol
=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6g
=> mddHCl = \(\dfrac{14,6.100}{36,5}=40\left(g\right)\)
2) theo bài ta có :
VH2 = 2,24l => nH2 = 0,1mol
pt:
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
1mol..2mol.......1mol......1mol
0,1mol.0,2mol....0,1mol...0,1mol
=> nFe = 0,1mol
=> mFe = 0,1.56 = 5,6g
b) theo pt: nHCl = 2nH2 = 0,2mol
=> mHCl = 0,2.36,5 = 7,3g
=> mddHCl = \(\dfrac{7,3.100}{7,3}=100g\)
c) theo pt : nFeCl2 = 0,1mol
=> mFeCl2 = 0,1 . 127 = 12,7g
ta có mddsaupu = 100+ 5,6 = 105,6g
=> C% = \(\dfrac{12,7}{105,6}.100=12,03\%\)
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
a)theo đề: chia 7,8 g Al và Mg thành 2 phần bằng nhau=> mỗi phần là 3,9 gam.
khối lượng muối thu ở phần 2> phần 1=>phần 1 đã tan chưa hết trong axít --> axit phản ứng hết. ta có:
mCl(-) trong 250ml axit = m muối - m kim loại đã phản ứng > 12,775 - 3,9 = 8,875 gam.
Vì khối lượng muối thu được ở phần 2 > phần 1 là 18,1 - 12,775 = 5,325 gam nên phần 2 đã tan hoàn toàn trong axit và axit còn dư.
=> m Cl trong muối phần 2 =18,1 - 3,9 =14,2g =>n=0,4 mol
Gọi Al' và Mg' là 2 kim loại có hóa trị 1 và nguyên tử khối lần lượt là 9 và 12
=> nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại này = (18,1 / 0,4) - 35,5 = 9,75
Gọi a là tỷ lệ số mol của Al' trong hỗn hợp 9a + 12(1 - a) = 9,75
a = 0,75 = 75% --> n Al' = 0,4 x 75% = 0,3 mol, n Mg' = 0,4 - 0,3 = 0,1 mol.
Khi phản ứng với HCl, Mg' phản ứng trước tạo 0,1 mol Mg'Cl nặng 4,75 gam.
n Al'Cl = 8,025/44,5 = 0,18 mol
=> n Cl (-) = n HCl có trong 250 ml = 0,1 + 0,18 = 0,28 mol
=> nồng độ mol của dung dịch = 0,28/0,25 = 1,12 mol/lit.
b)m Al'Cl trong 12,775 gam muối của phần 1 là 12,775 - 4,75 = 8,025 gam.
![](https://rs.olm.vn/images/avt/0.png?1311)
\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
a)PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b) \(n_{Mg}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Mg}=0,15.24=3,6\left(g\right)\)
c) \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\)
\(a)n_{CaO}=\dfrac{10}{56}=\dfrac{5}{28}mol\\ n_{HCl}=\dfrac{100.36,5}{100.36,5}=1mol\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ \Rightarrow\dfrac{5:28}{1}< \dfrac{1}{2}\Rightarrow HCl.dư\\ CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\\ \dfrac{5}{28}.....\dfrac{5}{14}......\dfrac{5}{28}.......\dfrac{5}{28}\)
\(m_{CaCl_2}=\dfrac{5}{28}\cdot111\approx19,82g\\ b)C_{\%CaCl_2}=\dfrac{19,82}{100+10}=18,02\%\\ C_{\%HCl}=\dfrac{\left(0,1-5:14\right)36,5}{100+10}\cdot100=21,33\%\)