Người ta hòa axit sunfuric vào nước cất để dung dịch trong acquy. Trong sự hoa trộn này có sự bảo toàn về khối lượng và thể tích. Để có 120 g dung dịch với khối lượng riêng D1 = 1200 kg/cm2, thì cần b...

N

Ninifi

13 tháng 7 2019

Người ta hòa axit sunfuric vào nước cất để dung dịch trong acquy. Trong sự hoa trộn này có sự bảo toàn về khối lượng và thể tích. Để có 120 g dung dịch với khối lượng riêng D1 = 1200 kg/cm2, thì cần bao nhiêu g axit, bao nhiêu g nước. Cho biết khối lượng riêng của nước và axit lần lượt là D1=1000 kg/cm2; D2=1800...

Đọc tiếp

#Vật lý lớp 8

0

BV

Bùi Việt An

23 tháng 10 2016

Ai giúp em giải với :
Người ta hòa axit sunfuric vào nước để tạo ra dung dịch trong ắc quy . Trong sự hòa trộn này có sự bảo toàn khối lượng và thể tích. Có 120g dung dịch với khối lượng riêng là Dd=1200kg/m3 . Khối lượng riêng của nước và axit lần lượt là Dn=1000kg/m3 và Da=1800kg/m3 . Tìm khối lượng riêng của axit đã rót vào để tạo ra khối lượng dung dịch trên

#Vật lý lớp 8

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

19 tháng 6 2018

Để xử lý 100 kg hạt giống người ta cần dùng 8 lít dung dịch CuSO₄ 0,02%, khối lượng riêng 1 g/ml. Tính khối lượng CuSO₄.5H₂O cần thiết kế để hòa tan vào nước cất tạo thành dung dịch CuSO₄ 0,02% đủ dùng cho việc xử lý 200 tấn hạt giống.

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

19 tháng 6 2018

* Xử lí 100 kg hạt giống:

Khối lượng dung dịch CuSO₄cần dùng là: m _{dd CuSO4}= D.V = 1.8 = 8 (kg)

Khối lượng của CuSO₄ trong 8 kg dung dịch CuSO₄ 0,02% là:

Ta có:

CuSO₄.5H₂O → + H 2 O CuSO₄

250 (kg) 160 (kg)

0,0025 (kg) ← 0,0016 (kg)

* Để xử lí 100 kg hạt giống cần 0,0025 kg CuSO₄.5H₂O

Để xử lí 200 tấn hạt giống cần x kg CuSO₄.5H₂O

=> x = 200.0,0025/100 = 0,005 tấn = 5 kg

Đúng(0)

NL

Nhã Linh

28 tháng 6 2016

Hòa tan 7.2g Feo vào dung dịch axit sunfuric 49% có khối lượng riêng 1.35 g/ml. Tính:

a/ viết PTHH

b/ tính thể tích dung dịch axit sunfuric tham gia phản ứng

c/ nếu thay Feo bằng NaOH 1M thì phải cấn lấy bao nhiu ml dung dịch NaOH cho tác dụng vừa đủ với lượng axit trên

#Hóa học lớp 9

1

HD

Hậu Duệ Mặt Trời

29 tháng 6 2016

FeO+H2SO4------->FeSO4+ H2

nFeO=7,2/72=0,1 (mol)

---->nH2SO4=0,1 mol

----->mH2SO4=0,1.98=9,8(g)

---->mdung dich H2SO4=(9,8.100)/49=20(g)

--->Vdung dịch H2SO4=20/1,35=14,8(l)

2NaOH+H2SO4------>Na2SO4+2H2O

nNaOH=2.0,1=0,2(mol)

---->Vnaoh=0,2/1=0,2l

Đúng(0)

花城•谢怜

9 tháng 5 2022

Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn vừa đủ với dung dịch axit sunfuric 20 %a. Tính thể tích khí hidro sinh ra ( đktc ) b.Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric cần dùng c. Tính nồng độ mol của dd axit sunfuric biết khối lượng riêng của axit là 1,14 g / mlMk cần gấp câu c ạ!!!!! Thanks...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

9 tháng 5 2022

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

0,2--->0,2--------->0,2------>0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ m_{H_2SO_4}=\dfrac{0,2.98}{20\%}=98\left(g\right)\\ \rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98}{1,14}=86\left(ml\right)=0,086\left(l\right)\\ \rightarrow C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,086}=2,33M\)

Đúng(1)

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

9 tháng 5 2022

Đúng(1)

HP

Hảo Phạm

6 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 21 gam hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit trong a gam dung dịch axit sunfuric 10% loãng (d=1,069 g/cm3) thì thu được 5,6 lít khí (đktc)a) Tính thành phần % về khối lượng các chất có trong hỗn hợp đầu.b) Tính thể tích dung dịch axit sunfuric 10% đã phản ứng.Cho: Al: 27; O: 16; S: 32; H:...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

VT

Vũ Trần Hương Giang

25 tháng 2 2022

Hòa tan 3,2 gam SO3 tác dụng với nước dư thu được dung dịch A.a/ Tính khối lượng axit sunfuric tạo thành trong dung dịch A.b/ Hòa tan hoàn toàn 0,69 gam Na vào dung dịch A, tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản ứng.c/ Hòa tan hoàn toàn 2,07 gam Na vào dung dịch A, tính khối lượng các chất trong dung dịch sau phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

25 tháng 2 2022

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{3,2}{80}=0,04\left(mol\right)\)

PTHH: SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

0,04------------->0,04

=> \(m_{H_2SO_4}=0,04.98=3,92\left(g\right)\)

b) \(n_{Na}=\dfrac{0,69}{23}=0,03\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

0,03------------>0,03

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,03}{2}< \dfrac{0,04}{1}\)=> NaOH hết, H₂SO₄ dư

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,03------>0,015---->0,015

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,025\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2SO_4}=0,015.142=2,13\left(g\right)\\m_{H_2SO_4}=0,025.98=2,45\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{Na}=\dfrac{2,07}{23}=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

0,09-------------->0,09

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,09}{2}>\dfrac{0,04}{1}\) => NaOH dư, H₂SO₄ hết

2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O

0,08<-----0,04------>0,04

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH\left(dư\right)}=0,01\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{NaOH\left(dư\right)}=0,01.40=0,4\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,04.142=5,68\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

LH

Lê hoàng mênh

6 tháng 1 2021

Hoà tan hoàn toàn 10,5g hỗn hợp 2 kim loại đồng,kẽm vào dung dịch axit sunfuric 0,5M người ta thu được 2,24 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn a)tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng b)tính thể tích dung dịch axit sunfuric cần dùng và khối lượng muối tạo thành sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

6 tháng 1 2021

a)

Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu vì Cu không phản ứng với dung dịch sunfuric 0,5M

\(Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

\(\Rightarrow m_{Cu} = m_{hỗn\ hợp} - m_{Zn} = 10,5 - 0,1.65 = 4(gam)\)

b)

Ta có : \(n_{H_2SO_4} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)

Suy ra :

\(V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2(lít)\\ m_{ZnSO_4} = 0,1.161 = 16,1(gam)\)

Đúng(2)

LH

Lê hoàng mênh

6 tháng 1 2021

Cảm ơn bạn

Đúng(0)

TN

Thương Nguyễn

2 tháng 5 2021

Cho 2,24 lít khí SO₃(đktc) hòa tan vào nước thu được 500ml dung dịch axit sunfuric(H₂SO₄)

a) Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄.

b)Tính khối lượng Zn có thể phản ứng hết với axit có trong dung dịch trên?

#Hóa học lớp 8

1

DL

D-low_Beatbox

2 tháng 5 2021

a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=\(\dfrac{0,1}{0,5}\)=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g

Đúng(1)

LD

lê đại đức

8 tháng 5 2021

hòa tan hoàn toàn 19.5 g kẽm zn trong dung dịch axit sunfuric h2so4 thu được hẽm sunfat znso4 và khí hiđro h2a viết pt hóa học b tính khối lượng axit sunfuric cần dùngc tính thể tích khí hiđro thu được(đktc)d cho lượng khí hiđro trên tác dụng với sắt (III)oxit ở nhiệt độ cao.tính khối lượng sắt thu đượchelp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

8 tháng 5 2021

\(a) Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\\ b) n_{H_2SO_4}= n_{H_2}= n_{Zn} = \dfrac{19,5}{65} =0,3(mol)\\ m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4(gam)\\ c) V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)\\ d) Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ n_{Fe} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = 0,2(mol)\\ m_{Fe} = 0,2.56 = 11,2(gam)\)

Đúng(2)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP