đem hòa tan a gam một muối đuược cấu tạo từ 1 kim loại M hóa trị 2 vào nước , sau đó chia làm 2 phần bằng nhau : phần 1

Một muối được tạo bởi kim loại hóa trị II và phi kim hóa trị I. Hòa tan m gam muối này vào nước và chia dung dịch làm hai phần bằng nhau:- Phần I: Cho tác dụng với dung dịch A g N O 3 có dư thì được 2,87 gam kết tủa.- Phần II : Nhúng một thanh sắt vào dung dịch muối, sau một thời gian phản ứng kết thúc khối lượng thanh sắt tăng lên 0,08 gam.Tìm công thức phân tử của...

#Hóa học lớp 10

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 9 2019

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 9 2019

Cho X là muối halogenua của một kim loại hóa trị II. Hòa tan hoàn toàn a (gam) X vào nước rồi chia làm 2 phần bằng nhau:Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 5,74g kết tủa .Phần 2: Nhúng một thanh sắt vào, sau khi kết thúc phản ứng thanh sắt nặng thêm 0,16g .a) Xác định công thức của Xb) Tính lượng a(gam) muối X đã đem hòa...

DC

♥ Don't care about anything ♥

11 tháng 4 2021

#Hóa học lớp 8

1

DL

D-low_Beatbox

11 tháng 4 2021

a) MH₂+2AgNO₃ ->M(NO₃)₂+2AgH

Fe+MH₂ -> FeH₂+M

gọi x là số mol của MH₂ ở mỗi phần

x(M-56)=0,16=>x=0,16/(M-56)

=>nAgH=0,32/(M-56)

Ta có

mAgH=5,74=>0,32x(108+H)/(M-56)=5,74

=>(108+H)/(M-56)=17,9375

=>17,9375M-H=1112,5

thay H lần lượt là Cl , Br và I ta có

H là Cl thì M là Cu

=>CTHH của X là CuCl2

b)

ta có x(64-56)=0,16=>x=0,02 mol

=>mCuCl2=0,02x2x135=5,4 g

Trộn đều 36 gam hỗn hợp bột X gồm MgCO3 và kim loại R có hóa trị không đối rồi chia làm hai phần bằng nhau. - Phần 1: đem đốt nóng trong không khí. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thủ được 16,2 gam hỗn hợp các oxit kim loại. Phần 2: để hòa tan hết cần vừa đủ 500 ml dung dịch hỗn hợp HCI 1,2M và H2SO4 0,3M. Sau phản ứng thu được dung dịch A và V lít khí B (dktc). a. Xác định kim loại...

LV

Luôn Vui Tươi

31 tháng 12 2022

Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam kim loại M (biết M chỉ có một hóa trị duy nhất) vào dung dịch axit HNO3 dư, thu được dung dịch A. Chia A thành 2 phần bằng nhau. - Phần 1: cho tác dụng với NaOH dư được kết tủa B. Nung B đến khối lượng không đổi thu được 4,0 gam oxit kim loại. - Phần 2: cô cạn ở điều kiện thích hợp thu được 25,6 gam một muối X duy nhất. Muối X có công thức phân tử là A. Mg(NO3)2.nH2O B....

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 4 2018

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 4 2018

Đáp án D

Gọi hóa trị của kim loại là n (1 ; 2 ; 3), Khối lượng mol là a (g)

Gọi số mol muối mỗi phần là x. Ta có số mol kim loại ban đầu là 2x

Có : 2ax = 4,8 nên ax = 2,4 (1)

Nếu muối tạo thành chỉ là M(NO₃)_n thì ta có : (a + 62n)x = 25,6 (2)

Từ (1) và (2) => x = (25,6 – 2,4)/(62n) = 0,187/n

Mặt khác , số mol oxit thu được là x/2

=> (2a + 16n).x/2 = 4 (3)

Từ (1) và (3) => x = (4 – 2,4)/(16n) = 0,1/n.

2 giá trị x không bằng nhau. Vì vậy muối phải là muối ngậm nước.

Đặt công thức muối là M(NO₃)_n.mH₂O

Khối lượng muối mỗi phần là (a + 62n + 18m)x = 25,6 (4)

Kết hợp (1), (3), (4) ta có hệ sau :

ax = 2,4

(2a + 16n).x/2 = 4

(a + 62n + 18m)x = 25,6

=> nx = 0,2 ; mx = 0,6

=> a/n = 12. Thay n = 1, 2, 3 ta được a = 24g => Mg

Thay n = 2 => x = 0,1 ; do đó m = 6

Vậy M là Mg và muối là Mg(NO₃)₂.6H₂O

Hòa tan 3,2g oxit kim loại hóa trị III bằng 200 gam dung dịch H2SO4 loãng. Khi thêm vào hh sau phản ứng 1 lượng CaCO3 vừa đủ thấy thoát ra 0,224lít CO2. Sau đó khô cạn dd thu đuợc 9,36gam muối khan.A. Tìm công thức oxitB. Nồng độ phần trăm dd H2SO42. Hòa tan 18,4 gam hh kim loại hóa trị II và III bang dd hcl thu đc dd A và khí B chia đôi Ba. Phần b1 đem đốt cháy thu đc 4,5 gam nuớc khô cạn dd A thu đc bao nhiêu gam...

DA

Ðo Anh Thư

30 tháng 9 2016

1

D

Dat_Nguyen

30 tháng 9 2016

1 Gọi công thức oxit của kim loại hóa trị III là A2O3,ta có các phương trình sau
A2O3+3H2SO4--->A2(SO4)3+3H2O (1)
0,02 0,06 0,02
Vì sau phản ứng (1) dung dịch còn có thể phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2=>axit H2SO4 dư,ta có phương trình
H2SO4+CaCO3--->CaSO4+CO2+H2O (2)
0,01 0,01 0,01 0,01
nCO2=0,224:22,4=0,01 mol
Khối lượng muối A2(SO4)3 sau khi cô cạn là
9,36-0,01x(40+96)=8 g
Ta thấy rằng A2O3=3,2 g,sau phản ứng tạo thành muối A2(SO4)3=8g Như vậy khối lượng tăng thêm là do 3 gốc -SO4 thay thế cho 3 nguyên tử Oxi,vậy khối lượng tăng thêm là 8-3,2 =4,8 g
nA2SO4=4,8:(96x3-16x3)=0,02 mol
=>khối lượng muối=0,02x(2xR+96x3)=8
=>R=56
R hóa trị III, có M=56=>R là Fe,công thức oxit là Fe2O3
nH2SO4=0,01+0,06=0,07 mol
mH2SO4=0,07x98=6,86g
C% dd H2SO4=(6,86:200)x100%=3,43%

2.

a/ Khí B: H2
nH2O = 0.25 mol => nH2 = 0.25 mol
=> nH2/ B = 0.5 mol => nH+ = 1 mol = nHCl pứ = nCl- ( H+ + Cl- = HCl )
=> mCl- = 35.5g => m muối A = 35.5 + 18.4 = 53.9g
b/ m ( dd NaOH ) = 240g => m NaOH = 48g => n NaOH = 1.2 mol
H2 + Cl2 ---> 2HCl
0.5 1
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
1 1 1 1
Khối lượng dd lúc này: 1*36.5 + 240 = 276.5 gam
mNaCl tạo thành = 58.5g => C% NaCl = 21.15%
%NaOH dư = ( 1.2 - 1 ) * 40 / 276.5 = 2.89%
c/ Gọi khối lượng mol của KL nhẹ hơn ( A ) là x => khối lượng mol của KL còn lại ( B ) là 2.4 * x
Vì số mol của 2 KL bằng nhau và bằng a mol
=> 3a + 2a = 5a = 1 mol => a = 0.2 mol ( KL hóa trị III td với 3 mol HCl, KL hóa trị II td 2 mol HCl )
=> 0.2*x + 0.2*2.4*x = 18.4 => x = 27.
A: Al
B: Zn
Anh giải đặt ẩn nhiều,trông hơi khó coi nên em trình bày cho đẹp nha!!Bài 2 còn 1 cách giải đấy em tự tìm tham khảo nha!!Chúc em học tốt!!

DA

Ðo Anh Thư

30 tháng 9 2016

Thanks you so much !! B-) B-)

Hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3, lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực hiện phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử oxit kim loại thành kim loại), sau một thời gian thu được chất rắn Y. Chia Y làm 2 phần bằng nhau: - Phần 1: hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát ra 3,36 lít khí (đktc) và còn lại m gam chất không tan. - phần 2: hòa tan hết trong dung dịch HCl thấy thoát ra 10,08 lít khí (đktc) Giá...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

26 tháng 4 2017

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

26 tháng 4 2017

Cho 6,06 gam hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại R có hóa trị III vào nước, thấy hỗn hợp X tan hoàn toàn tạo ra dung dịch A và 3,808 lít khí (đktc). Chia dung dịch A làm hai phần bằng nhau: – Cô cạn phần thứ nhất thu được 4,48 gam chất rắn khan. – Thêm V lít dung dịch HCl 1M vào phần thứ hai thấy xuất hiện 0,78 gam kết tủa. a. Xác định tên hai kim loại và tính thành phần % khối...

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 3 2019

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 3 2019

TH1: kết tủa Al(OH)₃ chưa bị hòa tan

KAlO₂+ HCl +H₂O → KCl + Al(OH)₃↓

0,01 ←0,01

→ n_HCl = 0,02

→ V = 0,02 (lít) = 20 (ml)

TH2: kết tủa Al(OH)₃ bị hòa tan một phần

KAlO₂ + HCl +H₂O → KCl + Al(OH)₃↓

0,05 → 0,05 0,05

Al(OH)₃ + 3HCl → AlCl₃ + 3H₂O

0,04` → 0,12

→ n_HCl = 0,18 → V = 0,18 (l) = 180 (ml)

Vậy có 2 giá trị của V thỏa mãn là: 20 ml và 180 ml

O

olm

16 tháng 11 2019

Cho 3,25 g hỗn hợp X gồm một kim loại kiềm M và một kim loại A (hóa trị 2) tan hoàn toàn vào nước tạo thành dung dịch Y và 1,008 lít khí thoát ra. Chia dung dịch Y thành hai phần bằng nhau:

Phần 1 đem khô cạn dung dịch thu được 2,03 g chất rắn Z

Phần 2 cho tác dụng với 100 ml dung dich HCl 0,35 M tạo ra kết tủa.

Xác định CTHH của M và A

Hóa 9 nha m.n

#Toán lớp 9

2

VT

Vũ Tuấn Kiệt

25 tháng 11 2019

M là Kali

A là Zn

(muốn chi tiết trên mạng có =))

MN

Mai Ngọc Bình

27 tháng 11 2019

vì kim loại tác dựng với nước nên kim loại là lưỡng tính

GỌI SỐ MOL CỦA M VÀ A LÀ x VÀ y

2M + H₂O -> 2M(OH) + H₂

2x x x

A + 2H₂O -> A(OH) +H₂

y y y

yM_A + xM_M =3,25 (1)

2x + y = 0,9 (2)

2M(OH) + A(OH) -> M₂(AO₂) + 2H₂O

x 2y y

VẬY dd Y GỒM MOH DƯ (x-2y) VÀ M₂(AO₂) (y MOL)

CHIA THÀNH 2 PHẦN

(x-2y)(M_M +17) /2 + y(2MM + M_A +32) /2 =2,03

<-> xM_M + yM_A +17x -2y =4.06 (3)

THAY (1) VÀO (3) ĐƯỢC 3,25 +17x -2y = 4,06

<-> 17x -2y =0,81 (4)

KẾT HỢP 1 VÀ 4 ĐƯỢC 2x +y =0,9

VÀ 17x-2y =0,81

ĐẾN ĐÂY BẤM MÁY TÍNH TÌM x vÀ y

THAY x VÀ y vào (1) rồi tính

kết quả là Kali Và Kẽm

Đúng(1)

TT

Toàn Trần

23 tháng 9 2016

1. Hòa tan hoàn toàn 6 gam kim loại hóa trị II vào m gam H₂O thu được (m+5.7) gam dung dịch A. Xác định kim loại X.
2. Hòa tan hoàn toàn 1 kim loại X hóa trị II bằng dung dịch HCl 14.6% vừa đủ thu được 1 dung dịch muối có nồng độ phần trăm là 24.15 % . Xác định tên kim loại.

1

US

Uchiha Sasuke

24 tháng 9 2016

1/ PT : X + 2H₂O -> X[OH]₂+ H₂

_{mol : \(\frac{6}{M_X}\)} -> \(\frac{6}{M_X}\)

=> m_H2= \(\frac{12}{M_X}\) => m_dd = m+6 - \(\frac{12}{M_X}\)

Ta có: m+5,7 = m+6 - \(\frac{12}{M_X}\)

<=> \(\frac{12}{M_X}\)= 0,3 => M_{X = 40 => X là Canxi [Ca]}

2/ Dặt n_HCl= a [a> 0] => m_ddHCl= 36,5a : 14,6 x 100= 250a

PT : X + 2HCL => XCl₂ + H₂

mol : a/2 a -> a/2 a/2

m_H2= a/2 x 2 = a ; m_X= a/2 . M_X

m XCl₂= a/2 x [M_X+71]

m_dd_XCL2= a/2 .M_X+ 250a - a = a/2 .M_X +249a

Ta có :\(\frac{\frac{a}{2}\times M_X+\frac{71}{2}a}{M_X\times a:2+249a}\times100\%=24,15\%\)

<=> \(\frac{M_X+71}{M_X+498}=24,15\%\Leftrightarrow M_X=65\)=> X là kẽm [Zn]