Cho 8,4 gam bột sắt cháy hết trong không khí oxi tạo ra 11,6 gam sắt từ oxit(Fe3O4)
a)Lâp phương trình hóa học của phản ứng trên.
b) Tính khối lượng khí oxi cần dùng?
c) Tính thể tích khí oxi từ khối lượng khí oxi trên?
d) Giải thích vì sao khi càng lên cao tỉ lệ khí oxi trong không khí càng giảm?
...
Đọc tiếp
Cho 8,4 gam bột sắt cháy hết trong không khí oxi tạo ra 11,6 gam sắt từ oxit(Fe3O4)
a)Lâp phương trình hóa học của phản ứng trên.
b) Tính khối lượng khí oxi cần dùng?
c) Tính thể tích khí oxi từ khối lượng khí oxi trên?
d) Giải thích vì sao khi càng lên cao tỉ lệ khí oxi trong không khí càng giảm?
😧😧😧😧😧
Fe3O4
Cho 8,4 gam bột sắt cháy hết trong không khí oxi tạo ra 11,6 gam sắt từ oxit(Fe3O4)
a)Lâp phương trình hóa học của phản ứng trên.
\(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)
b) Tính khối lượng khí oxi cần dùng?
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ,ta có :
\(m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_2O_3}\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{Fe_2O_3}-m_{Fe}=11,6-8,4=3,2\left(g\right)\)
c) Tính thể tích khí oxi từ khối lượng khí oxi trên?
\(n_{O_2}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{3,2}{16}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
d) Giải thích vì sao khi càng lên cao tỉ lệ khí oxi trong không khí càng giảm?
Khi càng lên cao thì tỉ lệ lượng khí oxi càng giảm là do khí oxi nặng hơn không khí (nặng hơn rất nhiều lần các khí khác như nitơ, heli, hiđro,...). Do đó, càng lên cao, lượng khí oxi càng giảm