K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

30 tháng 4 2017

Hỏi đáp Hóa học

23 tháng 3 2019

Đáp án :C

11 tháng 7 2019

Đáp án C

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Mà n N O 2 = 3 n H 2   n ê n   n e   n h ư ờ n g ( 1 )   =   n N O 2 n e   n h ư ờ n g ( 2 ) =   2 n H 2

Nên ne nhường(1) =3/2 ne nhường(2)

Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.

Mà kim loại có hóa trị I, II  hoặc III.

Kết hợp với 

n e   n h ư ờ n g ( 1 ) n e   n h ư ờ n g ( 2 ) =   n R .   h o a t r i 1 n p . h o a t r i 2 = 3 2

 

Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và thể hiện hóa trị III  khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng).

Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO3)3 3 mol RSO4.

Theo giả thiết ta có:

  m R S O 4 =   62 , 81 % m R ( N O 3 ) 2

hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.

Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO2 tạo thành là: n NO2= 3nFe=9 

Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2

A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.

Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.

nB = 0,03.

Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử  nhận để thu được 1 mol NxOy

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Khi đó:

23 tháng 8 2018

Đáp án C

 

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

nên

 Nên ne nhường(1) =  ne nhường(2)

Do đó số mol electron trao đổi ở hai trường hợp là không giống nhau nên R là kim loại có nhiều hóa trị.

Mà kim loại có hóa trị I, II  hoặc III.

Kết hợp với

Ta được R có hóa trị II và III (trong đó R thể hiện hóa trị II khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và thể hiện hóa trị III  khi tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng).

Chọn 3 mol R đem hòa tan ban đầu. Khi đó ở các lần thí nghiệm ta thu được 3 mol R(NO3)3 3 mol RSO4.

Theo giả thiết ta có:

hay R + 96 = 62,81%(R +186)ÛR = 56ÞR là Fe.

Khi đó, áp dụng định luật bảo toàn moi electron ta có số mol NO2 tạo thành là:

Khi đó lượng oxi đã sử dụng là 9.22,22% = 2

A sẽ chứa một hoặc một số oxit của Fe. Để đơn giản cho quá trình tính toán, coi A là hỗn hợp chứa 3 mol Fe và 4 mol O.

Khi đó trong 20,88 gam A (20,88 = 0,09.232) có 0,27 mol Fe và 0,36 mol O.

nB = 0,03.

Gọi n là số mol electron mà x mol nguyên tử N + 5  nhận để thu được 1 mol NxOy

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Þ NxO là .

Khi đó

16 tháng 11 2019

Giả sử nNO2 = 3 mol và nH2 = 1 mol

TN1: Tác dụng với HNO3 đặc nóng

\(\text{n e = nNO2 = 3 mol}\)

\(\text{nNO3-(muối KL) = n e = nNO2 = 3 mol}\)

\(\rightarrow\)m muối nitrat = mR + mNO3- = mR + 3.62 = mR + 186 (g)

TN2: Tác dụng với H2SO4 loãng

\(\text{n e = 2nH2 = 2 mol}\)

\(\text{nSO4 2-(muối KL) = 0,5.n e = 1 mol}\)

=> m muối sunfat = mR + mSO4 2- = \(\text{mR + 1.96 = mR + 96 (g)}\)

Mà khối lượng muối sunfat bằng 62,8% khối lượng muối nitrat nên ta có:

\(m_R+96=\frac{62,8}{100}\left(mR+186\right)\rightarrow m_R=56\)

Giả sử hóa trị cao nhất của KL là n. Xét thí nghiệm 1:

Áp dụng bảo toàn e: n.nR = nNO2 → n.nR = 3 → nR = 3/n (mol)

→ MR = mR : nR = 56 : \(\frac{3}{n}\rightarrow M_R=\frac{56}{3}n\)

→ n = 3 và MR = 56 thỏa mãn

Vậy kim loại R là Fe

3 tháng 4 2017

bài 2 nhé bạnChương 6. Oxi - Lưu huỳnh

28 tháng 3 2022

a, Ta có:

nZn = 13/65= 0,2(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

               0,2-----------------------------------0,2

Theo PT : nZnSO4 = 0,2.1/1 = 0,2(mol)

mZnSO4 = 0,2. 161 = 32,2(g)

b, Ta có:

Theo PT : nH2 = 0,2.1/1 = 0,2(mol)

VH2(đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

CuO+H2-to>Cu+H2O

           0,2-----0,2

=>m Cu=0,2.64=12,8g

28 tháng 3 2022

Cậu ơi cho tớ hỏi ngu tý là cái mà "0,2---------0,2" là ntn vậy ạ :"))?